高中化学苏教版化学反应原理本册总复习总复习专题综合测评3

专题综合测评(三)溶液中的离子反应(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()【导学号：92410262】ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2【解析】在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列；B组中BaSO4与C组中的CaCO3虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；NaOH、HNO3都是强电解质，HF、CH3COOH都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。【答案】D2．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色【解析】电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A正确；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B正确；加入NaOH，与H＋反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C正确；加入NaHSO4溶液，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，电离平衡逆向移动，D错误。【答案】D3．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是()【导学号：92410263】A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)D．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【解析】选项A中Fe3＋沉淀完全时的pH<7，Fe3＋在pH＝7的溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在；B项ClO－在强酸性溶液中不可能大量存在；C项Al3＋、Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存；D项溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下能大量共存。【答案】D4．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()A．NaOH B．ZnOC．Na2CO3 D．Fe2O3【解析】本题根据不引入新的杂质即可选出答案B，其原理为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入ZnO，消耗H＋，从而促进Fe3＋完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出来。【答案】B5．下列叙述正确的是()【导学号：92410264】A．95℃B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7【解析】95℃的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3<pH<4，B错；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH<7，D错。【答案】C6．关于浓度均为mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)【解析】A项，氨水是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质，完全电离，故NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))较大；B项，同浓度的盐酸电离得到的c(H＋)要大于氨水电离得到的c(OH－)，对水电离的抑制作用盐酸大于氨水，B项错；C项，①和②等体积混合后得到的是NH4Cl溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，物料守恒：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，将二式合并得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)；D项，①与③等体积混合所得溶液呈碱性，故c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。【答案】B7．室温下，对于mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()【导学号：92410265】A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13【解析】氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NHeq\o\al(＋,4))和c(OH)－都减小，即c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨水为弱碱，部分电离，所以mol·L－1的溶液中c(OH－)远远小于mol·L－1，D项错误。【答案】C8．50℃A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝×10－2mol·L－1【解析】pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝×10－4mol·L－1，A项错误；在溶液中，HCOeq\o\al(－,3)会发生水解，故c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))，B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50℃时”，D项错误。【答案】C9．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2＋的浓度最小的为()【导学号：92410266】A．40mL水B．10mLmol·L－1Na2CO3溶液C．50mLmol·L－1氯化钡溶液D．100mLmol·L－1盐酸【解析】BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)。A项，加H2O，BaCO3少量溶解，其中c(Ba2＋)可作为其他选项的参照物；B项，加Na2CO3溶液，使上述平衡左移，c(Ba2＋)相对减小；C项，加入BaCl2溶液，c(Ba2＋)相对增大；D项，加入HCl，使上述平衡正向移动，c(Ba2＋)相对增大。【答案】B10．已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)＝×10－9mol2·L－2，Ksp(BaSO4)＝×10－10mol2·L－2，则下列说法中正确的是()【导学号：92410267】A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B．在制腈纶纤维的1L溶液中含SOeq\o\al(2－,4)为×10－3mol，则加入molBaCl2，不能使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀C．在清理有关仪器中的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D．用稀硫酸洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理【解析】BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与之结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2＋浓度增大，造成人体Ba2＋中毒，A项错误；B项有c(Ba2＋)＝mol·L－1－{mol·L－1－c(SOeq\o\al(2－,4))}＝mol·L－1＋c(SOeq\o\al(2－,4))。则Ksp＝{mol·L－1＋c(SOeq\o\al(2－,4))}×c(SOeq\o\al(2－,4))＝×10－10mol2·L－2，得c(SOeq\o\al(2－,4))＝×10－8mol·L－1，其小于完全沉淀的标准值(1×10－5mol·L－1)，B项错误；用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗涤，D项错误。【答案】C11．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色反应呈黄色【解析】四种溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生白色沉淀，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，进而推知D为CH3COONa，NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。【答案】C12．