高中化学人教版第一章从实验学化学 第一章测试卷

第一章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16S32Cl第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．2023年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。液溴有毒，有强腐蚀性。某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是()A．①②B．①③C．③④D．③⑤答案：B解析：液溴有强腐蚀性、有毒，故应贴①③。2．标准状况下，112mL某气体的质量为g，该气体的摩尔质量约为()A．29g·mol－1B．29gC．58g·mol－1D．58g答案：C解析：标准状况下，112mL某气体的物质的量为mol，该气体的摩尔质量为eq\fg,mol)＝58g·mol－1。3．下列实验处理过程不正确的是()答案：B解析：实验后的废液不能冲入下水道，要倒入指定的废液缸中以防引起水源污染。4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1×104m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为()A．2500NAB．5000NAC．7500NAD．1250NA答案：A解析：160kgSO2的物质的量为160000g÷64g·mol－1＝2500mol。5．对1molN2和1molCO2进行比较，下列说法不正确的是()A．分子数一定相同B．原子数一定不相同C．体积一定相同D．质量一定不相同答案：C解析：由题意可知，两种气体的物质的量相等，故其分子数一定相等；而它们的摩尔质量不相等，故其质量一定不相同；每个分子所含的原子数不同，故其原子数一定不相同，温度压强不明，故不能判断体积是否相等。6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是()答案：C解析：A项，应该在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C项，碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入液面以下，错误。7．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A．二氧化碳、氮气(澄清石灰水)B．氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)C．硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)D．盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)答案：C解析：硫酸钾溶液和碳酸钾溶液均能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别。8．同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是()答案：D解析：同温同压，气体体积与物质的量成正比，故等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体，CO2的物质的量最少，体积最小。9．下列实验任务可用右图所示装置完成的是()选项实验任务A粗盐提纯B从海水中获得蒸馏水C用CCl4提取溴水中的溴D分离酒精和水答案：C解析：粗盐提纯，要用过滤装置，A项错误；从海水中获取蒸馏水，要采用蒸馏装置，B项错误；分离酒精和水，要用蒸馏装置，D项错误。10．如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是()A．O3、N2B．CH4、NH3C．N2、O2D．CO、CO2答案：C解析：同温同压下，体积相等的容器中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即可。11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．标准状况下，L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，28gCO中所含碳原子数为NAC．1Lmol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NAD．NA个氯气分子的体积为L答案：D解析：非标准状况下，NA个氯气分子的体积不一定为L，故D项错误。12．下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是()选项异常情况可能的原因A蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干了B分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多D蒸馏时，液体暴沸没有添加沸石答案：C解析：萃取时，振荡溶液后，静置不分层，原因是萃取剂和原溶剂互溶。13．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是()A．配制1L该溶液，可将molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为mol·L－1D．将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的c(Cl－)为mol·L－1答案：D解析：A项，将molCaCl2溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；B项，由CaCl2=Ca2＋＋2Cl－知n(Ca2＋)∶n(Cl－)＝1∶2，因此c(Ca2＋)＝mol·L－1，c(Cl－)＝mol·L－1；C项，溶液具有均一性，同一浓度的溶液，不管体积是多少，其浓度都不改变，故所取溶液浓度仍为mol·L－1；D项，溶液的体积变为原来的两倍，溶质的物质的量不变。设原溶液的体积为VL，稀释前，n(Cl－)＝2×mol·L－1×VL＝mol，稀释后，c(Cl－)＝eq\fmol,2VL)＝mol·L－1。14．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是()A．1个乙分子中含有2个H原子B．甲的摩尔质量为17g·mol－1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，将L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1mol·L－1答案：D解析：由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气。由质量守恒可知，A项正确；氨气的摩尔质量为17g·mol－1，B项正确；由阿伏加德罗定律可知，C项正确；500mL水是溶剂，不是所得溶液的体积，D项不正确。15．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：eq\x(海水)eq\o(→,\s\up7(晒盐),\s\do5(分离))eq\x(粗盐)→eq\x(食盐水)→eq\x(氯化钠晶体)粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加入适量盐酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，其正确的操作顺序是()A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③①②⑥④⑦答案：A解析：将样品溶解后，加试剂除杂时，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加，故B、D两项错误，沉淀出的杂质应先过滤，剩余的滤液再加盐酸除去过量的NaOH，C项错误。16．过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。当molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是()选项Na2CO3的质量关于O2的描述AgO2的摩尔质量是36g·mol－1Bg生成标准状况下O2的体积为LCgO2的摩尔质量是34g·mol－1Dg生成标准状况下O2的体积为L答案：B解析：生成物Na2CO3的物质的量为mol，其摩尔质量为106g·mol－1；氧气的物质的量为mol，其摩尔质量为32g·mol－1。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)现有g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。(2)混合气体中碳原子的质量为________。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。③气球的体积为________L。答案：(1)36g·mol－1(2)g(3)①28g·mol－1②③18．(7分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。(1)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________。(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，应选择装置________。(3)从碘水中分离出I2，应选择装置________，该分离方法的名称为________。答案：(1)冷凝管a先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞(2)CA(3)B萃取19．(9分)氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480mL物质的量浓度为mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：(1)配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。(2)配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。(3)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。(4)定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)g(2)胶头滴管500mL容量瓶(3)(4)大于该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低20．(9分)某化学兴趣小组设计下列流程将含铁废铝制备成硫酸铝晶体。回答以下问题：(1)上述流程中用到右图所示装置。①右图装置A中的错误之处是________________________________________________________________________；两装置均用到的玻璃仪器是________，该仪器在A中的作用是________，在B中的作用是________。②上述流程中用到装置A的操作是步骤________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ或“Ⅳ”，下同)，用到装置B的操作是步骤________，装置B操作过程中，当________时，应撤去酒精灯。(2)向步骤I的滤液中加硫酸调节溶液的pH＝8～9时，有氢氧化铝沉淀生成，检验沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①漏斗下端没有紧贴烧杯内壁玻璃棒引流搅拌②Ⅰ、ⅡⅣ有大量晶体析出(2)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若溶液变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全21．(10分)某科研小组取用L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。离子符号K＋SOeq\o\al(2－,4)Cl－物质的量浓度(mol·L－1)(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________，含溶质KCl的质量为________。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NHeq\o\al(＋,4)的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为________L。此时营养液中KCl的物质的量浓度为________。答案：(1)4mol·L－1g(2)mol(3)1mol·L－122