2022-2023学年山东省临沂市高一上册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page66页，共=sectionpages77页第页码7页/总NUMPAGES总页数36页2022-2023学年山东省临沂市高一上册期末化学专项提升模拟题（A卷）评卷人得分一、单选题1．下列应用中发生的不是化学变化的是A．漂粉精等用于游泳池的消毒 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射火箭燃料 D．过年放烟花2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（

）A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉3．有关合金的叙述不正确的是

A．合金的熔点比它的各成份金属的熔点低 B．合金的硬度和强度一般比纯金属高C．合金一定是金属熔合而成的物质 D．硬铝、黄铜和钢均为合金4．下列化学用语正确的是（）A．质子数为6、质量数为14的核素：B．N2的结构式；N≡NC．H2O的电子式：D．钾原子的原子结构示意图：5．下列各组性质比较中，不正确的是A．酸性：B．碱性：C．还原性：D．氧化性：6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，0.84gNaHCO3含有的Na+数为0.01NAD．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA7．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．200mL0.4mol/LMgCl2溶液 B．400mL0.5mol/LNaClO溶液C．300mL0.3mol/LAlCl3溶液 D．1000mL0.5mol/LNaCl溶液8．下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A．B．C．D．9．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、K+、Cl-、 B．Ag+、Na+、、Cl-C．Na+、Al3+、、Cl- D．Ba2+、、Cl-、10．根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是A．第118号元素在周期表中位于第七周期0族B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强D．气态氢化物的稳定性：H2O>PH3>H2S11．下列微粒的半径比值小于的是A． B． C． D．12．下列化学过程及其表述正确的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2C．氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋COD．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+13．下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是选项实验操作实验现象或者结论A向CaCl2溶液中通CO2至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红棕色CCl2通入品红溶液中，褪色Cl2具有漂白性D向质量为m1的硫酸铜溶液中加入少量铁粉，溶液质量变为m2m2<m1A．A B．B C．C D．D14．已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中正确的是dabcA．原子半径大小顺序是c>b>aB．b的氢化物的沸点比d的高C．c和d的某种单质可用于自来水消毒D．a、b、c氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a15．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X＜WB．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D．Y和W可以形成离子化合物16．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入500mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下2.24LNO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.2g铁单质。则原稀硝酸的物质的量浓度为A．1mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．无法计算评卷人得分二、填空题17．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出①、②两种元素的名称_______，_______；⑦、⑧两种元素的符号_______，_______。(2)在这些元素中，_______(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素。(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是_______(写化学式填写，下同)；碱性最强是_______；能形成两性氢氧化物是_______。18．现有下列物质：①FeBr2溶液

②Al

③氢氧化铁胶体

④CO2

⑤氯水

⑥铁粉

⑦NaHSO4(1)上述物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。(2)除去⑥中混有少量②的方法为_______。(用化学方程式表示)(3)在⑦溶液中加入⑥的离子方程式为_______。(4)区分①和③两种分散系的方法是_______。19．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积V(Na2CO3)_______V(NaHCO3)(填“>”，“<”或“=”)。(3)若加热10g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了1.24g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。(4)实验室中需1mol/L的Na2CO3溶液450mL，配制时需称取Na2CO3的质量是_______。20．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_______。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_______。(5)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63mol/L，则该溶液的c(H+)=_______。②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：_______________ClO+_______Fe2++_______=_______Fe3++_______Cl-+_______评卷人得分三、实验题21．用18mol/LH2SO4配制100mL1mol/LH2SO4，若实验仪器有A．10mL量筒

B．100mL量筒

C．100mL容量瓶

D．玻璃棒

E.胶头滴管

F.烧杯

G.托盘天平(1)实验时不需要用的上面仪器有_______(2)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_______a.使用容量瓶前检查它是否漏水b.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗c.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1-2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_______。a定容时俯视刻度线观察液面b量筒量取硫酸时仰视刻度线c定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度d容量瓶未干燥评卷人得分四、元素或物质推断题22．已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种型分子。(1)m=_______，该物质主要成分的化学式为_______。(2)Z在周期表中位置为_______。(3)的电子式为_______。(4)用电子式表示的形成过程为_______。(5)Y的单质与X最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_______※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page2626页，共=sectionpages1919页第页码25页/总NUMPAGES总页数36页答案：1．B【详解】A．漂粉精等用于游泳池的消毒，发生氧化还原反应，故不选A；

