高中化学人教版第四章化学与自然资源的开发利用单元测试 精品

一、选择题1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气2．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化3．近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO4．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO5．“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是A．浓硫酸B．氯气C．双氧水D．漂白粉6．下列金属通常采用加热分解方法来冶炼的是A．NaB．AlC．FeD．Ag7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．A1 C．Fe D．Ag8．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．65%的酒精用于消毒B．Al(OH)3可用于治疗胃酸过多C．明矾用于水的杀菌消毒D．从海水中提取可燃冰9．人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱10．下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运11．下列措施不符合“绿色化学”思想的是A．循环使用物料B．用水代替有机溶剂C．直接排放电镀废水D．发展原子利用率达到100%的化学反应12．下列有关环境污染的说法不正确的是A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体B.“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染C.二氧化硫是形成酸雨的气体D.吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳13．废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A．回收石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染14．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧15．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是A．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuD．MgCl2(水溶液)Mg＋Cl2↑二、非选择题16.海水占地球总储水量的%．若把海水淡化和化工生产结合起来（1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族．（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．该反应中食盐的化学式是．利用电解所得气体制%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐t．（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式：（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质．因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：A．皂化反应B．聚合反应C．与金属钠反应D．氧化反应．17..溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜后，再通入氯气．ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是．ⅱ．调海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解释其原因是．②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是．（2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：粒子I2Br2IO3﹣物质的量/mol则原溶液中NaI的物质的量是mol．18.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（）（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤⑤的仪器名称是;（3）步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。（4）若反应后有Mn2+步骤④反应的离子方程式是。（5）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。19.铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是，现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．（3）请写出此铝热反应的化学方程式：．每摩铝参与反应，转移的电子数为．（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以．A．CuOB．Na2O2C．MnO2参考答案【解析】试题分析：新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，煤炭、石油和天然气均是化石燃料，答案选D。考点：考查新能源判断【解析】试题分析：分馏属于物理变化；干馏、裂解、裂化均属于化学变化。考点：考查物理、化学变化。【解析】试题分析：A、温室效应是二氧化碳引起的，正确；B、光化学污染是氮的氧化物引起的，正确；C、酸雨是二氧化硫引起的，正确；D、臭氧层的破坏是氟氯代烃引起的，错误，答案选D。考点：考查化学与环境污染的关系【解析】试题分析：CO2是引起温室效应的主要气体，A对；光化学污染主要是氮氧化物引起的，B对；酸雨主要是硫的氧化物和氮氧化物引起的，C对；臭氧层破坏主要是氟氯代烷引起的，不是CO引起的，D错。选D。考点：常见化学污染的原因。【解析】试题分析：双氧水作氧化剂时其还原产物为H2O，对环境零污染。考点：考查绿色化学理念。【解析】试题分析：Na用电解熔融的氯化钠Al用电解熔融的氧化铝Fe用CO还原氧化铁Ag用热分解法来冶炼考点：考查金属的冶炼。【解析】试题分析：A．Na用电解方法冶炼，错误；B．A1用电解方法冶炼，错误；C．Fe采用热还原法冶炼，正确；D．Ag用热分解的方法冶炼，错误。考点：考查金属的冶炼方法的知识。【解析】试题分析：A、用于消毒的酒精是75%，错误；B、胃酸中含有盐酸，与氢氧化铝发生中和反应，可治疗胃酸过多，正确；C、明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附作用，可净化水，但不能杀菌消毒，错误；D、可燃冰是甲烷水合物，埋藏在海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，海水中不含可燃冰，错误，答案选B。