第八章分光光度法

第八章吸收光谱法一、吸收光谱原理1.吸收光谱法：在光谱分析中，依据物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法。又称吸光光度法。8.1吸收光谱法的基本原理吸收光谱法分子吸收原子吸收红外吸收光谱法紫外吸收光谱法可见吸收光谱法2023/2/6红外吸收光谱法：吸收光波长范围2.5-1000nm,主要用于有机化合物结构鉴定。

紫外吸收光谱法：吸收光波长范围200-400nm（近紫外区），可用于结构鉴定和定量分析。

可见吸收光谱法：吸收光波长范围400-750nm，主要用于有色物质的定量分析。2023/2/62.光的基本性质

电磁波的波粒二象性

c－真空中光速2.99792458×108m/s ~3.0×108m/sλ－波长，单位：m,cm,mm,m,nm,Å

1m=10-6m,1nm=10-9m,1Å=10-10mν－频率，单位：赫芝（周）Hz次/秒

n－折射率，真空中为1光的传播速度:波动性2023/2/6磁场向量电场向量传播方向YZX与物质作用2023/2/6微粒性

h－普朗克(Planck)常数6.626×10-34J·s

－频率

E－光量子具有的能量单位：J(焦耳)，eV(电子伏特)

光量子，具有能量。2023/2/6波粒二象性结论:一定波长的光具有一定的能量，波长越长(频率越低)，光量子的能量越低。单色光：具有相同能量(相同波长)的光。混合光：具有不同能量(不同波长)的光复合在一起。真空中:2023/2/6光学光谱区远紫外近紫外可见近红外中红外远红外（真空紫外）10nm~200nm200nm

~380nm380nm~780nm780nm~2.5m2.5m~50m50m~300m2023/2/6（1）互补色光：若两种颜色的光按某适当的强度比例混合后可成为白光,则这两种色光成为互补色光。例如,黄光和蓝光。3.溶液中溶质分子对光的吸收与吸收光谱2023/2/6（2）物质的颜色与光吸收的关系物质之所以呈现不同的颜色是物质对光选择性吸收造成的。溶液在日光的照射下,如果可见光几乎均被吸收,则溶液呈黑色;如果全不吸收,则呈无色透明;若吸收了白光中的某种色光,则呈现透射光的颜色,即被吸收光的互补色。2023/2/6例如,KMnO4溶液吸收波长500—560nm的绿色光,呈现紫色;K2Cr2O7溶液吸收篮紫色光,而呈现黄色;硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的黄色光波.2023/2/6(3)溶液中溶质分子对光的吸收与吸收光谱/nm颜色互补光400-450紫黄绿450-480蓝黄480-490绿蓝橙490-500蓝绿红500-560绿红紫560-580黄绿紫580-610黄蓝610-650橙绿蓝650-760红蓝绿不同颜色的可见光波长及其互补光2023/2/6（4）吸收曲线：在同样的条件下依次将各种波长的单色光通过某物质溶液,并分别测定每个波长下溶液对光的吸收程度(吸光度A),以波长为横坐标,吸光度为纵坐标得到的A～λ曲线,称为该溶液的吸收曲线，又称吸收光谱。2023/2/6最大吸收波长λmaxb:吸光度最大处对应的波长称为最大吸收波长λmax末端吸收:出现在短波区,紫外区末端吸收增强,未成峰形.生色基团:能产生吸收峰的原子或原子团助色基团:本身不能产生吸收,对周围的生色基团发生作用,使生色基团吸收红移:吸收峰向长波方向移动紫移:吸收峰向短波方向移动2023/2/6吸收曲线的讨论:①同一种物质对不同波长光的吸光度不同。吸光度最大处对应的波长称为最大吸收波长λmax

。②不同浓度的同一种物质，其吸收曲线形状相似λmax不变。而对于不同物质，它们的吸收曲线形状和λmax则不同。2023/2/6③吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作为物质定性分析的依据之一。④在λmax处吸光度随浓度变化的幅度最大，所以测定最灵敏。吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要依据。2023/2/6300400500600700/nm350525545Cr2O72-MnO4-1.00.80.60.40.2AbsorbanceCr2O72-、MnO4-的吸收光谱3502023/2/6苯和甲苯在环己烷中的吸收光谱苯(254nm)甲苯(262nm)A2302502702023/2/64.光吸收基本定律:Lambert-Beer定律A=lg(I0/It)=kLcItI0bdxII-dIs朗伯定律(1760)A=lg(I0/It)=k1b比尔定律(1852)A=lg(I0/It)=k2c吸光度介质厚度(cm)2023/2/6T－透光率（透射比）（Transmittance）A

=lg(I0/It)=lg(1/T)=-lgT

=kLc2023/2/6吸光度A、透射比T与浓度c的关系ATcA=kLc2023/2/6K

吸光系数

Absorptivity

a的单位:L·g-1·cm-1当c的单位用g·L-1表示时，用a表示，

A＝aLc的单位:L·mol-1·cm-1当c的单位用mol·L-1表示时，用表示.

－摩尔吸光系数MolarAbsorptivity

A＝Lc

当c的单位用g·100mL-1表示时，用表示，

A＝

bc，叫做比消光系数2023/2/6摩尔吸光系数ε的讨论：①ε是吸收物质在一定波长下的特征常数。温度和波长等条件一定时，ε仅与吸光物质本性有关，而与其浓度c和光程长度L无关；②可作为定性鉴定的参数；2023/2/6③同一吸收物质在不同波长下的ε值是不同的。ε越大表明该物质对某波长的光吸收能力越强，用光度法测定该物质的灵敏度越高。

ε代表测定方法的灵敏度。2023/2/6吸光度与光程的关系A=Lc

光源检测器0.00吸光度检测器L样品光源0.22吸光度光源检测器0.44吸光度L样品L样品2023/2/6吸光度与浓度的关系

A=Lc

L2>L1

吸光度0.00光源检测器

吸光度0.22光源检测器L1

吸光度0.42光源检测器L22023/2/6例:1.有一溶液,在λmax=310nm处的透光率为87%,在该波长处时的吸光度为多少？解：T＝87％；

A＝－lgT＝－lg87％＝0.062.已知苯胺的λmax=280nm,ε=1430,有一含苯胺的水样,在1cm比色皿中测得吸光度为0.52,求该水样中苯胺的含量。（以mg/L表示)解:2023/2/63.

某有色化合物的0.0010%水溶液,在510nm处,用3cm比色皿测得吸光度为A=0.57,已知摩尔吸光系数为2.5×103L/mol.cm,求该有色配合物的摩尔质量。解：2023/2/6

01234mg/mlA。。。。*0.80.60.40.20溶液浓度的测定A＝aLc工作曲线法(校准曲线)朗伯-比尔定律的分析应用2023/2/6偏离朗伯—比耳定律的原因

朗伯—比耳定律知,吸光度与溶液的浓度成正比,即A～C呈线性关系,标准曲线法测定未知溶液的浓度时发现：标准曲线常发生弯曲（尤其当溶液浓度较高时），这种现象称为对朗伯—比尔定律的偏离。

2023/2/6引起这种偏离的因素（两大类）：（1）物理性因素朗伯—比尔定律的前提条件之一是入射光应为单色光。分光光度计只能获得近乎单色的狭窄光带。复合光可导致对朗伯—比耳定律的正或负偏离。(2)化学性因素朗伯—比尔定律的假定：所有的吸光质点之间不发生相互作用。故：朗伯—比尔定律只适用于稀溶液(浓度大,易发生偏离)。溶液中存在着离解、聚合、互变异构、配合物的形成等化学平衡时,使吸光质点的浓度发生变化，影响吸光度。2023/2/68.2比色法和分光光度法方便、灵敏，准确度差。常用于限界分析。观察方向1.目视比色法c4c3c2c1c1c2c3c4一、比色法2023/2/62.光电比色法通过滤光片得一窄范围的光(几十nm)光电比色计结构示意图灵敏度和准确度较差2023/2/6二、分光光度法特点：光源——通过棱镜或光栅得到一束近似的单色光.波长可调,故选择性好,准确度高.监测系统——光电倍增管，将光信号转化为电信号：分类可见分光光度计紫外可见分光光度计2023/2/6光源单色器吸收池检测系统稳压电源分光光度法的基本部件2023/2/6722型分光光度计结构方框图光源吸收池检测系统分光系统2023/2/6分光光度计的主要部件光源：发出所需波长范围内的连续光谱，有足够的光强度,稳定。 可见光区：钨灯，碘钨灯(320～2500nm)

