普通化学1-5章复习

1.状态函数（什么量是状态函数，什么量不是状态函数？）2.热力学标准态（纯物质，Pθ=100KPa、mθ=1kg/mol）；3.标准摩尔生成焓（据其定义会表示和计算ΔfHθm

；注意稳定态单质的为零；4.盖斯定律的推论：若化学反应相加减，则其反应热也随之相加减（注意：方程式乘以某一系数，反应热也随之乘以某一系数；方程式方向改变，反应热符号随之改变）。第一章热化学与能源反应的标准摩尔焓变的计算△rHmθ(298.15K)的计算公式；注意事项（1）生成物-反应物（2）公式中化学计量数与反应方程式相符（3）注意ΔfHθm的正、负值（4）反应的标准摩尔焓变温度影响

第二章化学反应的基本原理与大气污控制熵(S)的概念和反应的标准摩尔熵变S(0K)＝0（注意稳定态单质的不为零）;物质的标准熵值Sθm大小规律；反应标准摩尔熵变ΔrSθm（298.15K）的计算公式注意：（1）G=H–TS;ΔG=ΔH–TΔS（2）吉布斯判椐ΔG<0，自发过程，过程能向正方向进行ΔG=0，平衡状态

ΔG>0，非自发过程，过程能向逆方向进行（3）ΔH、ΔS、ΔG符号的影响（据ΔH、ΔS的值判断方向或已知方向判断ΔH、ΔS的值）（4）反应标准摩尔吉布斯函数变的计算

1.ΔrGθm(298.15K)的计算：ΔfGθm(物质，298.15K)计算利用△rHmθ(298.15K)和ΔrSθm（298.15K）：ΔrGθm(298.15K)=△rHmθ(298.15K)－298.15×ΔrSθm(298.15K)吉布斯函数（G）；反应标准摩尔吉布斯函数变ΔrGθm(T)≈△rHmθ(298.15K)－T×ΔrSθm（298.15K）2.ΔrGθm(T)的计算：3.任意态时

反应（3）＝反应（1）+反应（2）;k3θ=k1θ

*k2θ

反应（3）＝反应（1）-反应（2）;k3θ=k1θ/k2θKθ与ΔrGθm的关系ΔrGθm(T)可求不同温度下的Kθ(5)多重平衡规则（6）温度对平衡常数的影响对于通式：υ=kcAa

.

cBb若为基元反应，则反应速率方程为k称为速率常数（7）反应速率的表示式：各反应物浓度项指数之和(n=a+b)称为反应级数；a或b称为对于反应物A或B的分级数，即对A为a级反应，对B为b级反应。（8）阿仑尼乌斯第三章水溶液化学1、稀溶液依数性2、可溶电解质的解离平衡一元弱酸和一元弱碱溶液的酸度(H+离子浓度)常用pH表示，

pH=–lgc(H+)/cө

计算H+浓度时，当Ka,2Ө

/K

a,1Ө

<10ˉ3时，可忽略二、三级解离平衡。3、同离子效应：在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象总体要求：1.掌握稀溶液依数性的规律及其应用；2.掌握可溶电解质的解离平衡规则及溶液pH值的计算。3.掌握难溶电解质的解离平衡规则及沉淀的生成及转化。（1）溶度积常数Ks的表达式、溶度积和溶解度s的关系（已知Ks求s；或已知s求K)（2）溶度积规则计算浓度商Q据Q与Ks的相对大小判断沉淀的生成和溶解Q＞Ks有沉淀析出直至达饱和Q

=Ks溶解达平衡，饱和溶液

Q

＜Ks无沉淀析出，或沉淀溶解（3）沉淀的转化:一种沉淀可以向着另一种更难溶的沉淀转化。5、难溶电解质的解离平衡4、缓冲溶液的pH值第四章水溶液化学总体要求：1.掌握原电池的组成、反应及原电池电动势的计算；2.掌握电极电势及其计算。3.掌握电极电势的应用（1）会写原电池反应及半反应负极发生氧化反应,Zn-2e-1=Zn2+

；

正极发生还原反应，Cu2++2e-1=Cu原电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu(2)原电池的图式：（－）B︱B+（C）┆┆A+（C）∣A(+)“︱”代表相界,“┆┆”代表盐桥,电子通过盐桥流动,盐桥起沟通线路作用。如，铜锌原电池图式为：（－）Zn︱Zn2+（C）┆┆Cu2+（C）∣Cu(+)说明：1)非金属电极及离子电极，必须外加一个能导电而本身并不参加反应的惰性电极（如铂Pt、石墨C）作辅助电极；2)不同价态离子之间无相界，用（，）隔开；3.标准电极电势

φθ（H+/H2）=0.0000V注意：(1)电极电势在一定温度下为一常数,不随电极反应形式的改变而变.例：Cu2++2e=Cu,φθ=+0.34V；Cu－2e=Cu2+,φθ=+0.34V(2)电极电势不随电极反应计量系数的改变而变化。4.电动势的能斯特当T=298.15K时：(1)电动势的能斯特方程:(2)电极电势的能斯特方程:对任意给定的电极a（氧化态）+ne—=b（还原态）使用能斯特方程应注意：1）参加电极反应的物质若是纯物质或纯液体，则该物质的浓度作为常数1。2）若电极反应中某物质是气体，则用相对分压代替相对浓度3)对于有H+或OH-参加的电极反应,其浓度及其计量系数也应写入能斯特方程.

φө

代数值越大，表明电对的氧化态越易得电子，即氧化态就是越强的氧化剂；

φө

代数值越小，表明电对的还原态越易失电子，即还原态就是越强的还原剂。

ΔG、E用于判断自发变化方向ΔGo、Eo用于计算平衡常数第五章物质结构基础总体要求：1.理解并掌握量子数;原子轨道;电子云等基本概念；2.掌握多电子原子的电子分布方式与周期系规律;3.理解化学键类型与分子间相互作用力类型的基础上,掌握分子构型及分子极性;1.四个量子数:n,l,m,ms的取值及各自代表的意义,会判断给出的量子数或波函数取值是否合理2.核外电子分布原子核外电子的分布要服从以下规则：1）泡里不相容原理2）能量最低原理3）洪德规则4）当相同能量的轨道为全充满或半充满的状态时，能量较低。会写出原子的核外电子分布式、原子的外层电子分布式（价电子构型）、离子的核外电子分布式、离子的外层电子分布式(特别是36号以前的元素一定要会写)3.价键理论共价键的特性：1）共价键具有饱和性：共价键的数目取决于成键原子所拥有的未成对电子的数目。2）共价键具有方向性：对称性匹配；最大重叠。4.分子间力与氢键（1）分子间力类型：色散力、诱导力、取向力。注：色散力普遍存在于一切分子之间。规律:非极性分子与非极性分子间之间：只有色散力；非极性分子与极性分子之间：具有色散力和诱导力；极性分子与极性分子之间：具有色散力、诱导力和取向力。色散力与摩尔质量成正比，故可近似认为分子间力与摩尔质量成正比。（2）氢键分子中有F－