高中化学人教版有机化学基础本册总复习总复习 微课

河南省洛阳市孟津县第二高级中学2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A．将5mLmol/L的H2SO4溶液与5mLmol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2B．某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，则pH一定为14－aC．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液，c(Na+)大小关系：①＞③＞②D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-【答案】B【解析】试题分析：A、将5mLmol/L的H2SO4溶液与5mLmol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液中c(H+)=(5mL×mol/L-5mL×mol/L)/10mL=L，pH=2，正确；B、某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，则pH可能为a或14－a，错误；C、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液，pH：②＞③＞①，则pH相等的三种溶液，c(Na+)大小关系：①＞③＞②，正确；D、根据电荷守恒知，CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3—)，又c(K+)=c(NO3—)，则c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正确。考点：考查溶液的酸碱性、盐类的水解。2．下列气体主要成分不是甲烷的是A．天然气B．沼气C．煤矿坑道气D．液化石油气【答案】D【解析】试题分析：A．天然气主要成分是甲烷，不符合题意，错误；B．沼气主要成分是甲烷，不符合题意，错误；C.煤矿坑道气主要成分是甲烷，不符合题意，错误；D.液化石油气主要成分是丁烷，不是甲烷，符合题意，正确。考点：考查气体主要成分的确定的知识。3．下列元素中位于周期表第ⅡA族的是A．NaB．MgC．AlD．Cl【答案】B【解析】A．Na原子最外层含有1个电子，为第ⅠA族元素，故A错误；B．Mg原子的最外层电子数为2，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，故B正确；C．Al原子的最外层含有3个电子，位于第ⅢA族，故C错误；D．Cl原子最外层含有7个电子，位于第ⅤⅡA族，故D错误；故选B．4．用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高【答案】B【解析】试题分析：A、窗框、卷帘门、防护栏等物品常暴露与空气中，需要防止锈蚀，利用镁铝合金不易生锈，正确；B、制作窗框、卷帘门、防护栏不需要考虑导电性，错误；C、卷帘门在操作时的质量不能太重，利用了镁铝合金密度小的性质，正确；D、窗框、卷帘门、防护栏需要有一定的抗撞击能力，利用镁铝合金强度高的性质，正确。考点：考查镁铝合金的性质。5．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．NaB．AlC．FeD．Ag【答案】C【解析】钠和铝工业上是利用电解的方法制备的，银是通过高温分解的方法制取的，铁是利用高温还原法制备的，所以答案选C。6．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤乙酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．②④⑥⑦B．①②④⑤C．④⑥⑦D．①②③【答案】C【解析】试题分析：①③难溶于水，且密度大于水的。⑤易溶于水，甲苯难溶于水，密度小于水，但甲苯不是含氧衍生物。故选项C符合题意。考点：考查常见有机物的物理性质7．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新。下列有关说法中正确的是A．该变化是物理变化B．O2与O3都是单质C．O2与O3是相同的物质D．O2与O3的性质完全一样【答案】B【解析】试题分析：A、O2与O3是同素异形体，同素异形体的转化是化学变化，错误；B、O2与O3都是有单元素组成的，是单质，正确；C、组成它们的元素虽然相同，但构成原子个数不同，不是同种物质，错误；D、O2是无色无味的气体，O3是淡蓝色有特殊气味的气体，性质不同，错误。考点：考查同素异形体的相关知识。8．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH=－kJ.mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（

）A．随温度升高K增加

B．随压强升高K增加C．随温度升高K减小

D．随压强升高K减小【答案】C【解析】反应的平衡常数K，只与温度有关系，与压强无关，故B、D错误，升温，平衡左移，平衡常数K减小，故选C。9．（2023秋•湖州期末）下列化学用语表述正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．氯化氢的电子式：C．Cl2的结构式：Cl=ClD．硫离子的结构示意图：【答案】A【解析】A．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C﹣H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故A正确；B、HCl分子中含有1个H﹣Cl键，氯化氢的电子式为，故B错误；C、氯气是氯原子之间通过共用电子对形成的直线型非极性分子，结构式分别为：Cl﹣Cl，故C错误；D、硫离子是硫原子得2个电子后形成的，故核外有18个电子，故结构示意图为，故D错误．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．10．aXn－和bYm＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是A．原子序数：X>Y B．a－n＝b＋mC．离子半径：Xn－>Ym＋ D．原子半径：X>Y【答案】C【解析】考点：原子结构与元素周期率的关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：aXn-和

bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，则应有a+n=b-m，质子数b＞a，Y应在X的下一周期．解答：解：aXn-和

bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，则应有a+n=b-m，质子数b＞a，Y应在X的下一周期，则A．根据aXn-和

bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，则应有a+n=b-m，质子数b＞a，可知原子序数：Y＞X，故A错误；B．应有a+n=b-m，故B错误；C．原子序数：Y＞X，两种离子具有相同的核外电子排布，核电核数越大半径越小，则离子半径：Xn－＞Ym＋，故C正确；D．Y在X的下一周期，核外电子层数越多，半径越大，则原子半径：X＜Y，故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，元素在周期律中的相对位置，把握原子周期律的递变规律是解答该题的关键．11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．高温、高压、催化剂条件下，1molN2与足量H2充分反应转移的电子数为6NAB．将NO2和NO混合，标准状况下，22.4L混合气体中所含的氮原子总数为2NAC．常温下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.1NAD．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA【答案】C【解析】试题分析：N2与H2的反应是可逆反应，所以1molN2与足量H2反应时N2不可能全部反应，故转移的电子数没有6NA，A错；NO2和NO分子中都只有一个N原子，标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，所含的氮原子总数为NA，B错；pH=12的Na2CO3溶液，c（OH－）=10-2mol/L，溶液体积为10L，则OH－的物质的量为，个数为0.1NA，C对；水解是可逆反应，1molFeCl3不能全部反应，另外胶粒的个数是无法计算的，D错。考点：物质的量和阿伏伽德罗常数的运用。12．下列实验中，所选试剂与装置均合理的是A．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，选①B．分离溶液和胶体，选②C．用自来水制取蒸馏水，选③D．用酒精提取碘水中的碘，选④【答案】C【解析】试题分析：A、除去氯气中的氯化氢时，让混合气体通过饱和食盐水，长管进气，短管出气，错误；B、分离溶液和胶体用渗析的方法，而②处理固液分离，错误；C、制取蒸馏水的方法通过蒸馏方法进行，正确；D、酒精不能作为提取碘水中碘的萃取剂，因为酒精和水任意比例的互溶，选萃取剂的原则（1）不能和被萃取的物质反应（2）萃取剂不能与原溶剂互溶（3）被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，错误。考点：考查实验的基本操作。13．已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=·mol-1对于下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q1kJ·mol-11/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是()=Q2=Q3＞Q1＞3C＞Q3＞Q1=Q3＞Q【答案】C【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，所以醋酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量少。浓硫酸溶于水放出大量的热，所以正确的答案选C。14．下列方程式中不正确的是A．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+==3Fe2+B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钡与稀硫酸的反应除了Ba2+与SO42-反应以外，H+和OH-也要发生反应，所以反应方程式为2OH-+Ba2＋＋2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。所以选C。考点：离子反应方程式点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。15．下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②密度：K＜Na＜Rb③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④HCl的形成过程：+→⑤元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑥结合质子的能力：S2->Cl-⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞NA．=1\*GB3①②④=5\*GB3⑤B．=3\*GB3③⑤⑥⑦C．=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤⑥D．①③=4\*GB3④⑦【答案】D【解析】试题分析：①原子的得电子能力F＞O＞S，氢化物的热稳定性HF＞H2O＞H2S，①错误；②碱金属元素单质的密度逐渐升高，但Na＞K，②正确；③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子少一个电子层，与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，③错误；④HCl的形成过程可表示为：，④错误；⑤从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，⑤正确；⑥氢硫酸的酸性弱于盐酸，酸性越弱，相应的酸根越容易结合质子，⑥正确；⑦非金属性N强于P，⑦错误，答案选D。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及化学键、中和热判断等16．（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·molˉ1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH2若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2＝；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)⊿H>0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________。②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________A．CH4的转化率等于CO的产率B．混合气体的平均相对分子质量不变C．v（CO）与v（H2）的比值不变D．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KAKB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些。A．H2的逆反应速率B．CH4的的体积分数C．混合气体的平均相对分子质量D．CO的体积分数（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而该过程中还原反应的方程式为。（4）若往20mL·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为·L-1②该烧碱溶液的浓度为·L-1③HNO2的电离平衡常数：b点>a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)>c(H+)【答案】(1)①-1160kJ/mol（2分）(2)①•L-1•min-1（2分）②B、D（2分）；③<（2分）B、C（2分）(3)N2+6H++6e-=2NH3（2分）(4)②③（2分）【解析】试题分析：（1）将两式相加可得：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1＝－（574+x）kJ/mol=—1734kJ/mol，解得x=—1160kJ/mol,所以ΔH2=—1160kJ/mol；（2）n(Fe2O3)=3.2g÷160g/mol=，则n(CO)=3n(Fe2O3)=，则该段时间内CO的平均反应速率为V(CO)=÷5L÷1min=•L-1•min-1；②由于该反应是反应前后气体体积相等，正反应是吸热反应，A．CH4的系数与CO的系数相等，所以在任何情况下CH4转化率等于CO的产率，因此不能判断反应达到平衡状态，错误；B．若反应未达到平衡状态，则气体的质量发生改变，气体的平均相对分子质量就会改变，因此若混合气体的平均相对分子质量不变，则反应处于平衡状态，正确；C．由于H2、CO都是生成物，在任何情况下，v(CO)与v(H2)的比值不变，因此不能作为判断平衡的标志，错误;D．