B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，核变不属于化学变化，故选B；C．偏二甲肼用作发射火箭燃料，燃料燃烧发生氧化还原反应，故不选C；D．过年放烟花，属于与燃烧反应，发生化学变化，故不选D；选B。2．D【分析】胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；B.血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C.血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；D.血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。答案选D。3．C【详解】A、多数合金的熔点比组成它的金属低，A正确；B、合金的硬度和强度一般比各成分金属大，B正确；C、合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，例如生铁中就含有非金属碳元素，C错误；D、硬铝、黄铜和钢均为合金，D正确，答案选C。点睛：明确合金的概念、性质特点是解答的关键，合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高。4．B【详解】A．质子数为6、质量数为14的核素：C，A错误；B．N2的结构式；N≡N，B正确；C．H2O是共价化合物，电子式：，C错误；D．钾原子的原子结构示意图：，D错误；答案选B。5．D【详解】A．同主族元素从上到下最高价含氧酸酸性减弱，酸性：，故A正确；B．同主族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性增强，碱性：，故B正确；C．同主族元素从上到下，失电子能力增强，还原性增强，还原性：，故C正确；

D．同主族元素从上到下，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱，氧化性：，故D错误；选D。6．C【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，从而无法计算分子数，A错误；B．未指明气体所处温度、压强，无法计算气体体积，B错误；C．0.84gNaHCO3的物质的量为=0.01mol，则含有的Na+数为0.01NA，C正确；D．未指明溶液的体积，无法计算氯离子个数，D错误；答案选C。7．C【详解】A．200mL0.4mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L=0.8mol/L；B．NaClO电离生成钠离子和次氯酸根离子，400mL0.5mol/LNaClO溶液中不含氯离子，氯离子的物质的量浓度为0；C．300mL0.3mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.3mol/L=0.9mol/L；D．1000mL0.5mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L；综上分析，300mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度最大，答案选C。8．A【详解】A．氧化铝属于两性氧化物，与酸反应生成盐和水，与碱反应生成偏铝酸盐和水，不能生成氢氧化铝沉淀，所以氧化铝不能直接转化为氢氧化铝，故A错误；B．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中，最终被氧化为氢氧化铁，可以转化，故B正确；C．镁与盐酸(或氯气)反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，可以转化，故C正确；D．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与适量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，可以转化，故D正确；故选A。9．C【分析】【详解】A．含Cu2+的溶液呈蓝色，Cu2+在无色溶液中不存在，A不符合题意；B．Ag+与Cl-形成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．Na+、Al3+、、Cl-相互间不反应，与H+也不反应，且溶液呈无色，能大量共存，C符合题意；D．Ba2+和H+都能与反应，不能大量共存，D不符合题意；答案选C。10．D【详解】A．依据元素周期表的结构可知，第118号元素位于元素周期表的第七周期0族，A正确；B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，如氢元素与氯元素形成的HCl为共价化合物，氢元素与钠元素形成的NaH为离子化合物，B正确；C．碱金属元素从上到下，电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，金属性依次增强，C正确；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S>P，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，D错误；答案选D。11．C【详解】A．钠原子比钠离子多1个电子层，Na原子半径大于Na+，大于1，故不选A；B．氯离子和氯原子电子层数相同、质子数也相同，氯离子比氯原子多1个电子，氯离子半径大于氯原子，大于1，故不选B；C．钠离子、氧离子的电子层数相同，质子数越多半径越小，钠离子半径小于氧离子，所以小于1，故选C；D．同主族元素从上到下半径依次增大，P原子半径大于N原子，所以大于1，故不选D；选C。12．C【详解】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；B．将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，FeI2完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，B错误；C．氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应，生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋H2O＋CO，C正确；D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Cu2++Fe2+，D错误；答案选C。13．D【详解】A．盐酸的酸性比碳酸强，则CaCl2溶液与CO2不反应，向CaCl2溶液中通CO2至过量无现象，A错误；B．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，是黑色固体，不会出现红棕色粉末，B错误；C．Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色，是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气没有漂白性，C错误；D．向质量为m1的硫酸铜溶液中加入少量铁粉，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，原溶液中相对分子质量大的铜被置换出，则溶质质量减小，溶液质量减小，即m2<m1，D正确；答案选D。14．C【分析】a、b、c是第三周期元素，d是第二周期元素，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则a是P元素、b是S元素、c是Cl元素、d是O元素；【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径大小顺序是P>S>Cl，故A错误；B．H2O分子间能形成氢键，H2O的沸点比H2S的高，故B错误；C．O3和Cl2可用于自来水消毒，故C正确；D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是HClO4>H2SO4>H3PO4，若不是最高价含氧酸不一定满足上述关系，如：H2SO3的酸性大于HClO，故D错误；故选C。15．D【分析】X、Y、Z、W、R都为短周期元素，结合原子序数和主要化合价分析，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素。【详解】A．X为O、W为S，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，A错误；B．X为O、Y为Na，两者可形成Na2O和Na2O2两种离子化合物，但两者的阴阳离子个数比均为1:2，B错误；C．X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，半径最小的是Al3＋(Z3+)，C错误；D．Y为Na、W为S，两者可形成离子化合物Na2S，D正确；答案选D。16．A【详解】向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入500mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下2.24LNO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现，说明产物是Fe(NO3)2。用足量的H2在加热条件下还原相同质量的Fe和Fe2O3的混合物，得到11.2g铁单质，则Fe和Fe2O3的混合物中Fe元素的物质的量为0.2mol；则反应后的溶液中含有0.2molFe(NO3)2，根据氮元素守恒，500mL一定浓度的稀硝酸中含HNO3的物质的量为0.2mol×2+=0.5mol；原稀硝酸的物质的量浓度为，选A。17．(1)