(2023·新课标全国卷Ⅰ)浓度均为mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq\f(cM＋,cR＋)增大【解析】由图象分析浓度为mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH＜13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。A．MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。B．曲线的横坐标lgeq\f(V,V0)越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确。D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R＋)增大，故eq\f(cM＋,cR＋)减小，D错误。【答案】D二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13．(14分)液氨、NH3·H2O、CH3COOH、NH4Cl、AgCl等物质在一定条件下存在动态平衡。【导学号：92410268】(1)液氨的电离类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向________移动。(2)已知25℃时，Ka(CH3COOH)＝×10－5，Ka1(H2CO3)＝×10－7，则同温下，同浓度的CH3COONa、NaHCO3(3)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n(填“>”、“<”或“＝”)；(4)NH4Cl在重水中显酸性，试用离子方程式表示这一反应________________________________________________________________________。(5)已知25℃时，Ksp(Ag2S)远远小于Ksp(AgCl)，则在Na2S溶液中加入AgCl固体，会导致溶液中c(S2－)________，反应的离子方程式为：_____________【解析】(1)液氨的电离方程式为2NH3NHeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)，加入NH4Cl，增大NHeq\o\al(＋,4)的浓度，平衡逆向移动。(2)电离平衡常数越大，则酸性越强，酸性：CH3COOH>H2CO3，这说明水解程度HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－，两溶液pH值，pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)。(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进NH3·H2O的电离，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，若稀释后二者的pH相等，则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数。(4)重水存在电离平衡D2OD＋＋OD－或2D2OD3O＋＋OD－，NHeq\o\al(＋,4)发生水解，实质是与重水电离出的OD－结合生成弱电解质NH3·HDO，从而使溶液显酸性，故反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋或NHeq\o\al(＋,4)＋2D2ONH3·HDO＋D3O＋。(5)AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，电离出的Ag＋与S2－反应生成溶解度更小的Ag2S沉淀而导致溶液中c(S2－)减小。【答案】(1)2NH3NHeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)逆反应方向(2)pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)(3)>(4)NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·HDO＋D＋(或NHeq\o\al(＋,4)＋2D2ONH3·HDO＋D3O＋)(5)减小2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－14．(12分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x①称取wg草酸晶体，配成mL水溶液。②量取mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。③用浓度为amol·L－1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。所发生的反应：2KMnO4＋5H4C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。试回答：(1)实验中不需要的仪器有________(填序号)，还缺少的仪器有________(填序号)。a．托盘天平(带砝码，镊子)b．滴定管c．100mL量筒d．100mL容量瓶e．烧杯f．漏斗g．锥形瓶h．玻璃棒i．药匙j．烧瓶(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________________________________________________________________________。(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)在滴定过程中若用amol·L－1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1，由此可计算x值是________。【解析】该题涉及氧化还原滴定。虽然反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器都类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。(1)不需要的仪器为100mL量筒、漏斗和烧瓶，其余均在实验中用到。(2)因为KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管盛装。(3)滴定原理是一定量的草酸溶液与KMnO4溶液反应，与草酸的物质的量有关，与其浓度没有关系，故用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下不会影响测定结果。(4)2KMnO4～5H2C2O2mol5molaV×10－3×cmoleq\f(2,aV×10－3)＝eq\f(5,，c＝eq\f(aV,10)mol·L－1，H2C2O4·xH2O～H2C2O4～xH1mol18xgeq\f(aV,10)×moleq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(w－\f(aV,10)××90))geq\f(1,\f(aV,100))＝eq\f(18x,w－\f(9aV,10))，x＝eq\f(50w,9aV)－5。【答案】(1)c、f、j铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管(2)酸KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管(3)无影响(4)eq\f(aV,10)eq\f(50w,9aV)－515．(12分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝×10－10，Ksp(AgY)＝×10－12，Ksp(AgZ)＝×10－17【导学号：92410269】(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________________________________________________。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，________(填“能”或“不能”)，理由为_____________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定。因为Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag＋)＝eq\r(Ksp)＝eq\r×10－12)＝×10－6mol·L－1，若AgY固体完全溶解，则c(Ag＋)＝10－2mol·L－1，故gAgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝×10－6mol·L－1。(4)因Ksp(AgY)＝×10－12>Ksp(AgZ)＝×10－17，所以能够实现AgY向AgZ的转化。【答案】(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)×10－6mol·L－1(4)能Ksp(AgY)＝×10－12>Ksp(AgZ)＝×10－1716．(14分)已知t℃时，mol·L－1NaOH溶液的pH＝11,mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝109。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。(2)该温度下，将pH之和为13的