广东省东莞市中学松山湖学校2023年高二化学测试题含解析

广东省东莞市中学松山湖学校2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略2.分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，加热能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．C．HOCH2CH2CH2COOH

D．参考答案：C略3.下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（

）A．

B．C．

D．参考答案：A4.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等；B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变；C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡改变；D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不变，但不一定相等．解答：解：A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣），故A错误；B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；D．电解质达到电离平衡后，溶液中分子的浓度和离子的浓度不变，但离子浓度不一定相等，如25℃时，醋酸溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误；故选C．点评：本题考查了电离平衡，明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点．5.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的A.－OH

B.－COOH

C.－C6H5

D.－NH2参考答案：B略6.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是(

)A．x+y<z

B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低了

D．C的体积分数增大了参考答案：C略7.

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＜B

B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金属元素参考答案：AC8.某化学反应其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

（

）

A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略9.下列物质中存在顺反异构体的是

A.1，2－二氯乙烯 B.

2－甲基丙烯

C.

2－甲基－2－丁烯 D.

1－丁烯参考答案：10.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（

）A.1:1

B.1:6

C.2:3

D.3:2参考答案：A略11.室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g，乙同学配制0.5mol/L的NaCl溶液100ml(200C时，氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是A.两同学所需溶质的质量相同

B.两同学所需实验仪器种类相同C.两同学所配溶液均为不饱和溶液

D.两同学所配溶液的质量相同

参考答案：C略12.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）A．硫酸

B．氢氧化钾

C．硝酸银

D．硫酸钠参考答案：B考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解液的pH值逐渐升高，阴极应是H+离子放电，可为活泼金属的盐．解答：解：A、硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，pH值变小，故A不符合；B、氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，pH值变大，故B符合；C、硝酸银溶液电解是放氧生酸型，pH值变小，故C不符合；D、硫酸钠溶液显中性，是电解水型，硫酸钠的浓度变大，pH值不变，故D不符合；故选B．点评：本题考查电解产物的判断以及溶液pH的计算，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题．试题综合性强，注重解题的灵活性．该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可．13.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是（

）

①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞

⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华

⑧潮汐

A、①②

B、③④

C、⑤⑥

D、⑥⑧参考答案：D略14.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A

C6H12

B

C6H14

C

C7H12

D

C7H14参考答案：B略15.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

（

）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e－=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加３％Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1:5）/滴出现浑浊所用时间/s①335a②425b③515c(1)a=

、b=

、c=

(2)实验结论：

(3)写出反应的化学方程式：

参考答案：(1)33

、

28

、

16

（每空1分）（2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大。（2分）（3）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。

(1)该反应的氧化剂是____________，其还原产物是_____________。

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝__________。

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H________0(填“>”“<”或“=”)；升高温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为v(CO)=18mol·L－1·min－1，则N2消耗速率为v(N2)=________。

(4)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是_______________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_______。

(5)若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是多少?(写出计算过程，提示：272＝729)参考答案：(1)N2

Si3N4

(2)

(3)<

减小6mol·L－1·min－1

(4)升温或减压t3－t4

(5)50%

略18.下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

(1)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：________

B：_________

C：________

D：________

(2)与D互为等电子体的化学式

参考答案：（1）NH3，

HCN，

CO（NH2）2，BF3（2）BCl3略19.苯氧乙酸（）有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物