紫外区：氢灯，氘灯(180～375nm)单色器：将光源发出的连续光谱分解为单色光的装置。

棱镜:玻璃350～3200nm,石英185～4000nm

光栅:波长范围宽,色散均匀,分辨性能好,使用方便2023/2/6吸收池：(比色皿)用于盛待测及参比溶液。 可见光区：光学玻璃池 紫外区：石英池检测器：利用光电效应，将光能转换成电流讯号。 光电池，光电管，光电倍增管指示器： 低档仪器：刻度显示

中高档仪器：数字显示，自动扫描记录2023/2/6棱镜：依据不同波长光通过棱镜时折射率不同单色器入射狭缝准直透镜棱镜聚焦透镜出射狭缝白光红紫λ1λ28006005004002023/2/6光栅：在镀铝的玻璃表面刻有数量很大的等宽度等间距条痕(600、1200、2400条/mm)。M1M2出射狭缝光屏透镜平面透射光栅光栅衍射示意图原理：利用光通过光栅时发生衍射和干涉现象而分光.2023/2/6检测器SeAu，Ag半导体h硒光电池Ag、Au2023/2/6光电管红敏管625-1000nm蓝敏管200-625nmNi环（片）碱金属光敏阴极h2023/2/6光电倍增管待扫描160-700nm1个光电子可产生106～107个电子2023/2/6７２１或７５２分光光度计的使用(1)打开光源，电源指示灯亮，预热10min.(2)用波旋钮调λmax.(3)打开样品池暗箱盖，断开光路，调至１００％，吸光度Ａ＝,透光率Ｔ＝０。(4)选择合适的参比液（如蒸馏水），合上暗箱盖，将参比池置于光路中，调零，Ｔ＝１００％，Ａ＝０。(5)重复（３）和（４）至少两遍.2023/2/6

例题1、吸收曲线是（）

A,A—C关系图B,A—pH关系图C,A--λ关系图D,A---ε关系图2、今有甲乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光，同一厚度的比色皿测得吸光度为：甲0.2，乙0.3，如果甲的浓度为4.0×10-4mol/L，则乙的浓度为（）mol/L

A、2．0×10-4;B、4.0×10-4;

C、6.0×10-4;D、8.0×10-4.3.在分光光度法中，吸光度和透光度的关系是下列四个中的哪一个（

）

A、A=1gT;B、A=1g（1/T）;C、T=1gA;D、A=1n（1/T）.CCB2023/2/64.在分光光度法中，理想的显色剂应该满足（

）。

A、灵敏度高、选择性和稳定性好B、灵敏度高、显著性和稳定性好

C、灵敏度高、选择性和显著性好D、灵敏度高、显著性和准确度好5.某试液用2.0cm的比色皿,测得T=60%,若改用1.0cm的比色皿,测得T为（

）A15%B30%C39%D77%6.在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为：

A、0~0.2；

B、0.1~0.3；

C、0.3~1.0；

D、0.2~0.87.某物质的摩尔吸光系数ε很大，则表明：()A、该物质溶液的浓度很大；B、

光通过该物质溶液的光程长；C、测定该物质的灵敏度低；D、测定该物质的灵敏度高；ADD2023/2/68.某金属离子X与R试剂形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为1.0×10-4mol·L-1，用1cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400，则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为：()A、

4×10-3；

B、4×103；

C、4×10-4；

D、4×104。9.某

符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0；若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为：()A、T0/2；

B、2T0；

C、21gT0；

D、

。10.符合比尔定律的某有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长位置:()A、向短波方向移动;B、向长波方向移动;C、不移动,但高峰值降低;D、不移动,但高峰值增大.11.在吸光光度法中，透过光强度（It）与入射光强度（I0）之比，即It/I0，称为()A、吸光度；B、消光度；C、透光度；D、光密度。BCCC2023/2/6A

=lg(I0/It)=lg(1/T)=-lgT

=kLc92023/2/612.有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质水样，用同一波长进行测定。当甲水样用1cm比色皿，乙用2cm比色皿，测定的吸光度相同，则它们的浓度关系是：A、甲是乙的1/2；B、甲是乙的4倍；

C、乙是甲的1/2；D、乙是甲的4倍。13.Fe和Cd的摩尔质量分别是55.85g/L和112.4g/L,分别反应后,用吸收光谱法测定.同样质量的两元素显色成相同体积的溶液,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿,测定吸光度相同.则两种显色反应产物的摩尔吸收系数为:A、Cd的约为Fe的4倍；B、Fe的约为Cd的4倍；