氮

氧

Si

P(2)

Na

F(3)

HClO4

NaOH

Al(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置，①是N元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是P元素；⑨是S元素；⑩是Cl元素；（1）①、②两种元素的名称分别是氮元素、氧元素；⑦是硅元素，元素符号Si；⑧是磷元素，元素符号是P。（2）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，Na是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素。（3）元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是HClO4；元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物。18．(1)

④

⑦(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(4)丁达尔效应（1）①FeBr2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；

②Al是单质，既不是电解质又不是非电解质；

③氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；

④CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑤氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；

⑥铁粉是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑦NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质。上述物质中属于非电解质的是CO2；属于电解质的是NaHSO4；（2）Fe和氢氧化钠不反应、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，用氢氧化钠溶液除去Fe粉中混有少量Al，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）NaHSO4溶液中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子，加入Fe粉，Fe和氢离子反应放出氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）胶体能产生丁达尔效应，区分FeBr2溶液和氢氧化铁胶体的方法是丁达尔效应。19．(1)黄(2)<(3)66.4%(4)53g（1）Na2CO3含钠元素，钠的焰色反应为黄色，因此用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中的含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生的体积V(Na2CO3)<V(NaHCO3)。（3）设碳酸氢钠的质量为x，则x==3.36g，原混合物中碳酸钠的质量为10g-3.36g=6.64g，质量分数为=66.4%。（4）容量瓶没有450mL的规格，因此应配制500mL1mol/L的Na2CO3溶液，所需碳酸钠的质量m=n·M=c·V·M=1mol/L0.5L106g/mol=53g。20．(1)防止氯化亚铁被氧化(2)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(3)隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(5)

0.2mol/L

ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（1）亚铁离子有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。（2）氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为氯离子，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（3）防止空气中的氧气将亚铁离子氧化，从而产生干扰，因此煤油的作用是隔绝空气。（4）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明亚铁离子被过氧化氢氧化为了铁离子，自身被还原为水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（5）①依据电荷守恒，溶液中c(H+)=0.63mol/L-0.2mol/L2-0.01mol/L3=0.2mol/L。②氯元素化合价由+5价降低到-1价，铁元素化合价由+2价升高到+3价，依据得失电子守恒可知，氯酸根离子前面配1，氯离子前面配1，亚铁离子前面配6，铁离子前面配6，依据电荷守恒可知，反应物还有氢离子，氢离子前面配6，最后结合原子守恒可知，配平后的离子方程式为：ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。21．(1)BG(2)bc(3)ab【分析】用液体配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，而溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。（1）用18mol/LH2SO4配制100mL1mol/LH2SO4，所需浓硫酸的体积V=≈5.6mL，因此实验时不需要用的上面仪器有：100mL量筒和托盘天平，答案选BG。（2）a．使用容量瓶前需检查它是否漏水，否则配制溶液的浓度可能有误差，a正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致溶质的物质的量偏大，所配制的溶液的物质的量浓度偏高，b错误；c．容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解固体、稀释等，c错误；答案选bc。（3）a．定容时俯视刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，a正确；b．量筒量取硫酸时仰视刻度线，会导致浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，b正确；c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，c错误；d．容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要加水，d错误；答案选ab。22．(1)

