硫和硫的氧化物的优秀课件Microsoft PowerPoint 幻灯片

第三节

硫和氮的氧化物人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、臭氧层破坏和气候变暖这三大全球环境问题，却使人类面临着严峻的挑战。乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？受酸雨伤害的水稻未受酸雨伤害的水稻被酸雨腐蚀的建筑和树木淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)熔沸点低（112.8℃,444.6℃)俗称：硫磺1.硫的物理性质：2、硫元素的存在形式（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石（3）固态硫化物和硫酸盐：硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2石膏

CaSO4.2H2O芒硝Na2SO4.10H2O（2）气态化合物：H2S、SO2、SO3（4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质 时不可离开它。因此化石燃料中经常 含有硫元素。硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

（3）硫的化学性质：S+O2＝SO20+4硫作为还原剂，具有还原性。现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰点燃S+FeFeS△△S+

2CuCu2S二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质：1）、二氧化硫跟水反应：[实验4－7]书p90实验步骤：见书实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH<7③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应H2SO3正反应②

SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复。

——利用此反应可用来检验SO2最近中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现,一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的———用国家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。

白银耳是怎样熏出来的？央视《生活》栏目的记者日前深入福建古田县一探究竟。在加工现场,一名工人往一个小锅里放硫磺,并用火点燃。田地里散发出一股刺鼻的气味。经权威部门检测显示,这些白色银耳都有二氧化硫残留,甚至有的残留量还不低。问题：根据黄银耳变白，推测SO2具有什么性质？新闻回放：

北方市场上,经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜?思考一下为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？

除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？

Cl2，

Na2O2，

O3，活性炭等它们的漂白机理有何不同？Cl2，Na2O2，

O3———氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白漂白性物质的对比名称原理实质程度范围二氧化硫氯水(Na2O2H2O2O3)与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质

非氧化还原反应氧化还原反应

暂时性，加热可复原

永久性

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色思考将有色的色素氧化为稳定的无色物质SO2+H2OH2SO3

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应.可逆反应：【思考】反应和

2H2+O22H2O点燃是可逆反应么?2H2O

电解2H2↑

+O2↑SO2+H2O==H2SO3H2SO3==

SO2↑+H2O*亚硫酸是一种弱酸，不稳定

反应条件不同，不是可逆反应。

二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性2）与碱反应：具有酸性氧化物的通性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。

2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

SO2+CaOCaSO3石灰法脱硫2CaSO3+O2=2CaSO4S

0S-2S+4S+6思考：根据SO2中S的化合价，推断它具有怎样的性质？SO2既有氧化性，又有还原性。3)、氧化性（弱氧化性）SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI碘水棕黄色2SO2+O22SO3催化剂

△SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBr溴水橙色SO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl4）、二氧化硫的还原性：（工业制硫酸的第二步）5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+

2H2SO4紫红色KMnO4溶液

2SO2+O22SO3催化剂

△SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3：无色晶体，熔点和沸点都比较低，易溶于水，具有酸性氧化物的通性。

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4问题探究2：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果SO2和Cl2按体积比1：1混在一起，有漂白性吗？问题探究1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?不同，前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4问题探究3：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，

SO2体现

；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现

性。（4）SO2使高锰酸钾溶液褪色，SO2体现

性。（5）SO2+2H2S==3S↓+2H2O，SO2体现

性。（6）SO2使石蕊试液变红，SO2体现

。酸性氧化物漂白还原还原氧化酸性氧化物练习1、下列可用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中BD2、如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？①处品红溶液褪色，说明有SO2；③处品红溶液不褪色，说明SO2已经完全除去；④处澄清石灰水变浑浊，说明有CO2。3.下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④