C、Cd的约为Fe的2倍；D、Fe的约为Cd的2倍。CA2023/2/614.分光光度法与普通光度法的不同点是:A、测量范围不同；B、检测器不同；

C、获得单色光的方法不同；

D、光源不同。C2023/2/615、某符合朗伯-比耳定律的某有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是()A、不变、增加B、不变、减少

C、增加、不变D、减少、不变16、若显色剂无色，而被测溶液中存在其他有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是()A、蒸馏水B、显色剂C、加入显色剂的被测溶液；D、不加显色剂的被测溶液AD2023/2/68.3显色反应及其影响因素：：：：助色团－NH2，－OH，－X（孤对电子）ne一、显色剂与显色反应O生色团：－N＝N－，－N＝O，OC=S,－N（共轭双键）πe无机显色剂:SCN-

[Fe(SCN)]2+H2O2

[TiO·H2O2]2+有机显色剂:2023/2/6有机显色剂

CH3－C－C－CH3HO－NN－OH＝＝NNOHCOOHSO3HOO型：NNNOH

OHON型：PARNHNHNSNS型：双硫腙NN型：丁二酮肟邻二氮菲磺基水杨酸2023/2/6显色反应满足的条件*灵敏度高，一般ε>104*选择性好*显色剂在测定波长处无明显吸收。

对照性好,λmax>60nm.*反应生成的有色化合物组成恒定，稳定。*显色条件易于控制，重现性好。2023/2/6二、显色反应的影响因素c(R)c(R)c(R)1.显色剂用量（c(M)、pH一定）Mo(SCN)32+

浅红Mo(SCN)5

橙红Mo(SCN)6-浅红Fe(SCN)n3-n2023/2/62.显色反应酸度（c(M)、c(R)一定）pH1<pH<pH2pH2023/2/6邻二氮菲－亚铁反应完全度与pH的关系Fe2++3RH＋H＋A柠檬酸c(R)≈[R´]=10-4mol·L-1β3＝1021.3β3FeR32023/2/6pH3～8为适宜的酸度范围2023/2/63.显色温度及显色时间另外，还有介质条件、有机溶剂、表面活性剂等T1(℃)T2(℃)t(min)A2023/2/6(4)溶剂(5)溶液中共存离子影响2023/2/6(1)干扰离子本身有颜色,且与待测离子颜色相似;(2)共存离子与显色剂反应形成络合物络合物有颜色干扰络合物无颜色消耗浓度(3)与待测组分反应(4)干扰离子是强的氧化剂、还原剂、破坏显色剂三、干扰及消除2023/2/6消除Co2＋,Fe3+Co2+FeF63-Co(SCN)2(蓝)⑴NaFSCN－Co2+Fe2+,Sn4+(2)Sn2+Co(SCN)2SCN－测Co2＋(含Fe3+):(掩蔽法)1.化学法2023/2/6Co2+,Zn2+,Ni2+,Fe2+

CoR,ZnR

NiR,FeRCoR,Zn2+

,Ni2+

,Fe2+

钴试剂RH+测Co2＋

:(生成络合物性质不同)如不能通过控制酸度和掩蔽的办法消除干扰，则需采取分离法。测Fe3＋:(控制pH)Fe3+,Cu2+FeSS

（紫红）Cu2+pH2.5SS2023/2/62.物理法—选择适当的测定波长515655415500钍-偶氮砷III

钴-亚硝基红盐

AA络合物络合物试剂试剂2023/2/6§8.4吸光度测量条件的选择8.4.1选择适当的入射波长

一般应该选择λmax为入射光波长。如果λmax处有共存组分干扰时，则应考虑选择灵敏度稍低但能避免干扰的入射光波长。如图选500nm波长测定，灵敏度虽有所下降，却消除了干扰，提高了测定的准确度和选择性。2023/2/68.4.2参比溶液的选择为什么需要使用参比溶液？

消除吸收池和溶剂对入射光的吸收和反射引起的误差；扣除有色配合物中非待测组分的干扰

选择参比溶液所遵循的一般原则：⑴当试液、试剂及显色剂均无色时，可直接用纯溶剂（水)作参比溶液；2023/2/6⑵若试液无色，而试剂或显色剂有颜色时，用“试剂空白”(不加试样溶液)作参比溶液；⑶显色剂为无色，而被测试液中存在其他有色离子，则可用“试样空白”(不加显色剂)作参比溶液；⑷显色剂和试液均有颜色，则可在试液中加入适当掩蔽剂将待测组分掩蔽后再加显色剂，作为参比溶液。2023/2/6

