广东省东莞市可园中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

广东省东莞市可园中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

（

）

A．能全部通过半透膜

B．能发生丁达尔现象

C．一定能导电

D．一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B略2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（

）A．Cl2＋2KI

I2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2

CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3参考答案：C略3.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：

Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4C.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：

2CaCO3+O2+2SO2

═2CaSO3+2CO2

参考答案：D略4.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（）A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B．C﹣O键能小于Si﹣O键能C．C的原子半径小于SiD．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si﹣O共价键参考答案：D【考点】晶体熔沸点的比较．【分析】根据CO2与SiO2形成的晶体类型进行解答，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．【解答】解：CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si﹣O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABC错误，故选D．5.（不定项）我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回，其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是A．Al电极是该电池的正极

B．Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生还原反应C．该电池负极反应是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小参考答案：BC试题分析：A．由原电池装置图可知铝被氧化生成NaAlO2，则Al为负极，故A错误；B．AgO被还原，应为原电池的正极，故B错误；C．Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正确；D．正极发生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D错误；故选C。

6.下列说法正确的是

（

）A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同参考答案：B略7.为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸参考答案：C略8.根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述正确的是

A．气体Z有还原性，可还原CuO，也可使溴水褪色

B．煤发生了复杂的物理变化

C．最后横玻璃管中固体物质消失

D．试管内液体X是粗氨水，Y是一种黑色黏稠状液体参考答案：A略9.下列判断错误的是

(

)A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

C．碱性：参考答案：A略10.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④

B．①②③⑤

C．①②④⑥

D．①②③④⑤⑥参考答案：A11.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列说法正确的是：A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A略12.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

关于反应①、反应②的说法正确的是ks5u

A．反应①的氧化剂是Sb2S3，反应②的氧化剂是Sb4O6

B．反应①中每生成3

mol

FeS时，共转移6

mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强ks5u

D．反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应②的氧化产物是CO

参考答案：B略13.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2参考答案：B略14.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（

）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大参考答案：D试题分析：A，根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B，ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，正确；C，两溶液无限稀释下去，则都相当于纯水，所以它们的氢氧根离子浓度相等，正确；D，当=2时，MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大，而升高温度，对c(M+)无影响，所以比值减小，错误，答案选D。考点：考查电解质强弱的判断，溶液稀释的判断

15.已知t℃时一种饱和溶液的以下条件：①溶液质量

②溶剂质量

③溶液体积

④溶质的摩尔质量

⑤该温度下溶质的溶解度

⑥溶液密度.

在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量浓度的是(

)A.②③④⑥

B.④⑤⑥

C.①②④⑥

D.②③⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.已知：苯甲酸的相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃是溶解度分别是

0.3g/100g水和6.9g/100g水；纯净的固体有机物一般有固定的熔点。1.操作Ⅰ为________；

2.操作Ⅱ为_______；3.无色液体A是__________,定性检验A的试剂是____________,

现象_________.4.测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。

序号实验方案实验现象实验结论①将白色固体B加入水中，溶解，_________________.

得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液与试管中，__________

_____________________。生成白色沉淀滤液含Cl-③干燥白色晶体，____________________________________白色晶体是苯甲酸

3.纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定，消耗KOH

物质的量为2.4X10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________(保留到1%)

参考答案：1.分液

2蒸馏

3.甲苯

酸性KMnO4溶液，溶液褪色4...①冷却

过滤

②滴入2-3滴AgNO3溶液

③加热使其熔化，测定其熔点

熔点为122.4℃

5.

96%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．

①写出甲元素的电子排布式________．

②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于________晶体，其化学式为______________________，合成这种物质必需的反应条件是________．若使其熔化，需破坏的作用关系为________．

（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：

图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．①请在图中左边立方体的○中填写出其余3个Fe原子．

②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为________．参考答案：（1）①1s22s22p2②原子C3N4高温、高压共价键

（2）①

②正四面体略18.【化学——选修2：化学与技术】（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在

（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式

；（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因

；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为

；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是①

，②

；（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是

（写化学式）。参考答案：【化学—化学与技术】（15分）（1）温度较低（2分）（2）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（3）+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（1分）还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。（2分）（4）10mol/L（3分）（5）与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物（各2分）（6）KNO3

KCl（2分）略19.我国有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。镁因其合金性能卓越，在汽车、飞机制造方面很重要，有“国防金属”之称。发达国家多数从海洋中提镁，中国海水提镁技术也在不断进步。海水中虽含镁离子很多，但它是很分散的（1.28g·L-1），要提取镁首先应让镁离子与其它离子等分离。请回答下列问题：（1）某化学兴趣小组利用煅烧海边贝壳所得产物，投入浓缩的海水中，最终变成了Mg(OH)2浊液。请写出最后一步反应的离子方程式：

。（2）已知，氧化镁熔点2852℃，氯化镁的熔点714℃。无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出实验室蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁必