高一化学人教版必修一第四章第二节第二课时氯

第二节富集在海水中的元素——氯第二课时一、氯气

1．氯的原子结构及存在氯原子结构示意图为：→氯原子

电子→表现出典型

性→自然界中以

存在。

2．实验室制法在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该反应的化学方程式为：

。易得到1个非金属化合态4．化学性质(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：3．物理性质(2)与非金属反应：(3)与H2O反应：①氯气的水溶液称为“氯水”。②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：

。(4)与碱反应：漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为：

；

。Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO5．用途

(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。二、次氯酸

1．弱酸性次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性

；

2．不稳定性次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为：

。弱3．强氧化性(1)漂白性：实验操作实验现象结论有色布条

干燥的Cl2

漂白作用有色布条

氯水有漂白作用，起漂白作用的是

不褪色无褪色HClO(2)杀菌、消毒。三、氯离子的检验2．装置氯气的实验室制法(2)净化装置(Ⅱ部分)：组成盛放试剂试剂的作用C饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢D浓硫酸干燥氯气(3)收集装置(Ⅲ部分)：①收集方法：向上排空气法；②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口。

(4)尾气处理装置(Ⅳ部分)：①导气管要深入液面以下；②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。3．注意事项

(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。[例2]

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是_____________；NaOH溶液的作用是________________________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程式________________________。

(4)写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：_______________。②NaOH溶液中发生的反应：_________________。[解析]

(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉­KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2