参比溶液适应情况做法可消除影响蒸馏水试液、溶剂、显色剂均无色用蒸馏水调零吸收池+杂散光溶剂空白溶剂有色，其它无色用溶剂调零以上+溶剂试剂空白显色剂有色，其它无色不加试样，其它均加吸收池+杂散光+显色剂试液空白试液含干扰离子有色，其它无色不加显色剂，其它均加吸收池+杂散光+干扰离子试样空白试液含干扰离子有色，显色剂有色掩蔽试液中的被测物，其它均加吸收池+杂散光+显色剂+干扰离子2023/2/6

分光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液。错

参比溶液是指（

）。（A）吸光度为零的物质

（B）吸光度为1的物质（C）

吸光度为固定值的物（D）均不是（D）

试剂和显色剂均无色，被测试液中存在其他有色离子，应选

作参比溶液。试液空白空气可做空白调零吗？不能2023/2/68.4.3吸光度读数范围的选择是否存在最佳读数范围？何值时误差最小？浓度相对误差最小时的透射比Tmin为：

Tmin＝36.8%,Amin＝0.434

通过改变吸收池厚度或待测液浓度，使吸光度读数处在适宜范围使A介于0.2----0.8

。普通分光光度法不适于高含量或极低含量物质的测定。2023/2/6吸收光谱分析的一般步骤(1)确定最佳显色体系样品通常无色,要进行显色反应。例１：Cd2+本身不能产生吸收光谱，需进行显色反应

例2：Fe2+的测定显色反应

2023/2/6（２）绘制特征吸收曲线，找出最大的吸收波长λmaxΛmax只与溶液性质有关，与物质的量浓度c无关，定量分析时，在波长λmax下进行测定．（３）绘制标准曲线绘制方法：配制系列标准，在λmax下测定得到一组（Ａi－ci）直线。注意取值范围，标准溶液的吸光度Ａ应在0.04~0.8。实际在高浓度时,Ａ与c不是直线（偏离）．2023/2/6（４）未知水样的测定测未知水样的A未,在该标准曲线上找出相应的c未．2023/2/6§8.5吸光光度法的应用8.5.1普通分光光度法一、单组分的测定A-c

标准曲线法定量测定。1.选择合适的显色反应和显色条件2.绘出被测组分的吸收光谱曲线(用标液)3.在λmax下测一系列标准溶液的A值，绘制工作曲线A---c4.与工作曲线相同的方法，测未知物AX，从工作曲线上查cX

2023/2/62.对照法对照法又称比较法。在相同条件下在线性范围内配制样品溶液和标准溶液，在选定波长处，分别测量吸光度。根据比尔定律

A样＝K样·c样·L样

A标＝K标·c标·L标因是同种物质，同台仪器，相同厚度吸收池及同一波长测定，故K样＝K标，L样＝L标，所以：

c样＝A样/A标·c标为了减少误差，比较法配制的标准溶液浓度常与样品溶液的浓度相接近。2023/2/6当测定不纯样品中某纯品的含量时，可先配制相同浓度的不纯样品溶液（c原样）和标准品溶液，即c原样＝c标，c样为c原样溶液中纯被测物的浓度。在最大吸收峰处分别测定其吸光度A值，便可直接计算出样品的含量。2023/2/6

注意使用标准曲线法定量时，待测试液的浓度要在标准系列的浓度范围之内。只有在标准曲线的线性范围定量，才可能获得准确的分析结果。仪器不同或测定方法不同均得到不同的标准曲线。因此在更换仪器或仪器使用过久，以及采用不同反应进行吸光度测定时，都需重新绘制标准曲线。

2023/2/6

[例2]称钢样0.500g，溶解→MnO4-→50mL容量瓶，摇匀，从中取5.00mL→50mL容量瓶定溶，用2cm比色皿在λ525nm，ε=2235，测A=0.124，计算Mn%=？(Mn=54.94)

[解]A0.124c2=——=————=2.77×10-5mol/L

εb2235×2

Mn

c2

·50·——1000

Mn%=——————×100=0.1525.000.500·——502023/2/6

[例4]某试液用2.0cm比色皿测T=60%，若改用3.0cm，求T%和A

[解](1)A=-lgT=-lg0.60=0.222=εbcA1b1b2(2)——=——A2=——A1=0.333A2b2b11100(3)A=2-lgT%=lg(——)=lg(——)TT%

lgT=2-A=2-0.333=1.667T%=46.452023/2/6

[例5]称纯Fe0.5000g溶解定溶1000mL作标准Fe，取10.0mL稀释→100mL，取5.0mL显色定溶50mL，测As=0.230，称试样中1.500g溶解定容250.0ml，从中取5.00ml与标准曲线相同方法测Ax=0.200，求试样Fe%=？

