高中化学鲁科版有机化学基础本册总复习总复习 名师获奖

山东省胶州市第一中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列有机化学反应方程式书写不正确的是A．CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2ClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．D．【答案】C【解析】试题分析：A、乙烯与氯气发生加成反应生成1,2—二氯乙烷，正确；B、乙醇与氧气在铜作催化剂加热的条件下反应生成乙醛和水，正确；C、苯与液溴在铁作催化剂加热的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，错误；D、乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，正确。考点：考查乙烯、苯和乙醇的性质。2．下列说法正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．“中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体【答案】B【解析】试题分析：A、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，相当对原溶液稀释，根据pH=-lg[H+]关系，测定结果偏小，说明该溶液是碱性溶液，若是酸性溶液，结果应增大，错误；B、中和滴定中，滴定管一定要用待盛液润洗，否则对溶液稀释，造成结果出现偏差，而锥形瓶不用，应为锥形瓶中待盛液的物质的量不变，如果用待盛液润洗，造成物质的量增加，结果产生偏差，正确；C、萃取剂的选择原则萃取剂与原溶剂不能互溶；被萃取的物质在萃取剂溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；被萃取的物质不能与萃取剂反应，乙醇和水任意比例互溶，不能分层，错误；D、得到的是氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备：把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，边滴边搅拌，错误。考点：考查实验基本操作。3．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱③元素单质跟酸反应置换出氢的难易④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易A.①②③④B.③④C.①②④D.②④【答案】D【解析】①错，元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断元素的金属性强弱；②正确，元素最高价氧化物的水化物的酸性，元素的非金属性越强；③错，元素单质跟酸反应置换出氢的难易判断元素金属性的强弱；④正确，元素单质跟氢气生成气态氢化物越容易，元素的非金属性越强；所以正确选项为D；4．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是cc(H＋)10-70c(OH－)10-710-610-6t1t2A．t1＜t2B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化C．t2温度pH值为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1D．将t1温度下mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知，温度t1和t2时水的离子积常数分别是×10－14、×10－12。电离吸热加热促进电离，离子积常数增大，所以t1＜t2，A正确；B、水的离子积常数只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，因此一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化，B正确；C、t2温度pH值为2的HCl溶液中，氢离子浓度是L。而离子积常数是×10－12，所以溶液中OH－浓度是1×10-10mol/L。则根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-10mol/L，C正确；D、将t1温度下mol·L-1的盐酸稀释，溶液中氢离子和氯离子浓度均减小，但根据离子积常数表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)可知，溶液中c(OH－)增大，D不正确，答案选D。考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响、离子积常数以及离子浓度计算5．在合成氨反应中：N2+3H22NH3经过一段时间，NH3的浓度增加了0．6mol/L，在此段时间内用V（H2）表示反应速率为V（H2）=0．45mol/（L·S），则这段时间为A、0．44SB、1SC、1．33SD、2S【答案】D【解析】试题分析：V（H2）表示反应速率为V（H2）=0．45mol/（L·S），故v（NH3）=0．3mol/（L•s），NH3的变化浓度为0．6mol/L，所以时间t=△C/V=0．6mol/L÷0．3mol/（L•s）=2s，选项D正确。考点：化学反应速率的计算6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑B．硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液：S2－+Cu2＋+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑C．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液：Ba2＋+2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2OD．亚硫酸钠的水解：SO32－+H2O=HSO3－+2OH－【答案】C【解析】7．下列关于测定1mol氢气体积的操作中，错误的是A．保证装置不漏气B．镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层C．用针筒注入硫酸后，拔出速度要快D．