高中化学人教版第三章金属及其化合物单元测试 一等奖

一、选择题1．铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到aL气体（标准状况），被还原的硝酸是（）molmolC.3a/mol2．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出B.溶液中Na+数目减少，有H2放出C.溶液中Na+与OH-浓度都增大，有H2放出D.溶液中OH-数目增大，有H2放出3．在10mL·L－1的纯碱溶液中，逐滴加入·L－1的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是（）A． B． C． D．0mL4．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是①Al②Al(OH)3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③⑤D．②④⑤5．在空气中能生成致密氧化膜的金属是(

)

A．Al

B．Cu

C．Fe

D．Na6．把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是A.稀盐酸B.烧碱溶液C.硫酸铝溶液D.氨水7．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（）++++8．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为L B． 在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D． 图中线段oa：ab=5：19．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．910．等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含铝元素的质量和溶液中含铝元素的质量相等，则NaOH和AlCl3溶液的物质的量浓度之比可能是：2：7：4：211．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是()A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO313．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1．28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为A．2mol·L－1

B．l．8mol·L－1C．1．9mol·L－1

14．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液15．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA﹕AB=2﹕3，OA＝AB，OA﹕AB=3﹕2，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO2的溶解） （）A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2二、非选择题16．为测定氯化亚铁和氯化铁的混合物中铁元素的质量分数，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1）操作Ⅱ、Ⅲ是否完全相同？________（填“是”或“否”）；操作Ⅳ使用的一种主要硅酸盐材料的仪器名称是________。（2）甲方案中沉淀A是_______（填化学式）；如何判断沉淀A洗涤干净？________________________________________________________________________。（3）乙方案中能否用铁粉做还原剂，请用文字说明理由____________________________。（4）写出乙方案中滴入KMnO4溶液后发生反应的离子方程式_______________________。（5）若甲方案中红棕色固体质量为bg，乙方案滴定时消耗cmol·L－1KMnO4溶液dmL，哪个方案测定出来的铁元素含量更准确？_______（填“甲方案”或“乙方案”）；据此方案测出的铁元素的质量分数为_______（用字母表示）。17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：①乙装置中的试剂是。②丁装置的作用是。（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。①实验时，须先从a管通入气体（填气体分子式），再从b管通入气体（填气体分子式）。②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出mL用mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸mL。①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有。②样品中NaHCO3质量分数为。（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）18．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用；滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为。（2）固体混合物B的组成为；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作？。（3）在第一步过滤所得的CuSO4溶液中含有过量的硫酸，若要用该溶液来检测糖尿病需要对溶液进行哪些处理。检测糖尿病时发生的反应方程。（4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O2CuAlO2+↑。（5）理论上生产需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料kg。19．在1L1mol·L-1NaOH溶液中通入标准状况下的CO2，充分反应后判断所得溶液的溶质为何物及计算所得溶液中含有溶质物质的量浓度(设反应后，溶液的体积仍为1L)。20．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,21．某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：已知：Ksp[Cu(OH)2]＝×10－20，Ksp[Fe(OH)2]=×10－14，Ksp[Fe(OH)3]=×10－38（1）废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为______。（2）溶液C通过_______、_________、过滤等操作得到Fe2(SO４)3晶体。（3）常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2(SO4)3+2H2O和。溶液D在这一过程中所起的作用是_______。（4）操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于10－5mol·L－1)。试剂Y可以是，溶液的pH至少调节为________。22．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。（2）按要求写出下列变化的反应化学方程式：A→D的化学反应方程式：；G→E的离子反应方程式：。参考答案1．C【解析】铜和浓硝酸反应产生的气体是NO2，用排水法收集到的气体是NO，占原气体体积的1/3，所以，实际生成的NO2是3aL，则被还原的硝酸应是3a/mol。