[解]0.500g

———·10.010005.0c标=——————

×

——=5.0×10-6g/mL

100mL50A标

AS0.230c标5.0×10-6

——=——=———；——=————

A样

AX0.200c样

c样

2023/2/6因为BeerLaw：

ASAX

——=——

cS

cXAX

所以

cX=——

×

cS=4.35×10-6g/mLAS

4.35×10-6g/mL×50mL

所以Fe%=———————————

×1005.01.50g——

250=0.7252023/2/6

[例6]丁二肟测Ni，Ni标液10μg/mL，取5.00mL，发色后测A=0.292，称镍矿渣0.6261g，分解定溶100mL，取2.00mL发色测AX=0.300，求Ni%=？

[解]mS=10μg·mol-1×5.00mL=50.0μg

mS——AS

cSMmS

———=———=————=———

AX

cX

mX

mX

——M2023/2/650

故：mX=0.300·

———=51.37μg0.29251.37×10-6

Ni%=——————

×100=0.41

2.000.626×——

1002023/2/6

[例7]含Fe47.0mg/L，取5.0mL→100mL定溶显色，b=1cm，A=0.467，λ510nm求a，ε，S

[解]A0.467a=—=——————=2.0×102L·g-1·cm-1

47.05.0bc1·——·——

10001002023/2/6A0.467ε=——=——————————47.05.0bc1·——————·——1000×55.85100=1.11×104L·mol-1·cm-1

M55.85S=——=—————=0.0050μg/cm2

ε1.11×1042023/2/6

[例8]某有色液b=2.0cm时T%=60，若c增大一倍，T%=？，若改用1cm；5cm时T%，A各多少？

[解](1)A=-lgT=-lg0.60=0.222A=2-lg60=0.222A0.222ε·c=—=———=0.111b2若c增1倍T2=(0.60)2=0.36，T%=362023/2/6(2)b=1cm

Aε·c=—=0.111×1=0.111b

lgT%=2-0.111=1.889，T%=77.4(3)b=5cmA=0.111×5=0.555

lgT%=2-A=2-0.555=1.445，T%=27.92023/2/6

[例9]称水泥0.800g，并溶解→1L，现取5.00→50mL容量瓶显色，λ510nm，b=2.0cm，A=0.431，已知ε=1.1×104，求水泥中Fe2O3%=？

[解]A0.431(1)c=———=———————εb1.1×104×2.0

=1.96×10-5mol/L2023/2/6

mFe2O3

(2)Fe2O3%=———

×100

mS

1Fe2O3

cFe

VFe·—·———21000=———————————×100=1.965.00

mS

·

———

10002023/2/6

[例10]50mLCd2+5.0μg溶液，用10.0mL双硫腙---CHCl3萃取，萃取率100%，λ518nm，b=1cm，T=44.5%，MCd=112.4，求a，ε，S

解：5.0×10-6

c1=————

×1000=5.0×10-4g/L10.05.0×10-6

c2=————

×1000=4.44×10-4g/LM×10.0A=-lgT=-lg0.445=0.3522023/2/6A0.352

a=———=———————

bc11×5.0×10-4

=

7.04×102L·g-1·cm-1A0.352

ε=———=————————

bc21×4.44×10-6

=7.92×104L·mol-1·cm-1

M112.4S=——=—————=1.42×10-3μg/cm2

ε7.92×1042023/2/61.双波长光度法作用原理：

设λ1和λ2两束单色光强度相等，则有：Aλ1=ελ1bc

，Aλ2=ε

λ2

bc所以∆A=Aλ1-Aλ2=（ε

λ1-ελ2）bc二.多组分的测定---双波长分光光度法

2023/2/62.应用：a.混浊试液中组分测定：试液为参比（不同波长∆λ=40-60nm）消除试液中散射光的影响b.单组分测定：配合物吸收峰为测量波长，显色剂的吸收（等吸点）为参比波长c.两组分共存时测定：利用等吸点处A相等的特点2023/2/62.多组分的同时测定

⑴各组分的吸收曲线不重叠

⑵各组分的吸收曲线互有重叠根据吸光度的加合性求解联立方程组得出各组分的