若反应未达到平衡状态，就会有O元素进入气体或从气体中变为固体，使固体的总质量发生变化，因此若固体质量不变，则反应处于平衡状态，正确；③由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，根据平衡移动原理：平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说就是温度，平衡正向移动，所以化学平衡常数增大，所以KA<KB。A.升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，所以H2的逆反应速率增大，与图像不吻合，错误；B．升高温度，平衡正向移动，CH4的的体积分数减小，与图像吻合，正确；C．升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，而气体的物质的量增大，气体物质的量增大的大于气体质量增加的，所以混合气体的平均相对分子质量减小，与图像吻合，正确；D．升高温度，平衡正向移动，CO的体积分数增大，与图像不吻合，错误；（3）该过程中还原反应的方程式为N2+6H++6e-=2NH3；（4）酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。由于温度最高时，NaOH溶液的体积是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+OHNO20.02L×L=2×10-4mol，所以c(NaOH)=2×10-4mol÷0.02L=L；所以①错误；②正确；③由于在b点时温度高于a点，弱电解质HNO2的电离是吸热过程，升高温度，促进该酸的电离，所以电离平衡常数：b点>a点，正确；④从b点到c点，在b点时是NaNO2溶液，当到c点时，是NaNO2和NaOH等浓度、等体积的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-水解消耗水电离产生的H+,最终当溶液达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，根据物料守恒可得：c(Na+)>c(NO2-)，但是盐水解的程度是微弱的，盐电离产生的离子远大于水电离产生的离子浓度。所以混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)，当在c点由于增加NaOH，二者是等物质的量混合，所以c(Na+))>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)考点：考查盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、原电池反应中电极反应式的书写、酸碱混合溶液中物质浓度的计算及离子浓度大小比较的知识。17．（14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图是.（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。化学式为。YX3与水2种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是（用离子方程式加以说明）。（3）Z2W2分子的电子式为。（4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是（填元素的符号）。空间构型是【答案】（1）（2）NH4Cl（3）（4）NCl3+3H2ONH3+3HClON三角锥形【解析】试题分析：Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y为N，Y的核电荷数与W的最外层电子数相同，则W为Cl，Z与W左右相邻，则Z为S，X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则X为H。NCl3水解可生成一种具有漂白性的物质，水解反应都是非氧化还原反应，说明NCl3中Cl呈现正价，N呈现负价，因此非金属性强的是N。NCl3的空间构型与NH3的空间构型相似，为三角锥形。考点：元素周期表推断点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。18．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空。（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）__________mL，用规格为__________mL量筒量取。（2）写出沉淀物中所有物质的化学式：____________________。（3）滤液Ⅰ的成分是水和________________________________。（4）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。③冷却、称重。④若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为___________mol（用含m、n的代数式表示）。【答案】（1）78100（2）Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3（2分）（3）K2SO4、（NH4）2SO4（2分）（4）①BaCl2②过滤洗涤干燥④（2分）（其余每空1分）【解析】试题分析：（1）配制500mL稀氨水（每升含有39．20g氨），需要使用500mL容量瓶，需要浓氨水（每升含有250．28g氨）的体积为：≈0．078L=78mL，选用100mL量筒量取；（2）明矾石的组成和明矾相似，所以能够与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，还含有氧化铝和少量氧化铁杂质不与氨水反应也不溶于水，所以沉淀物为：Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3；（3）明矾石的组成和明矾相似，根据工艺流程转化关系可知，滤液I中含有K2SO4和反应生成（NH4）2SO4；（4）混合肥料中含有K2SO4、（NH4）2SO4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl2溶液；然后进行操作：先将混合液过滤，然后洗涤沉淀，最后干燥，冷却后称重；试样为mg，则174n（K2SO4）+132n[（NH4）2SO4]=m，沉淀的物质的量为nmol，即BaSO4的物质的量为nmol，根据硫酸根守恒有：n（K2SO4）+n[（NH4）2SO4]=n．联立解得，n（K2SO4）=mol。考点：考查了物质制备的工艺流程、一定物质的量浓度溶液的配制等相关知识。19．（8分）实验室配制物质的量浓度均为L的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．（1）应用托盘天平称量NaClg，应用量筒量取浓硫酸mL；（2）配制两种溶液时都需要的仪器是；（3）稀释浓硫酸时应注意；（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有（填序号）A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．【答案】（1）5.9g，mL；（2）烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；（4）ABCE【解析】试题分析：本题属于基础知识考查，难度不大。考点：物质的量浓度溶液的配制。20．（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。⑴现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。试推断试剂X为。⑵现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为____________；有关反应的离子方程式为__________。⑶现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为___________________；另取该溶液滴入试剂X，则溶液显_____________【答案】（10分）（1）紫色石蕊试液（2）有白色沉淀产生；CO32-+Ca2+====CaCO3（3）CO32-+2H+===H2O+CO2；红色（每空2分）【解析】⑴X为紫色石蕊试液，试管中盛的是KCl溶液；⑵紫色石蕊试液显蓝色，说明试管中是Ca(OH)2,加入Na2CO3溶液后有白色沉淀产生；CO32-+Ca2+=CaCO3↓；⑶余下稀硫酸，与Na2CO3反应有气泡产生，离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，紫色石蕊试液遇到酸显红色。21．（9分）将的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1mol·L－1的NaOH溶液。请回答：mmOV/mLV1V2（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝？（要求写计算过程）（2）若在滴加NaOH