高中化学鲁科版第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用 省赛获奖

元素周期表及其应用（二）【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？【板书】二、同主族元素性质的预测【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？【点评】以一连串问题引入新课，可激发学生的学习兴趣和吸引学生的注意力，另外在上一课时已经学过运用原子结构理论分析同周期元素性质递变规律，现在提出这一问题，就是引导学生学会运用原子结构理论去指导探究元素化合物知识的学习方法。【结论】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？【阅读自学】教材P21页最后一自然段至P22页第2自然段。【归纳】完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数原子半径最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？【板书】1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？【思考】根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。【概括】ⅦA族元素单质与H2反应情况F2Cl2Br2I2反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸剧烈缓慢缓慢氢化物的稳定性很稳定稳定较稳定不稳定【点评】Cl2、Br2、I2的性质在《化学1（必修）》中已分散学过，在此进行整合，不仅对知识起到复习作用，还可以引导学生学会归纳、比较的学习方法。【板书】2、同主族元素性质具有递变性---从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【过渡】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。【讨论】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。【演示】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象（为了便于观察，将培养皿放在投影仪上，通过投影来观察实验现象）【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式。【结论】钾和钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。【思考】根据钾和钠的性质，预测ⅠA族其它金属的性质。【阅读自学】教材P22页最后一自然段至P23页第1自然段。ⅠA族元素原子结构相同点：最外层1个电子ⅠA族元素原子结构相同点：最外层1个电子不同点：电子层数增多，原子半径增大ⅠA族元素的性质ⅠA族元素的性质相似性：都是活泼金属，+1价，单质都能与氧气、水等物质反应，氧化物对应的水化物都有较强碱性。递变性：从锂到铯，原子失电子能力增强，表现在与氧气和水的反应程度上。 【小结】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，所以元素周期表是我们学习化学的重要工具【课后作业】教材P26页第1、3题，P27页第3题（3）【点评】本节课在学法指导上做的比较到位，在整合Cl2、Br2、I2的性质时，引导学生学会采用图表法进行比较、归纳，从开始对ⅦA族元素性质探究，到最后对ⅠA族元素性质的归纳，始终注重引导学生用原子结构认识物质性质这一重要的学习方法。第3课时【练习】已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为，其氢化物的化学式为。【导入】由上例可见，元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着密切的关系，这是我们本节课要讨论的重点。【点评】通过练习导入新课，让学生对元素的“位、构、性”之间的关系有更直观的认识，还可以调动学生兴趣，吸引学生注意力。【板书】三、元素“位、构、性”之间的关系【媒体展示】反映反映位置周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数决定原子结构反映决定性质主要化合价得失电子能力【训练】1、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）。A、AB2B．A2BC、ABD、A2B22、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水3、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：（1）元素名称X——、Y——、Z——；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式——。【分组讨论】完成教材P25页“概括·整合1”。【观点陈述】每组派一名代表陈述本组观点。【教师点评】略【媒体展示】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01元素原子得电子能力逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增强元素原子得电子能力逐渐增强元素原子失电子能力逐渐增强稀有气体元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【过渡】元素周期表除了对我们学好化学有着重要意义外，还有其它的作用吗？【阅读自学】教材P23页“资料在线”至P27页。【板书】四、元素周期表的重要意义【思考】元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。【学生发言】略（让学生充分发表观点，鼓励学生大胆想象、质疑）【点评】通过学生自学和查阅资料，具体感受元素周期表在指导生产实践和科学研究等方面的作用，让学生深切体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，调动学生学好化学的积极性。【板书】1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究，如发现新元素；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4、论证了“量变质变规律”；【达标检测】元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素（a）ⅢB至ⅥB的过渡元素①②制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”②③制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近③④制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素④⑤地壳中含量较多的元素（e）过渡元素⑤【结束语】如果同学们对本章所学的知识有兴趣，欢迎再选修《物质结构与性质》模块。【课后作业】教材P26页第2题，P28页第4题【课外活动】教材P26页第4题【点评】教师从题目入手，使学生对元素的“位、构、性”之间的关系有直观的认识，体会元素周期表在化学学习上的指导作用，而元素周期表在生产实践和科学研究等方面的重要作用，是学生感兴趣的内容，通过指导学生自己阅读、查找资料，不仅可以开拓学生视野，还让学生对科学研究、化学对人类生活和社会发展的贡献有深切的情感体验。课后习题元素周期表及其应用（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．非金属性最强的元素在元素周期表的A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方2．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比较强 D．气态氢化物化学式为H2Se3．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品4．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是A．是银白色质软的金属B．形成＋3价的化合物C．T1(OH)3是两性氢氧化物D．单质铊的还原性比单质铝强．5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．AsH3比NH3稳定B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的氧化性比砷强6．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能题号123456789二、填空题10．（8分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。