2．B【解析】钠投入溶液后，立即生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此在相同条件下，Na+和OH-的浓度不变，但溶剂减少了，Na+与OH-的数目都减少。3．D【解析】纯碱的物质的量为mol，盐酸的物质的量为向纯碱溶液中滴加盐酸可能依次发生如下反应：CO32－＋H＋=HCO3－HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑从中可看出，盐酸不足，第二个反应根本没有发生，所以产生的气体为0ml，答案为D4．C【解析】试题分析：①Al既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，但不属于化物，错误；②Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应，是化合物，正确；③Al2O3两性氧化物，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应，是化合物，正确；④Na2CO3溶液只能与酸不反应，不与碱反应，错误；⑤NaHCO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，是化合物，正确。考点：考查金属钠铝及其化合物的性质。5．A【解析】试题分析：金属铝放置在空气中能在其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属的被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的，答案选A。考点：考查金属单质的化学性质点评：该题属于基础题，难度不大，需要在理解的基础上记住常见金属的化学性质。6．B【解析】试题分析：A、镁和铝都是活泼的金属，都能和酸反应，A不正确；B、铝能溶解在强碱氢氧化钠溶液中，镁与氢氧化钠溶液不反应，因此把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是氢氧化钠溶液，即烧碱溶液，B正确；C、镁能和硫酸铝发生置换反应生成硫酸镁和铝，因此C不正确；D、氨水是弱碱，与铝不反应，D不正确，答案选B。考点：考查物质的除杂7．B【解析】Fe有剩余，则无Fe3+、H+、Cu2+。8．C【解析】试题解析：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al(OH)3]=，n（Mg(OH)2]=，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×+3×=，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=+=，所以c（NaOH）==L，故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b-a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b-a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b-a）=：=5：1，故D正确．考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．9．C【解析】试题分析：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑.由于c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，所以溶液中含有的各物质的物质的量之比为：n(AlCl3):n(HCl):n(NaCl)=1:2:3.则原固体中n(Al):n(Na2O2)=1:=2:(Al):n(O)=2:3×2=1:3。m(Al):m(O)=1×27:3×16=9:16.所以选项为：C。考点：考查守恒法计算混合物中元素的质量比。10．A【解析】题意为Al(OH)3和NaAlO2的物质的量相等。1molAl3+，消耗3molNaOH，转化为1molAl(OH)3，再加入即得(OH)3和。故NaOH和AlCl3的物质的量之比为:1=7:2；另一种情况为溶液中有+和(OH)3，只需要加入，故NaOH和AlCl3的物质的量之比为:1=3:2，答案选A。11．C【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，不能写成氢离子，错误；B、Cu与稀硝酸反应的气体产物是NO，不是二氧化氮，错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，符合离子方程式的书写，正确；D、硫酸氢铵与氢氧化钡反应，除硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀外，还存在氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，错误，答案选C。考点：考查离子方程式书写正误的判断12．C【解析】试题分析：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，碳酸钠稳定，A正确；在水中碳酸钠的溶解度大，B正确；碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，而碳酸氢钠和盐酸反应是一步到位的，因此碳酸氢钠和盐酸反应更激烈，C不正确；碳酸钠的相对分子质量小于碳酸钠的，所以在质量相等的条件下，碳酸氢钠放出的CO2多，D正确，答案选C。考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠的性质点评：关于二者的性质可以通过对比的方法进行分析，其次再分析和盐酸反应生成的CO2多少以及消耗盐酸的多少时，还要注意题干中的条件，即盐的质量相等还是物质的量相等，是盐酸过量，还是盐酸不足等，需要具体问题具体分析。13．B【解析】试题分析：由题意可知FeSO4的物质的量为×－2×2=故其物质的量为·L－1故B正确考点：考查物质的性质、转化等相关知识。14．D【解析】略15．C【解析】CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当n(CO2)/n(NaOH)≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；当1/2＜n(CO2)/n(NaOH)＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当n(CO2)/n(NaOH)≤1/2，反应按②进行，等于1/2时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于1/2时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；向M中逐滴加入盐酸，根据溶液M中溶质不同，通过反应过程判断．⑴当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为．⑵若为NaHCO3、Na2CO3，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为⑶当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；⑷若溶质为Na2CO3、NaOH时，不能立即产生气体，滴加盐酸先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积同碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积相等，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为A、正确，如上分析⑴只有NHCO3⑶只有Na2CO3;

