晶体常识我的课件

第三章晶体结构与性质第一节晶体常识

1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体一、晶体和非晶体非晶体——没有规则几何外形的固体晶体分类晶体离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

NaCl、CsCl、CaF2、NaOH金刚石、SiO2、SiC、BN冰、干冰、I2、

C60、H2SO4Na、Mg、Al

、Fe、Cu干冰水晶雪花金刚石

常见晶体食糖晶体明矾晶体NaCl晶体结构示意图：Na+

Cl-非晶体

橡胶、松香、沥青、玻璃等玻璃结构示意图BOSiM思考

为什么晶体呈现规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形呢？你认为可能和什么因素有关？是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表现4、晶体特点和性质：（1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质——是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表现（2）各向异性：物理性质（强度、导热性、光学性质）随方向的的不同而有差异——晶体内部粒子排列的有序性的宏观表现（3）固定的熔点：晶体具有6、晶体形成的途径(1)熔融态物质凝固（S、Fe）(2)气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）（I2）(3)溶质从溶液中析出(结晶)62页学与问（1）物理性质差异如：外形、硬度、熔点、折光率（2）最科学的方法：X-射线衍射实验。7、鉴别晶体和非晶体二﹑晶胞1.晶胞：描述晶体结构的基本单元蜂巢与蜂室铜晶体铜晶胞铜晶体铜晶胞平行六面体NaCl晶体结构和晶胞思考与交流:1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶体的晶胞的空间构形呈什么形状？

2.在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？CO2晶胞平行六面体无隙并置2、特点：晶胞都是平行六面体.晶胞在晶体中“无隙并置”.体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/44.晶胞中原子个数的计算分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为

；乙晶体的化学式为

；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。1：1C2DEFXY3Z2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?NaZnI2金刚石4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角为120ْ。分析图中每个六边形含有

个碳原子。25、下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl¯的个数比是多少？(8×+6×)×3=126、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？7、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是

。解析：由于本题团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，所以只需数出该结构内两种原子的数目就可以了。答案为：Ti14C13小结：晶体和非晶体的差异固体外观微观结构自范性各向异性熔点晶体非晶体本质区别鉴别最科学的方法是用X—射线衍射实验具有规则的几何外形有粒子在三维空间周期性有序排列各向异性固定不具有规则的几何外形没有粒子排列相对无序各向同性不固定微观粒子在三