镁带的质量要使产生的氢气足以计量【答案】B【解析】试题分析：A、测定1摩尔氢气的体积必须保证装置不漏气，若装置漏气，则测出的气体的体积偏小，正确，不选A；B、氧化镁与酸反应不生成氢气，应该在称量前擦去，错误，选B；C、用针筒注入硫酸后，拔出的速率要快，以免氢气溢出，正确，不选C；D、镁带的质量要使产生的氢气足以计量，量太少，无法测量，且误差较大，正确，不选D。考点：化学实验方案的评价8．氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2molHCl放热Q1kJH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，生成2molHBr放热Q2kJ已知Q1>Q2>0。下列说法正确的是A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1molHCl(g)时放出Q1kJ的热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【答案】AD【解析】试题分析：两个反应都是放热反应，则两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量，A正确，B不正确；H2(g)和Cl2(g)反应生成1molHCl(g)时放出的热量，C不正确；同种物质在气态时的总能量高于在液态时的总能量，D正确，答案选AD。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确反应热的含义以及影响反应热大小的因素，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养吸收的逻辑推理能力。9．A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁上出现深红棕色小液滴，则C瓶装的气体是A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H2【答案】B【解析】10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为B．46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为1NA～2NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为NAD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA【答案】D【解析】试题分析：A、23g钠的物质的量是1mol，完全燃烧生成过氧化钠，钠元素的化合价升高1价，所以失去电子的数目是NA，错误；B、NO2和N2O4的实验式相同都是NO2，所以46g混合气体中NO2的物质的量是1mol，则N原子数是NA，错误；C、标准状况下三氧化硫不是气体，所以物质的量无法计算，分子数无法计算，错误；D、16g甲烷的物质的量是1mol，1个甲烷分子中含有4个共价键，所以1mol甲烷中含有共价键数是4NA，正确，答案选D。考点：考查对阿伏伽德罗常数的应用11．同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液质量仍相等，则投入的Mg、Al、Fe三种物质的质量关系正确的是 A．Mg＞Al＞FeB．Al＞Fe＞MgC．Al＞Mg＞FeD．Fe＞Mg＞Al【答案】C【解析】设所加入的三种金属Mg、Al、Fe的质量分别为m1、m2、m3，Mg→H2↑ 2Al→3H2↑ Fe→H2↑24 2 27×2 3×2 56 212．下列叙述正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化时，煤的气化和液化属于物理变化B．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应C．有单质参加和生成的化学反应一定是氧化还原反应D．将浓度为18．4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9．2mol/L，则稀释后溶质的质量分数大于49%【答案】D【解析】试题分析：A、石油的分馏属于物理变化时，煤的气化和液化属于化学变化，A错误；B、溶液与胶体的最本质区别在于分散质微粒直径大小，B错误；C、同素异形体之间的转化属于化学变化，但是反应前后化合价都为0，也即不是氧化还原反应．，C错误；D、硫酸溶液的密度随浓度的最大而减小，所以根据可知，将浓度为18．4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9．2mol/L，则稀释后溶质的质量分数大于49%，D正确。考点：考查了物质变化的判断、溶液的稀释等相关知识。13．下列叙述中正确的是①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都与CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥【答案】B【解析】试题分析：①氧化钠和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应生成盐和水、氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，①错误；②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和氯化钙不反应，不能产生白色沉淀，②错误；③钠很活泼，在常温下容易被空气中的氧气氧化，③错误；④Na2O2与CO2或水反应生成氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O与CO2或水反应均不生成氧气，不能作供氧剂，正确；⑤NaHCO3不稳定，受热容易分解生成碳酸钠、CO2和水，若除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，可以将混合物加热至质量不再发生变化，正确；⑥做焰色反应实验时，用铂丝蘸取待测液，不能用玻璃棒，错误；答案选B。考点：考查Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质，14．使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚②乙二醇与乙酸反应得酯

③苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②【答案】A【解析】①中可以生成3种醚，即二甲醚、二乙醚和甲乙醚。②中可以生成2种酯，即1分子和乙酸和乙二醇酯化，或者是2分子乙酸和乙二醇酯化。③中生成物只有一种，即为2，4，6－三溴苯酚。所以正确的答案是A。15．现有常温下的四份溶液：①LCH3COOH；②LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+)+c(CH3COOH)【答案】D【解析】试题分析：A、酸碱抑制水的电离，CH+或COH-越大，水的电离程度越小。水的电离程度：③最小，②④相近，①最大。错误；B、将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③。因为氨水是弱电解质，浓度大，则消耗溶液的体积小。错误；C、未给定体积，若CH3COOH过量，则混合液呈酸性；若恰好反应或碱过量，则混合液一定呈碱性。错误；D、将①、④等体积混合，得CH3COONa，由质子守恒得c(OH¯)＝c(H+)+c(CH3COOH)，正确。考点：考查溶液里的离子浓度比较等相关知识。16．（6分）⑴写出金属钾与水反应的离子方程式▲；⑵写出苯发生硝化反应的化学方程式▲；⑶将一根亮红色的铜丝放置于酒精灯外焰上加热，然后由外焰逐渐向内焰处移动，发现铜丝由亮红色转化为黑色，进入火焰的内焰后铜丝黑色又转化为亮红色。写出黑色转化为亮红色这一现象所发生反应的化学方程式▲。【答案】（共6分）⑴2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑（2分，写化学方程式不得分）⑵（2分，硝基中氧与苯环相连不得分，无反应条件扣1分，漏写水不得分）⑶CH3CH2OH＋CuOCH3CHO+Cu＋H2O（2分，只写乙醇与氧气反应不得分）【解析】17．在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为___________。（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。A．容器中压强不变B．混合气体中c(A)不变C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)（3）若最初加入molA和molB，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝mol/L，c(B)＝mol/L，c(C)＝mol/L，c(D)＝mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。【答案】（1）mol/(L·min)（2）ABC（3）；吸热（4）向正方向进行【解析】试题分析：（1）700℃时，分析题给图像知，0-5min内，D的平均化学反应速率v(D)＝△n/(v•△t)=(1L×5min)=(L•min)，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（B）：v（D）=2：1，故v（B）=mol/(L·min)；（2）该反应是反应前后气体体积减小的反应，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化；A．该反应是反应前后气体体积减小的反应，当压强不变时，各物质的物质的量不再发生变化，气体的总物质的量不再变化，正确；B．反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量浓度等不再发生变化，正确；C．v正（B）=2v逆（D），速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，正确；D．反应达到平衡状态时，c（A）和c（C）不一定相等，错误，选ABC；（3）利用三行式分析。A（g）+2B（g）C（g）+D（g）起始(mol/L)00反应(mol/L)平衡(mol/L)化学平衡常数K=L×L)/[L×L)2]=（mol•L-1）-1；根据图象知，降低温度D的物质的量减少，所以平衡向逆反应方向移动，故正反应是吸热反应。（4）A、B、C、D各物质的浓度分别为c(A)＝mol/L，c(B)＝mol/L，c(C)＝mol/L，c(D)＝mol/L，浓度商QC=mol/L×mol/L)/[mol/L×mol/L)2]=（mol•L-1）-1＜（mol•L-1）-1，所以反应向正反应方向进行。考点：考查的是化学平衡标志的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算等。18．（15分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示:1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往该溶液中滴入氯化铵溶液后,增大,可能的原因是_____________。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有___________,pH=9时主要反应的离子方程式为______________。【答案】(1)＞Pb2+与Cl-发生反应,使c(Pb2+)减小(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+Pb2++2OH-====Pb(OH)2↓【解析】(1)因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐,在水溶液中存在如下水解平衡:2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)减小,所以。(2)pH=8时,曲线上1、2、3表示的物质共存,所以此时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+和H+。pH=9时,曲线2、3表示的物质共存,由图可知Pb(OH)2的浓度分数比Pb(OH)+的大,所以主要反应是生成Pb(OH)2。19．甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。（1）甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：①写出实验中所发生反应的化学方程式；②该组同学选用最简单装置的连接顺序是：A接（），（）接（），（）接（）（填接口字母，可不填满）；（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。①装置中导管a的作用是：。②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是(用A、B、C字母表示)A.视线与量气管k中凹液面的最低点相平B.等待实验装置冷却C.上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况）。则样品的纯度为_______(含w、V的表达式）。【答案】（1）①Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）；②EDG（1分）（2）①可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差（1分）②BCA（1分）③Na2O2%=195×(V1-V2)/28w×100%（2分）；【解析】试题分析：（1）甲组同学选用图1实验装置完成实验：该实验所发生反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②实验产生的氧气的体积可以采用排出水的体积的方法来测定，所以该组同学选用最简单装置的连接顺序是A接E，D接G，可以不用浓硫酸做干燥器，因为采用的是排水法；（2）水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，a的作用就是用来消除这一缺点，即a的作用是可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下，消除由于加入水引起的氧气体积误差；实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，应该等待实验装置冷却，然后上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平，读数是要让视线与量气管k中凹液面的最低点相平，故合理的顺序为BCA；③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况），所以生成氧气的体积为(V1-V2)mL，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑即生成氧气的质量为32×(V1-V2)×156/22.4g，所以过氧化钠的质量m=156×(V1-V2)/，即样品的纯度为：156×(V1-V2)/×100%，化简为195×(V1-V2)/28w×100%。考点：钠及其化合物点评：本题考查了钠及其化合物的性质，该考点是高考考查的重点和难点，本题侧重考查学生对实验的分析能力和计算能力，该题难度中等。20．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________（2）分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________。②SO2通入氯水溶液，现象是__________，其反应的离子方程式为__________。③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________。④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是__________（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________。【答案】（1）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①变红；②浅黄绿色褪去；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；③先变浑浊，后又变澄清；④H2SO4；碳酸钠。【解析】试题分析：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红，故答案为：变红；②二氧化硫有还原性，氯水有强氧化性，所以二氧化硫和氯水能发生氧化还原反应而使氯水溶液颜色逐渐消失，离子反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3-，故答案为：先变浑浊，后又变澄清；④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐；故答案为：H2SO4；碳酸钠。【考点定位】考查二氧化硫的性质【名师点晴】二氧化硫的性质主要有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾能发生氧化还原反应而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较弱。21．（4分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．3gA与2．8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7g，碱石灰增重2．2g。回答下列问题：（1）2．3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。【答案】⑴2．3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0．3mol、0．1mol

