高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 省获奖

河北南宫一中2023——2023学年高二上学期10月模拟测试化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．能判断某酸一定是弱电解质的是()A.该酸易挥发B.该酸的稀溶液中有一种分子存在C.导电能力比盐酸弱的该酸溶液中c(H+)为ｍol/L2．下列电离方程式中，书写正确的是()A．Cu(OH)2=Cu2++2OH－B．NH3·H2ONH4++OH－C．HF=H++F－D．H3PO43H++PO43－3．用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（）A．硫酸氢钠 B．硫酸 C．氢氟酸 D．高氯酸4．下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/L 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是mL1mol/LNaCl溶液mL2mol/LNH4Cl溶液mL1mol/LFeCl3溶液mL2mol/LMgCl2溶液5．酸碱完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大7．下列溶液一定呈中性的是 （）A．pH=7的溶液B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合D．CH3COONa溶液8．25℃时，mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－19．水的电离过程H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=×10-14，KW(35℃)=×10-14。则下列叙述正确的是(H+)随着温度的升高而降低B.在35℃时，C(H+)>C(OH-C.水的电离常数K(25℃)>K(35℃10．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味11．下列有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得某新制氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A.②④⑥B.②③⑥C.①②④D.②③④⑤⑥12．下列说法中，正确的是A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在分子C.进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同13．下列溶液肯定显酸性的是（）A.含H+的溶液B.c(H+)=1×10－7mol·L－1C.pH<7的溶液D.c(OH-)<c(H14．室温下，已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH－)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A.等浓度的强酸和弱碱溶液反应B.生成了一种强酸弱碱盐C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应15．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （）A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）C．·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4）>c（SO2-4）>c（H+）D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+）16．已知Zn(OH)2的溶度积常数为×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A．×10－6mol·L－1B．×10－6mol·L－1C．×10－9mol·L－1D．×10－9mol·L－117．下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是A. B.C. D.18．25℃时，浓度均为mol/L的Na2CO3和NaHCO3A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大19．室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：A.0.05mol·L-1的硫酸溶液mol·L-1的硫酸C.pH=1的醋酸溶液D.pH=1的盐酸20．下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液②·L-1的NaOH溶液③·L-1Na2CO3溶液④·L-1KHCO3溶液⑤·L-1HNO3溶液；由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序为：A.③④⑤①②B.①②⑤③④C.⑤④③②①D.③④⑤②①21．常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B．①②C．②③D．③④22．能证明醋酸是弱酸的事实是()A．能溶于水B.常温下，mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为×10-3mol·Lˉ1C．能使紫色石蕊试液变红D．能被弱碱氨水中和23．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=724．常温下，物质的量浓度均为·L-1的下列溶液：①CH3COONa②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是A②＞⑤＞①＞③＞④B②＞①＞⑤＞③＞④C②＞①＞⑤＞④＞③D②＞⑤＞③＞④＞①25．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解26．下列说法正确的是A．KW随溶液浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱27．下面关于原电池的说法，正确的是（）A.在正极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为正极D.原电池是将电能转化为化学能的装置28．如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，两圈恰好平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到悬吊的金属圈（）A.保持平衡状态不变B.铁圈和银圈左右摇摆不定C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜29．在理论上可设计成原电池的化学反应是()A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)ΔH＞0C．CaC2(s)＋2H2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH＜0D．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)ΔH＜030．下列有关判断正确的是A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl+CuCuCl2+H2↑反应二、填空题31．（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为_______mol·L－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。①mol·L－1的CuSO4溶液②mol·L－1的Na2CO3③mol·L－1的KCl④mol·L－1的Na2SO4（3）浓度为mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_______（填序号）。①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A====H++HA－，HA－H++A2－。①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）②若有mol·L－1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A．c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)D．c(A2－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(HA－)32．已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)④c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)c(OH－)。33．(1)、物质的量浓度均为mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH由大到小的顺序为(填序号)(2)、将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

