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广东省东莞市广荣中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热:NH4++OH-H2O+NH3↑C.钠和冷水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓参考答案:BA.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,A错误;B.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热放出氨气:NH4++OH-H2O+NH3↑,B正确;C.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,C错误;D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D错误,答案选B。2.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(
)
A.5∶3
B.5∶4
C.1∶1
D.3∶5参考答案:A略3.核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在K、L、M、N、O……层上,下列叙述正确的是
(
)A.K层上容纳的电子数只能是2个
B.K层上容纳的电子数可以超过2个C.L层上最多只能容纳8个电子
D.最外层上容纳的电子数可以超过8个参考答案:C略4.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是()A.水的摩尔质量是18g
B.0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子参考答案:B略5.若已发现有116号元素R,则下列叙述正确的是①其钠盐的化学式为Na2R
②其最高价氧化物对应水化物是强酸
③其为金属元素④其为非金属元素
⑤其最高价氧化物的化学式为RO3A.①③⑤
B.②④
C.③⑤
D.②③⑤参考答案:C6.已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是:(
)A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2
B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3-C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-参考答案:C 7.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A.塑料
B.合成橡胶
C.淀粉
D.合成纤维参考答案:C8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(
)A.lmolNa与乙醇完全反应,失去2NA电子B.常温常压下,8gCH4含有5NA个电子C.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+D.标准状况下,22.4L苯含有NA个C6H6分子参考答案:BA.钠原子最外层电子数为1,1molNa与乙醇完全反应,失去1NA电子,故A错误;B.每个甲烷分子含有10个电子,8gCH4的物质的量为0.5mol,含有5NA个电子,故B正确;C.醋酸是弱酸,在水溶液中不可能完全电离,故C错误;D.标准状况下,苯为液体,无法根据气体的摩尔体积计算其物质的量,故D错误;答案为B。点睛:顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意:①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;②必须明确温度和压强,只指明体积无法求算物质的量;③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。本题难点是选项C,要注意醋酸是弱电解质,不能完全电离。9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D.元素W:它的焰色反应颜色呈紫色参考答案:B略10.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(
)A.上述反应是置换反应
B.上述反应是放热反应C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案:C11.下列化工生产原理正确的是(
)
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③电冶铝时,原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
A.②③
B.①③
C.①
D.②③④参考答案:C略12.下列离子方程式书写正确的是(
)A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++OH—+H2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:SO42—+Ba2+=BaSO4↓参考答案:AA.FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A正确;B.没有配平,应该是:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,B错误;C.次氯酸是弱酸用化学式表示,将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C错误;D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,D错误,答案选A。13.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管,再通入足量的BaCl2溶液,结果为
A.产生BaSO4和BaSO3沉淀
B.无沉淀产生
C.产生BaSO4沉淀
D.产生BaSO3沉淀参考答案:D14.下列过程属于物理变化的是A.钢铁生锈
B.臭氧消毒
C.食物腐败
D.干冰升华参考答案:DA.钢铁生锈过程中有新物质产生,属于化学变化,A错误;B.臭氧消毒发生氧化还原反应,属于化学变化,B错误;C.食物腐败过程中有新物质产生,属于化学变化,C错误;D.干冰升华只是状态的变化,没有产生新物质,属于物理变化,D正确,答案选D。15.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()A.a:2b B.a:(a+2b) C.a:2(a+b) D.无法确定参考答案:B【考点】物质的量的相关计算;化学方程式的有关计算.【分析】CO燃烧生成二氧化碳和水,但反应遵循质量守恒定律,反应前后原子守恒,以此来解答.【解答】解:密闭容器中通入amolCO和bmolO2,由原子守恒可知,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为amol:(a+2b)mol=a:(a+2b),故选B.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液,实际操作步骤有①在天平上称量一定量的CuS04,放入烧杯,加水溶解;②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中;③继续向容量瓶加水至距刻度1~2厘米处,改胶头滴管加水至刻度④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀;⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:(1)称量CuCl2的总质量是________________。(2)操作步骤的正确顺序是________________。(填序号)(3)若没有进行④操作,会使结果________________。(填偏高、偏低、无影响,下同)若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所配制的溶液浓度将________________。若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平,则所配制的溶液浓度将________________。(4)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该怎样处理?________________。参考答案:(1)13.5
(2)①②④③⑤
(3)偏低
偏高
偏高
(4)重新配制【详解】(1)m(CuCl2)=CVM=0.2mol/L×0.5L×135g/mol=13.5g,故答案为:13.5。(2)配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的配制顺序为:①②④③⑤,
故答案为:①②④③⑤。
(3)若没有进行④操作,会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;
若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所称量的氯化铜的质量偏大,所配制的溶液浓度将偏高;若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平,说明加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积偏小,则所配制的溶液浓度将偏高。
故答案为:偏低;偏高。(4)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该重新配制,故答案为:重新配制。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)称取m(g)H2C2O4·2H2O(相对分子质量为126.0)溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4(cmol/L)溶液滴定(MnO4-?Mn2+,H2C2O4?2CO2),消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c(mol/L)的计算式。参考答案:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1018.下列物质属于钠盐的是Na2O
CH3COONa
NaHSO4
Na2O2参考答案:对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类19.(16分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E
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