B、正确；⑵为NaHCO3、Na2CO3，⑷溶质为Na2CO3、NaOH；C、不正确，溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1时，横坐标的起点为1，产生CO2结束时为4；D、正确，溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2，图象补充完整为：。选C。16．（1）否（2分）；坩埚（2分）（2）Fe(OH)3（2分）；取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。（2分）（其它合理答案均可）（3）不能用铁粉做还原剂，铁粉与溶液反应生成Fe2+，影响铁元素含量的测定（2分）（4）5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）（5）甲方案（2分）；7b／a（2分）【解析】试题分析：（1）由于操作Ⅲ中得到的是滤液，所以操作是过滤。而操作Ⅱ是用酸式滴定管量取溶液，因此操作是不同的。溴水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子与氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以操作Ⅳ使用的一种主要硅酸盐材料的仪器名称是坩埚。（2）甲方案中沉淀A是氢氧化铁，由于氢氧化铁表面吸附氯离子，所以要检验沉淀是否洗涤干净，可以通过检验氯离子来验证，即正确的操作是取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。（3）由于铁粉与铁离子反应生成Fe2+，影响铁元素含量的测定，所以不能用铁粉做还原剂。（4）由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，所以乙方案中滴入KMnO4溶液后发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。（5）由于亚铁离子具有还原性，在滴定过程中极易被空气中的氧气氧化，从而导致学生高锰酸钾溶液的体积减小，产生误差，所以甲方案中测量出的数据更准确。氧化铁的物质的量是mol，则根据铁原子守恒可知，原混合物中铁元素的物质的量是mol×2×＝mol，质量是mol×56g/mol＝7bg，所以铁元素的质量分数为。考点：考查元素含量测定实验方案设计与评价17．（16分）（1）c（2分）（2）（Ⅰ）①饱和的碳酸氢钠溶液（2分）②吸收未反应的NH3（2分）（Ⅱ）①NH3CO2（2分）②增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率（2分）（3）①电子天平（或分析天平）250mL容量瓶（2分）②（或%）（2分）（4）偏高（2分）【解析】试题分析：（1）碳酸氢铵与氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是：碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，c项正确。（2）（Ⅰ）①盐酸与碳酸钙制取的二氧化碳中含有HCl杂质，所以乙装置中的试剂作用是除去HCl，为饱和的碳酸氢钠溶液。②尾气中含有NH3，丁装置中的试剂为稀硫酸，能吸收未反应的NH3。（Ⅱ）①因为CO2的溶解度小，如果先通入CO2，溶解的CO2较少，不能得到NaHCO3晶体，所以须先从a管通入NH3，再从b管通入CO2。②己装置为多孔球泡，在戊装置的b管下端连接己装置，可起到增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率的作用。（3）称取g小苏打样品需要用到电子天平（或分析天平），配制250mL溶液需要250mL容量瓶，所以实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平（或分析天平）和250mL容量瓶。②根据化学反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，样品中NaHCO3质量分数=×L×84g/mol×250mL/25mL÷×100%=%。（4）蒸干后称量固体质量，NaHCO3与盐酸反应生成NaCl，根据固体质量差可计算NaHCO3的质量，若蒸发过程中有少量液体溅出，固体质量差变大，则测定结果偏高。考点：本题考查实验方案的分析与评价、基本仪器与基本操作、化学计算、误差分析。18．（1）AgNO3；3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（2）Al(OH)3和CuO；将固体置于漏斗中，慢慢注入蒸馏水直到淹没固体，静置使其全部滤出，重复2～3次（3）溶液中加过量氢氧化钠，生成偏碱性的氢氧化铜悬浊液CH2OHCH(OH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OHCH(OH)4COOH＋Cu2O↓＋3H2O（4）4CuO＋2Al2O34CuAlO2＋O2↑（5）5【解析】试题分析：（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用硝酸银溶液；银与稀硫酸不反应，则滤渣A是银。稀硝酸极易强氧化性，能与银发生氧化还原反应，则银与稀HNO3反应的化学方程式为3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O。（2）硫酸铜、硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铜、氢氧化铝沉淀。由于Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃，因此煮沸的过程中氢氧化铜分解生成氧化铜，则固体混合物B的组成为Al(OH)3和CuO；过滤后的沉淀需要在过滤器中完成，则过滤得到固体B时进行洗涤的实验操作为将固体置于漏斗中，慢慢注入蒸馏水直到淹没固体，静置使其全部滤出，重复2～3次。（3）醛基与氢氧化铜的反应需要在弱碱性环境中完成，则若要用该溶液来检测糖尿病需要对溶液进行的操作是溶液中加过量氢氧化钠，生成偏碱性的氢氧化铜悬浊液。葡萄糖含有醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH2OHCH(OH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OHCH(OH)4COOH＋Cu2O↓＋3H2O。（4）根据方程式可知反应中铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，得到1个电子。则氧元素的化合价应该升高，即反应中还有氧气产生根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为4CuO＋2Al2O34CuAlO2＋O2↑。（5）根据铜原子守恒可知理论上生产需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料的质量为。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与判断19．生成物溶质为Na2CO3和NaHCO3，含有溶质物质的量浓度：Na2CO3为·L-1，NaHCO3为mol·L-1。【解析】把CO2通入NaOH溶液中发生的反应有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

①NaOH+CO2NaHCO3

②当n(NaOH)∶n(CO2)≥2∶1时生成物为Na2CO3；n(NaOH)∶n(CO2)≤1∶1时，生成物为NaHCO3，时，生成物既有Na2CO3也有NaHCO3。

所以生成物既有Na2CO3也有NaHCO3。20．（6分）%【解析】略21．（1）Cu2S+2O22CuO+SO2（2）蒸发浓缩；冷却结晶（3）Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4；催化剂（4）CuO（或Cu(OH)2、CuCO