考点：考查化学与社会、生产、生活的联系【解析】试题分析：影响冶炼方法的主要因素是金属的活动性大小，金属活动性越强，则金属就要越难冶炼，因此选项是A。考点：考查影响金属冶炼方法的因素的分析的知识。【解析】试题分析：A、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，错误；B、金属钠能与水反应，不能利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti，可用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti，错误；C、糖类中的单糖不能水解，二糖和多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解，错误；D、在常温下，浓硫酸、浓硝酸遇铁钝化，能用铁罐储运，正确。考点：考查常见物质的性质和用途。【解析】试题分析：绿色化学是指无污染、无公害、尽可能把反应物转化为生成物的化学．绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染，直接排放电镀废水是绝对不允许的，选C。考点：考查绿色化学。【解析】试题分析：A、二氧化碳可以造成温室效应，正确，不选A；B、白色污染是指塑料泡沫等垃圾，错误，选B；C、二氧化硫可以形成酸雨，正确，不选C；D、吸烟时放出一氧化碳，是有毒气体，正确，不选D。考点：环境污染的来源和类型【解析】试题分析：电池中不一定都含有石墨，有些电池金属和电解液含量较少，但不是回收电池的主要原因，废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染，为减少环境污染，应回收并集中处理，选D．考点：考查常见生活环境的污染及治理。【解析】试题分析：新能源要符合污染小，可再生性强等特点，选D。考点：对新能源的认识。【解析】试题分析：A、铝是活泼的金属，通过电解熔融的氧化铝冶炼，A正确；B、铝热反应可以冶炼金属，B正确；C、铁可以置换出硫酸铜中的铜，C正确；D、镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，D错误，答案选D。考点：考查金属冶炼的有关判断16.（1）IA；（2）物理变化；（3）NaCl；585；（4）NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）CD．考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）主族元素最高化合价与其族序数相等；（2）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；（3）根据元素守恒知，食盐中含有Na、Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；根据氯原子守恒计算需要氯化钠质量；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量强碱反应生成亚硫酸氢盐和水；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠和二氧化硫、水；（5）吊白块中含有醇羟基、亚硫酸根离子，具有醇和亚硫酸盐性质．解答：解：（1）主族元素最高化合价与其族序数相等，NaCl中Na元素最高化合价是+1价，所以Na位于第IA族，故答案为：ⅠA；（2）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，根据题干知，蒸馏只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，故答案为：物理变化；（3）根据元素守恒知，食盐中含有Na、Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；根据氯原子守恒得关系式NaCl﹣﹣﹣﹣HCl，设需要氯化钠的质量为x，NaCl﹣﹣﹣﹣HClx1000t×%：=x：（1000t×%）x==585t，故答案为：NaCl；585；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量强碱反应生成亚硫酸氢盐和水，反应方程式为NaOH+SO3═NaHSO3；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠和二氧化硫、水，反应方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，故答案为：NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）吊白块中含有醇羟基、亚硫酸根离子，具有醇和亚硫酸盐性质，能和钠反应生成氢气，能被强氧化剂氧化而发生氧化反应，不含酯基和碳碳不饱和键，所以不能发生皂化反应、聚合反应，故选C、D．点评：本题考查海水资源综合利用，涉及化学方程式的书写、物质性质判断、物理变化判断等知识点，侧重考查基础知识，熟悉常见元素化合物知识即可解答，题目难度不大．17.（1）①ⅰ．Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；ⅱ．Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；②3；3；1；3；5NaBr；③盐酸有还原性，与溴酸根反应；（2）3．解：（1）①ⅰ．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；ⅱ．①氯气的溶解平衡为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，若增大c（H+），平衡逆向移动，会抑制Cl2与水的反应，提高Cl2的利用率，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；②氧化还原反应中，Br的化合价升高值为5，氧化还原反应中的价态律，所以所的产物是﹣1价的溴离子，Br元素化合价降低值为1，根据电子守恒，所以溴酸钾的前边系数是1，产物还有5mol的NaBr，溴单质系数是3，根据钠元素守恒，碳酸钠的系数是3，故答案为：3；3；1；3；5NaBr；③盐酸有还原性，溴酸根离子具有氧化性，盐酸可以和与溴酸根反应，导致溴单质的生成量减少，故答案为：盐酸有还原性，与溴酸根反应；（2）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可得5×=2×+6×n（IO3‾），则n（IO3‾）=2mol，根据元素守恒，原溶液中n（NaI）=×2+2mol=3mol，故答案为：3．18.（1）BDE（2）分液漏斗（3）蒸馏（4）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O（5）苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大19.（1）铺KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4；（2）NaOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe3NA．（4）AC．考点：探究铝热反应．专题：解题方法；元素及其化合物．分