高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡单元测试 市一等奖

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测试题（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（C）A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的墒变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行2．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（B）A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应D．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应3．在2L的密闭因为生成是Cu2（OH）3Cl沉淀，因此总电极反应式为：容器中，发生以下反应:2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的反应速率为0．12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量是（B）A．1．6molB．2．8molC．2．4molD．1．2mol4．下列说法正确的是（B）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5．实验室用锌与盐酸制取氢气，其他条件不变，下列能使该反应速率增大的是(C)A．降低温度B．用铁代替锌C．增大盐酸浓度D．用锌粒代替锌粉6．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（A）选项化学反应测量依据(单位时间内）ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积C2NO2N2O4颜色深浅DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH沉淀质量7．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（B）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．反应中，SO2不能全部转化为SO3D．8.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（D）A．该反应的△H>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD>PBD．9．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（B）A．减小压强B．降低温度C．更换催化剂D．减小CO的浓度10．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（C）A．加压B．升温C．加入催化剂D．增大反应物浓度11.氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（B）A．上述反应在较高温度下才能自发进行B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O212．已知吸热反应2CO（g）2C（s）＋O2（g），设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（D）A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行13．对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（B）A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体14．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（C）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝（a—b）/t1mol/(L.min)C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小15.a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（D）A．a1、a2均减小B．a1减小，a2增大C．a1不变，a2增大D．a1不变，a2减小16．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（D）A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（每空2分，共12分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响2．实验②和③探究3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①铝片②25˚C铝片2．0mol/L盐酸③35˚C铝片2．0mol/L盐酸④铝粉⑤25˚C铝片2．0mol/L硫酸（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?【答案】（1）实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1.2．实验②和③探究温度对该反应速率的影响3．4．①25˚C4.0mol/L盐酸②③④25˚C2.0mol/L盐酸⑤Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等。18.（10分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

（1）总反应，

△H

=

_________。

（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是_______。A．v正(CO)

=

v逆(CO)

B．消耗1molCO2同时生成1molH2O

C．c(CO2)

=

c(CO)

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应（）的影响，并设计了如下实验：①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为______________。②a=___________________。

③

经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验________________（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：_____________________________________________________。

【答案】（1）-166kJ/mol（1分）（2）BC（2分）（3）①；（2分）②9.0（2分）③Ⅲ（1分）通入CO2，CO2与H2反应，c(H2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高（2分）（每小题2分，共8分）800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20（1）反应在2min内的平均速率为v(H2O)＝_______________。（2）800℃时，化学平衡常数K的值为______________。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。【答案】（1）0.075mol·L－1·min－1（2）1（3）增大（4）（12分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（每空1分）（2）该反应的平衡常数表达式为K=；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（1分）（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）=;（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．【答案】（1）N2；Si3N4；（每空1分）（2）；（2分）（3）＜；减小；（每空1分）6mol/（L•min）；（2分）（4）增大压强；t3﹣t4．（每空2分）（10分）（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol。计算：①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为②化学方程式中n的值是。（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为。（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质