《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)

（人教版选修四）第三章 《水溶液中的离子平衡》综合测试题（考试时间： 90分钟 满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法中正确的是 ( D )．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同．将－1(D)·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是20.1molLA．溶液中－＋B．溶液中＋c(OH)和c(H)都减小c(H)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D．3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(C)A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4解析：NH4Cl和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C。4．下列各电离方程式中，书写正确的是(D)A．H2S＋2—B．KHSO4K＋＋2－2H＋S＋H＋SO433＋－24＋＋H2－C．Al(OH)===AlD．NaHPO===NaPOA．氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2S＋ —H ＋HS ，故 A错误；B．硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为： KHSO4==K++H++SO42- ，故 B错误；C．氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为： Al（OH）3？==？Al3++3OH- ，故C错误；D．磷酸二氢钠为强电解质， 溶液中完全电离， 电离方程式为： NaH2PO4═=Na++H2PO4- ，故D正确；故选 D．5．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( BC )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈C．向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D．浓硫化钠溶液有臭味A、纯碱即 Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出 NaOH：Na2CO3+H2O ？==？NaHCO3+NaOH ，而NaOH 能使油脂水解达到去油污的目的， A与水解有关，故 A不选；B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故 B选；C、FeCl3 和NaOH 反应能生成 Fe（OH）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe （OH）3↓+3NaCl，与盐类水解1无关，故C选；D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2-+H2O？==？HS-+OH-，HS-+H2O？==？OH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故D不选．故选BC．6．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(B)①自来水②0.5mol－1③0.5mol－1醋酸④0.5mol－14Cl溶液L·盐酸·L·LNHA．①②B．②④C．③④D．②③．下列对氨水溶液中存在的电离平衡3·H2＋－(A)NHNH＋OH叙述正确的是7OA．加水后，溶液中n(OH－B．加入少量浓盐酸，溶液中－)增大c(OH)增大C．加入少量浓NaOHD．加入少量NH4Cl固体，溶液中＋溶液，电离平衡正向移动c(NH4)减少．向纯水中加入少量NaHSO，在温度不变时，溶液中(A)84＋－B．c(H＋A．c(H)/c(OH)增大)减小＋－)的乘积增大－)增大C．水中c(H)与c(OHD．c(OH9．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(A)A．c(Cl－＋＋－B．c(NH＋－＋－)>c(NH4)>c(H)>c(OH)4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)C．c(Cl－＋－－)D．c(NH＋－＋－)＝c(NH4)>c(H)＝c(OH4)＝c(Cl)>c(H)>c(OH)10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(C)A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋c(H＋10∶1)与水电离出的)之比为10D．该溶液中由水电离出的c(H＋－－14)水×c(OH)水＝1×10A．因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误；B．pH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；C．该溶液中盐酸电离出的c（H+）为10-2mol/L，与水电离出的c（H+）=10?1410?2mol/L=10-12mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：l，故C正确；D．在常温下，由水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-12mol?L-1，所以由水电离出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-24，故D错误；故选C．11．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1－1的一元碱BOH等的一元酸HA与bmol·L体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(A)A．混合液中c(H＋B．混合液的pH＝7)＝KwC．a＝bD．混合液中＋)＝c(A－－c(B)＋c(OH)解：A．Kw=c（H+）?c（OH-），混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），c（H+）=，故A正确；B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误；C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D．根据电荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D错误，故选A．12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(C)A．pH＝7的溶液中：3＋－＋－Fe、Cl、Na、NO3＋、CO32－、Cl－、K＋B．由水电离出的c(H＋＝×－13mol/L的溶液中：)110NaC．pH＝1的溶液中：NH＋－2＋2－4、Cl、Cu、SO4＋－－＋D．无色溶液中：Al、HCO3、、I、K13．下列实验操作能达到目的的是(B)K2K2①用Na2溶液和24)3溶液反应制取Al23固体②用加热蒸发3溶液的方法获得CO3晶体SAl(SOSCO2③用Na2S溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS固体 ④加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体A．①② B．②③ C．③④ D．①③、硫离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3S2-+2Al3++6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S，不能制取Al2S3固体，故A错误；B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+，2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故B错误；C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水和酸，故C正确；D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误；故选C．14．现将足量的AgCl2分别放入下列物质中，AgCl2的溶解度由大到小的顺序是(B)①20mL0.01mol－1KCl－1·L－1HCl溶液·L溶液②30mL0.02mol·LCaCl2溶液③40mL0.03molA．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合16．