____

(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K2CO3溶液呈性;Na2SO4溶液呈性;CuCl2溶液呈性;参考答案1．D【解析】考查弱电解质的判断。弱电解质在溶液中存在电离平衡，存在弱电解质分子，所以D正确；挥发性和溶液导电性与电解质强弱无关，AC不正确。B不正确，因为存在水分子，答案选D。2．B【解析】氢氧化铜、HF是弱电解质，应该用可逆号，所以A、C都不正确；磷酸是三元酸，电离是分步进行的，D不正确，所以正确的答案选B。3．C【解析】氢氟酸是弱酸，其余都是强酸，在pH相等的条件小，氢氟酸的浓度最大，消耗的氢氧化钠最多，答案选C。4．C【解析】根据化学式AlCl3可知，溶液中Cl－浓度是3mol/L，所以选项C正确，ABD中分别是1mol/L、2mol/L，4mol/L，答案选C。5．B【解析】根据反应H＋＋OH－=H2O可知，酸碱完全中和时酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等，所以答案选B。6．D【解析】磷酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解，碳酸铵中CO32－水解促进NH4＋水解，所以c(NH4+)应该是①<③<②，A不正确；硫酸铵水解促进水的电离，B不正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C不正确；硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，所以D正确，答案选D。7．B【解析】只要溶液中氢离子浓度大于OH－浓度，溶液就显酸性，小于则显碱性，等于显中性。所以根据电荷是可知，选项B中c（OH—）＝c（H+）；A无法确定，C显酸性，D显碱性，答案选B。8．B【解析】水是弱电解质，存在电离平衡。所以盐酸是抑制水的的电离的，因此溶液中OH-浓度是1×10－12mol·L－1。所以根据H2OH＋＋OH－可知，溶液中水电离出的氢离子浓度也是1×10－12mol·L－1，答案选B。9．D【解析】温度升高，水的离子积常数增大，说明电离吸热，加热促进电离，氢离子和OH－浓度都增大，但水还是中性的，所以选项D正确，答案选D。10．B【解析】盐的离子与水电离出的氢离子或OH－结合生成弱电解质的反应是盐类的水解。醋酸是弱酸，存在电离平衡。电离是吸热的，加热促进电离，所以酸性增强，与水解无关答案选B。11．A【解析】新制氯水具有氧化性，能氧化酸碱指示剂，①不正确。瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下能和氢氧化钠反应，②正确。③不正确，应该是查漏。酸性高锰酸钾溶液能发生橡胶，应该用酸式滴定管，④正确。使用pH试纸测定溶液pH时试纸不能先润湿，⑤不正确。氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，所以配制时要防止水解，⑥正确，答案选A。12．C【解析】溶液的导电性只与溶液中离子浓度大小以及离子的电荷数有关系，而与电解质强弱无关，A不正确。B不正确，因为还有水分子。电解质不同，电离程度是不同的，D不正确。所以正确的答案选C。13．C【解析】只要溶液中氢离子浓度大于OH－浓度，溶液就显酸性，所以选项D一定是正确的，其余不一定，答案选C。14．D【解析】A、B中碱都是弱的，则碱一定是过量的，溶液显碱性，A、B都不正确。C中酸和碱恰好反应，溶液显中性，C不正确。D中酸是弱的，则酸过量，溶液显酸性，D正确，答案选D。15．C【解析】只要水都是显中性的，c（OH—）＝c（H+），A不正确；根据电荷守恒c（CH3COO—）＋c（OH—）=c（H+）＋c（Na+）可知，选项B中c（CH3COO—）＝c（Na+），B不正确；D中酸不一定是强酸，所以反应后溶液不一定显中性，D不正确，答案选C。16．A【解析】Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·[c(OH－)]2＝4[c(Zn2＋)]3＝×10－17c(Zn2＋)＝×10－6mol·L－1。17．D【解析】根据溶度积常数的表达式可知，四种溶液中银离子浓度分别是、、、，所以答案选D。18．C【解析】碳酸钠和碳酸氢钠都水解，显碱性，AB正确。但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，所以选项C是错误的。氢氧化钠能抑制碳酸钠的水解，而氢氧化钠又能和碳酸氢钠反应，生成碳酸钠，因此选项D正确，答案选C。19．B【解析】滴入石蕊试液显蓝色，说明溶液显碱性。氢氧化钡中OH－的浓度是L，所以选项A、D中都恰好反应，溶液显中性。C中醋酸过量，溶液显酸性，硫酸钠和氢氧化钡反应后，溶液仍然是显碱性的，答案选B。20．D【解析】水水弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－，因此酸或碱都是抑制水的电离的，氢离子或OH－的浓度越大，对水对抑制程度越大，盐的水解是促进水的电离的，盐的水解程度越大，水的电离程度就越大，所以正确的答案选D。21．A【解析】c(H+)=1×10-13mo