；⑵该有机物的分子式为C2H6O。【解析】试题分析：⑴解：n(O2)==0．125mol

m(O2)=0．125mol×32g·mol-1=4g

n(H2O)==0．15mol

n(CO2)==0．05mol

m(CO)=4g+2．3g-2．7g-2．2g=1．4g

n(CO)==0．05mol

n(H)=2n(H2O)=0．15molx2=0．3mol；n(C)=n(CO2)+n(CO)=0．05mol+0．05mol=0．1mol

⑵解：2．3gA中所含氧原子：

n(O)=（0．05mol×2+0．05mol+0．15mol）-0．125mol×2=0．05moln(C)∶n(H)∶n(O)=0．1mol∶0．3mol∶0．05mol=2∶6∶1

则A的最简式为C2H6O，根据价键规则得

A的分子式为：C2H6O考点：考查有机化学的计算。22．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2W和WY2之间可发生反应生成W单质；Z2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请回答下列问题：（1）写出元素符号：X__________，Y__________。（2）W元素在周期表中的位置________________。（3）写出有关反应的方程式：③反应的化学方程式_________________，④反应的离子方程式__________________。（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z2W反应生成W单质的离子方程式_________________________。【答案】（1）H（1分），O（1分）（2）第三周期第ⅥA族（1分）（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑（2分）（4）SO32–+2S2–+6H+=3S↓+3H2O（2分）【解析】试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2，则Y一定是O，所以W是S；③X2W和WY2之间可发生反应生成W单质，所以X是H，则Z是Na。过氧化钠水之间可发生反应生成氧气和氢氧化钠。（1）X、Y的元素符号分别是H、O；（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。（3）根据以上分析可知③反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；④反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，这两种化合物与硫化钠反应生成S单质，这说明化合物应该是亚硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式为SO32–+2S2–+6H+=3S↓+3H2O。【考点定位】本题主要是考查元素推断、无机框图题判断等【名师点晴】掌握常见化合物的性质是答题的关键，特别是物质中原子个数是答题的突破点。化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分