有关pH计算结果一定正确的是(D)①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④17．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB3-1所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol－1＝，消耗溶液的体积为x、Vy，则(C)pH7NaOHV)A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，V>Vyx18．把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(B)A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶219．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图CB3-2，下列说法正确的是(C)①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④20．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是 ( D )．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大－ ＋B．将①④混合，若 c(CH3COO )>c(H )，则混合液一定呈碱性C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的 pH：③>④，②>①3D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③21．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②4、③24、④NaHSO4、NHClNaSO⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是(A)A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②22．在25℃时，NH＋4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH质的量浓度分别为－1)，下列判断正确的是(C)a、b、c(单位为mol·LA．a＝b＝cB．a＝c>bC．b>a>cD．c>a>b23．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(D)A．c(Na＋－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－－))＝c(CH3COO)＋c(OHC．c(Na＋－－＋)D．c(CH3COO－＋＋－))>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)>c(Na)>c(H)>c(OH24．已知Ksp(AgCl)－10－16。下列说法错误的是(A)＝1.8×10，Ksp(AgI)＝1.0×10A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol－1－－AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀L·的Cl、I的溶液中缓慢加入C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1×10－11·－11.8molL25．常温下，0.1mol－1pH＝3。下列叙述正确的是(D)L·某一元酸(HA)溶液的A．该溶液中：2＋＋－c(H)≠c(H)·c(A)＋KwB．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOHc(Na＋－－溶液等体积混合，所得溶液中：)>c(A)>c(OH)>c(H＋)－1C．浓度均为0.1mol溶液等体积混合，－＋－L·的HA和NaA所得溶液中：c(A)>c(HA)>c(Na)>c(OH)>c(H＋)－1溶液与0.05mol－1溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(AD．0.1mol·LHAL·NaOH－－)＋2c(OH)第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)二、非选择题 (本大题共 5小题，共 50分)26．(8分)现有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)＋mol/L、a2mol/L、a3mol/L，则它们的大小关系为______________若三种溶液中c(H)分别为a1。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为______________。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。1答案：16．(1)2a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝V3＝2V2(4)v2＞v1＞v327．(12分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示，回答下列问题。O“”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶＋液中c(H)最大的是________。(3)要使c点溶液中c(CH3COO－＋)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是________________________________________________________________________4________________________________________________________________________。若实验测得点处溶液中3＝－1－＝－1(4)c0.1molCOO)c(CHCOOH)L0.001molL3的电离常数Ka＝________。CHCOOH(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()A．c(H＋＋)B．H个数＋c（H）C．CH3COOH分子数D.c（CH3COOH）答案：27．(1)不含(2)c>b>ab(3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可－5)(4)1×10(5)BD28．(7分)(1)25℃时，10L水中含－________mol＋的个数为________个(设阿伏OH的物质的量为，含H＋的个数为________个。加德罗常数为NA，下同。)，1g水中含H(2)某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10－12________25℃(填“>”“或<“”＝”)，其理由是，则该温度________________________________________________________________________。该温度下，c(H＋－7－1)；若该溶液中)＝1×10mol·L的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”只存在NaOH溶质，则由H2电离出来的－＝－1Oc(OH)________molL答案：28．(1)10－610－6－10NA10NA－7(2)>升温促进水电离，Kw增大碱性1×1029．(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤(1)用________(填仪器名称 )量取 10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100mL________( 填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2滴________作指示剂。－1溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的(3)读取盛装0.1000molL·NaOH读数为________mL。(4)滴定。当_________________________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积15.95＋15.00＋15.05＋14.95V＝4mL＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_____________________________________________________________。按正确数据处理，可得－1；市售白醋总酸量＝________g·100mL－1c(市售白醋)＝________mol·L。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。a．