难溶电解质的溶解

复习

1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液;能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。2.溶解性是指：___________________________

溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟

__________________有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力物理溶质、溶剂的性质

物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解(溶质)的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（S）注意：条件：温度确定标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克（g）任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。溶解度与溶解性的关系：20℃10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g难溶电解质的溶解平衡

世界上不存在绝对不溶的物质，任何物质在水中都会溶解一部分，只不过溶解的量不同。一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解的速率与沉淀生成的速率相等，固体的量、离子浓度保持不变的状态。前提：温度确定的可逆反应实质：V溶解=V生成标志(2)溶解平衡的特征动态≠溶解生成转化前提实质标志(3)难溶电解质的溶解平衡的表示方法

固体（s）阳离子（aq）+阴离子（aq）如Fe(OH)3的沉淀溶解平衡，可表示为___________________________________。Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)练：书写氯化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）(4)影响平衡的因素影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内因电解质本身的性质外因温度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动[Ca(OH)2不属于]升温，正向移动稀释向溶解方向移动正向移动同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动逆向移动a.绝对不溶的电解质是不存在的b.难溶电解质在水中只存在溶解平衡c.易溶电解质做溶质时，只要是饱和溶液也

可存在溶解平衡说明例：当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Ca(OH)2固体的量减少，需加入少量的(双选)(

)A．NH4NO3 B．NaOHC．CaCl2 D．NaHSO4AD练

1.现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)__________(填“变大、变小或不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)__________；(3)加入AgCl固体，则c(Br－)__________，c(Ag＋)__________；(4)加入Na2S固体，则c(Br－)__________，c(Ag＋)__________。变大不变变小变大变大变小2.下列物质在水中属于难溶物的是(

)A．AgCl

B．BaCl2C．H2S D．Na2SO43.下列关于沉淀溶解的说法正确的是（）A.只有难容电解质才存在溶解平衡B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态是V溶解=V沉淀=0D.达到溶解平衡的溶液一定是饱和溶液ABD4．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(

)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解B二．溶度积Ksp

1.溶度积(1)溶度积是指用于描述_____电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数，符号为___。(2)表示方法：对MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)来说，Ksp＝_______________。难溶Kspcm(Mn＋)·cn(Am－)练：写出AgCl及Fe(OH)3的溶度积Ksp表达式(3)意义：Ksp反映了难溶电解质________________，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，Ksp数值______，难溶电解质在水中的溶解能力_______。(4)影响因素：Ksp只与__________________和_____有关，与沉淀量无关。在水中的溶解能力越大越强难溶电解质的性质温度【注】

(1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数[难溶电解质确定（已知）时]。(2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。(3)相同类型的物质,溶度积越小,其溶解度越小。2．溶度积与离子积的关系通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。例：向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是(

)A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变B．BaSO4溶解度，Ksp均增大C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大D．BaSO4溶解度，Ksp均不变D三、沉淀溶解平衡的应用

————沉淀的生成、溶解、转化

实质是难容电解质溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：

①浓度：加水，平衡向溶解方向移动

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动

③同离子效应：平衡向沉淀方向移动

④发生反应：生成更难溶或更难电离的电解质或气体，使平衡向溶解的方向移动1、沉淀的生成（1）概念：在难溶电解质的溶液中，当Qc>Ksp时，就会生成沉淀。析出沉淀是分离、除杂常用的方法（2）用途：工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂

如：污水中Cu2+、Hg2+等重金属离子的处理，加Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓（2）沉淀的方法化学沉淀法废水处理工艺流程示意图2.沉淀的溶解（1）原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离

子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，

就达到使沉淀溶解的目的即：当Qc<Ksp时，就会使沉淀溶解（2）溶解的方法①酸碱溶解法加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。例如：CaCO3溶于盐酸CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)+H+HCO3-+H+H2CO3H2O+CO2↑②发生氧化还原反应

溶解一些金属硫化物沉淀（CuS、HgS等），溶度积KSP特别小，在其饱和溶液中c(S2－)特别小,S2－能够被氧化以减小其浓度，从而达到沉淀溶解的目的，故沉淀不溶于非氧化性强酸，只溶于氧化性酸(如硝酸、王水)。此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物。③生成配合物使沉淀溶解向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂，使溶液中某种离子生成稳定的配合物，以减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。例如：有机化学中银铵溶液的配置

AgCl溶于氨水生成Ag(NH3)2OH

问：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?

由于人体内胃酸的酸性较强，如果服下BaCO3，胃酸会与CO32－反应生成CO2和水，使CO32－浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒；所以，不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”

，用BaSO4作“钡餐。

而SO42－不与H＋结合生成硫酸，胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响。

BaSO4

和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：

BaSO4Ba2＋＋SO42－BaCO3Ba2＋＋CO32－

(1)沉淀转化的实质沉淀溶解平衡的移动。(2)特点①一般说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。②沉淀的溶解度差别越大，越易转化。3.沉淀的转化【观察1】步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均为0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2S向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白