20

CaCl2(2)第三周期第ⅥA族(3)(4)(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O【分析】X原子的结构示意图为，根据核外电子排布规律，a=2，b=8，则X是Ca元素；X、Y形成化合物的化学式为XY2，Y为-1价，的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，则Y是Cl元素；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种型分子，则Z是S元素、W是C元素。（1）X原子的结构示意图为，根据核外电子排布规律，a=2，b=8，则m=20，X是Ca元素、Y是Cl元素，该物质主要成分的化学式为CaCl2；（2）Z是S元素，在周期表中位置为第三周期第ⅥA族；（3）是共价化合物，电子式为；（4）CaCl2是离子化合物，用电子式表示CaCl2的形成过程为；（5）Y的单质是氯气，X最高价氧化物对应的水化物是Ca(OH)2，Cl2与Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。2022-2023学年山东省临沂市高一上册期末化学专项提升模拟题（B卷）评卷人得分一、单选题1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法治铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应2．仪器名称为“胶头滴管”的是A． B． C． D．3．对下列物质分类全部正确的是①纯碱②石灰水③食盐水④NaOH⑤液态氧⑥KMnO4A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤ C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤4．下列物质中，不能由金属单质跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在6．下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是（

）A．NH4Cl＋NaOH==NH3↑＋H2O＋NaClB．3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO37．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：28．下列说法中不正确的是①NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质②NaCl晶体不导电，所以NaCl是非电解质③硫酸钡水溶液几乎不导电，所以硫酸钡是非电解质④NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸⑤电解质发生电离，需要通电后才能进行A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．全部9．下列物质中，能够导电的电解质是（

）A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖10．下列关于离子检验叙述正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－11．下列有关焰色反应实验的叙述正确的是()A．可用铜丝代替铂丝进行实验B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D．焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质12．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓13．下列离子能大量共存的是A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、14．将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成C．试管底部有红色物质生成 D．溶液变浑浊15．Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是（

）A．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2OC．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼16．足量的Na、Mg、Al，分别与少量的盐酸溶液反应，产生的氢气A．Na、Mg、Al一样多B．Na最多，Mg、Al相同C．Al最多，Na最少D．Na最多，Al最少17．有相同质量的两份NaHCO3粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，都恰好完全反应，则两份粉末所消耗的盐酸中的HCl质量之比为A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶118．可以用来判定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是A．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成B．滴加稀硫酸时有气泡产生C．加热时有无色气体放出D．溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成19．下列有关物质的用途说法不正确的是A．过氧化钠——漂白剂B．次氯酸钠——消毒剂C．纯碱——治疗胃酸过多D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂20．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项物质除杂试剂操作ACO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气BFeCl3溶液(FeCl2)浓盐酸充分反应CNa2CO3固体(NaHCO3)无充分加热DFe2O3(Al2O3)稀硫酸充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D21．已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是A．NaCl和KI B．NaCl、KCl C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl和I222．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液23．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色评卷人得分二、多选题24．有一固体可能由K2CO3、K2SO4、FeSO4、BaCl2、KCl一种或几种混合而成，为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则有关该固体组成的说法错误的是（

）A．一定无K2SO4与FeSO4 B．一定有KCl，肯定没有K2SO4C．一定有K2CO3，可能有KCl D．可能有BaCl2，一定没有FeSO4评卷人得分三、填空题25．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是A．Cl2>Fe3＋>I2 B．I2>Cl2>Fe3＋C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋26．按照要求书写下列方程式：(1)氯气与水反应的离子反应方程式：___________(2)漂白粉主要成分：___________；漂白粉漂白作用原理化学反应方程式：___________(3)实验室制取氯气的化学方程式：___________评卷人得分四、实验题27．下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)(1)装置B中饱和食盐水的作用是___________；(2)装置G中氢氧化钠溶液作用___________；(3)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目___________；②在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比=___________。答案第=page1010页，共=sectionpages1010页答案第=page99页，共=sectionpages1010页答案：1．A【详解】A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误；B.湿法治铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是A，故选A。2．D【分析】胶头滴管又称胶帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器，胶头滴管由胶帽和玻璃管组成。【详解】A项、仪器名称为分液漏斗，故A错误；B项、仪器名称为干燥管，故B错误；C项、仪器名称为为直形冷凝管，故C错误；D项、仪器名称为胶头滴管，故D正确。故选D。3．C【详解】A．碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱的是NaOH，纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B．纯净物是指由同一种物质组成的，纯碱、NaOH、液态氧、KMnO4均是纯净物，B错误；C．盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，属于盐的是纯碱和高锰酸钾，即①⑥符合，C正确；D．混合物是指由两种或两种以上物质组成的，属于混合物的是石灰水和食盐水，D错误；答案选C。4．D【详解】A．Fe3O4可以利用铁在氧气中燃烧获得，A不符合；B．Na2O2可以利用钠在氧气中燃烧获得，B不符合；C．CuCl2可以利用铜在氯气中燃烧获得，C不符合；D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到FeCl2，D符合；答案选D。5．C【详解】化学上，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在1～100nm之间，故C。6．C【详解】A、NH4Cl＋NaOH==NH3↑＋H2O＋NaCl中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选A；B、3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故不选B；C、Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl中氯、溴元素化合价变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故选C；D、NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故不选D。7．C【详解】在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合从0价升高为+4价，发生氧化反应，部分S元素从0价降为-2价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子数之比为1:2，故答案为C。8．D【详解】①NH3的水溶液能导电，是由于NH3与水反应产生的NH3·H2O电离产生自由移动的离子，所以NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，①错误；②NaCl晶体不导电，是由于NaCl没有发生电离作用，Na+与Cl-不能自由移动，但NaCl溶于水或受热熔化会电离产生自由移动的离子而导电，因此NaCl是电解质，②错误；③硫酸钡水溶液几乎不导电，是由于BaSO4难溶于水，自由移动的离子浓度很小，但溶于水的完全电离变为自由移动的离子，所以硫酸钡是电解质，③错误；④NaHSO4在水中能电离出的阳离子有H+，还产生Na+，所以NaHSO4属于盐，④错误；⑤电解质发生电离，需要在水中或熔融状态下，不需要通电，⑤错误；综上所述可知：上述所有说法都不正确，故答案为D。9．B【详解】A.铜丝能导电，Cu是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；B.熔融的MgCl2能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-，可以导电，该物质是化合物，属于电解质，B符合题意；C.NaCl溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，但该物质属于混合物，不是电解质，C错误；D.蔗糖是化合物，无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导电，因此该物质属于非电解质，D错误；故合理选项是B。10．B【详解】A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等离子，选项D错误；答案选B。11．B【详解】A.铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，故A错误；B.钠元素产生的黄色光会遮住钾元素产生的紫色光，需要用蓝色钴玻璃滤掉黄色光，故B正确；C.实验结束后，应该用盐酸洗净铂丝，故C错误；D.焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，故D错误；故选B。12．D【分析】【详解】A．CaCO3不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；B．向氢氧化钡溶液中加硫酸，除了生成硫酸钡沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C．选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C错误；D．向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，故D正确；故选D。13．A【详解】A．使无色酚酞呈红色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；C．Ba2+与会发生反应，形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含有大量的H+，H+与会发生反应，产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。14．C【详解】钠与水剧烈反应，浮在水的表面上，四处游动，有气体生成，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无有金属铜置换出来；答案选C。15．D【详解】A、将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气及氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，选项A错误；B、Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，选项B错误；C、Na在氯气中可以燃烧，选项C错误；D、常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，选项D正确；答案选D。16．B【详解】足量的Na、Mg、Al，分别与少量的盐酸溶液反应，由于钠能与水反应，所以钠产生的氢气最多，Mg、Al与水不反应，只能与盐酸反应，根据与氢原子守恒可知二者的产生的氢气一样多，且均小于钠产生的氢气。答案选B。17．B【详解】第一份中发生反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，由钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，质量之比是1：1。故选B。18．D【详解】A．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能判定，故A不选；B．均与稀硫酸反应生成无色气体，故B不选；C．加热时生成无色气体，一定有碳酸氢钠，不能判定是否含碳酸钠，故C不选；D．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡，故D选；故选D。19．C【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，所以具有漂白剂，A正确；B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，B正确；C．纯碱是碳酸钠，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；D．小苏打受热分解生成二氧化碳，可用作制作馒头和面包的膨松剂，D正确；答案选C。20．C【详解】A．氢氧化钠