第二单元我们周围的空气

第一部分教材知识梳理第二单元我们周围的空气中考考点清单化学方程式梳理

1.化合反应：C、S、P、Fe、H2、Cu、Mg、Al、CO分别与氧气反应的化学方程式为（其中C有两个）：①_____________________②_____________________③_____________________④_____________________C+O2══CO2

点燃2C+O2══2COS+O2══SO24P+5O2══2P2O5点燃点燃点燃⑤_____________________⑥_____________________⑦_____________________⑧_____________________⑨_____________________⑩_____________________3Fe+2O2══Fe3O4点燃2H2+O2══2H2O点燃2Cu+O2══2CuO△2Mg+O2══2MgO

点燃4Al+3O2══2Al2O3

2CO+O2══2CO2

点燃2.分解反应：产生氧气的化学方程式为：

①______________________②_______________________________③______________________④_____________________2H2O2══2H2O+O2↑

MnO2

2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3══2KCl+3O2↑2H2O══2H2↑+O2↑通电△MnO2

△3.有机物在氧气中点燃的化学方程式为：①_________________________②___________________________CH4+2O2══CO2+2H2O点燃C2H5OH+3O2══2CO2+3H2O点燃知识梳理

考点一空气1.空气的组成及用途（高频考点）空气的成分体积分数主要用途氮气_____制硝酸和氮肥的原料；可用作_______（化学性质不活泼）氧气_____供给动植物呼吸和医疗急救78%

保护气21%空气的成分体积分数主要用途稀有气体0.94%性质稳定，用作保护气；通电时发出不同颜色的光，可制成电光源二氧化碳0.03%植物光合作用的原料其他气体和杂质0.03%2.

空气中氧气含量的测定（详见实验突破目）考点二空气的污染与防治空气污染物有害气体（二氧化硫、一氧化碳、氮氧化合物）和粉尘污染物来源①________________；②________________；③___________________化石燃料的燃烧工厂的废气植被破坏引起的沙尘空气污染的防治措施①使用______能源；②工业废气经过处理达标后排放；③积极植树、造林、种草等以保护空气清洁

想一想：二氧化碳能引起温室效应，那么二氧化碳是空气污染物吗？不是，二氧化碳是空气的成份之一，本身没有毒性，且二氧化碳是植物光合作用的原料。

考点三

氧气物理性质：在标准状况下，氧气_________的气体，密度比空气____，______溶于水。2.

化学性质（高频考点）：氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下它能与许多物质发生化学反应。带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。无色无味大不易（1）木炭燃烧①现象不同点：在空气中，_____，无烟，无火焰；在氧气中，_________，发出白光；相同点：放热。②化学方程式（充分燃烧）：_________________。红热剧烈燃烧C+O2══CO2

点燃（2）硫燃烧①现象不同点：在空气中，发出_______火焰；在氧气中，发出_______火焰；相同点：都放热，都能生成有_______气味的气体。②化学方程式：_____________。淡蓝色蓝紫色刺激性S+O2══SO2点燃（3）铁丝燃烧①现象在空气中：铁丝红热，不能燃烧；在氧气中：________________________________;②化学方程式：__________________。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2══Fe3O4点燃

想一想：1.硫和铁在氧气中燃烧均在集气瓶底加入少量水，其作用是否相同？不相同，硫在燃烧时的产物有毒，但能与水反应，进而吸收这些有毒物质；铁丝在氧气中燃烧时，水的作用是防止高温熔融物滴落瓶底使瓶底炸裂。

想一想：2.红热的铁丝在氧气中未燃烧，可能的原因是什么？铁丝在氧气中未燃烧可能的原因是：①氧气纯度不够；②实验前未用砂纸打磨，铁丝表面被氧化或有油漆；③将未燃尽的火柴放入装有氧气的集气瓶中，火柴燃烧消耗了大量的氧气，使氧气浓度降低，无法燃烧；④铁丝没有拧成螺旋状，与氧气接触面积较小，不易燃烧等。（4）红磷燃烧①现象在空气和氧气中燃烧现象的相同点：放热，生成__________;②化学方程式：__________________。大量白烟4P+5O2══2P2O5点燃考点四制取氧气1.氧气的工业制法分离液态空气法：利用液氮和液氧的_______不同。2.氧气的实验室制取（高频考点）（详见实验突破栏目）沸点3.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。探究二氧化锰在过氧化氢分解中的催化作用【特别提醒】催化剂的特点：①催化剂只能改变反应速率，可增大反应速率，也可减小反应速率；②催化剂不能改变生成物的质量；③催化剂的质量在化学反应前后不改变；④催化剂的化学性质在化学反应前后不改变。贵州三年中考命题点1.

空气的成分及用途1.（’13毕节3题3分)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 ( )A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.水蒸气B【解析】空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%，其他气体成分共约1%左右。即空气成分中，氮气是含量最多且化学性质不活泼的气体，故选B。2.（’12贵阳1题2分）下列关于空气的说法错误的是 ( )A.木条在空气中燃烧属于物理变化B.空气是混合物C.空气中含量最多的气体是氮气D.二氧化碳大量排放到空气中会导致温室效应A【解析】木条在空气中燃烧，有其他物质生成，属于化学变化。命题点2.

氧气的化学性质1.（’13黔南州5题2分）下列物质在氧气中燃烧，有大量白烟生成的是 ( )A.木炭 B.红磷C.铁丝 D.硫B【解析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。故选B。2.［’13铜仁23（2）题2分］请你用掌握的化学知识，完成下列问题。（2）甲同学做铁在氧气中燃烧实验时，先在集气瓶中放了少量水；乙同学做硫在氧气中燃烧实验时，仿照甲同学的操作，也在集气瓶中放少量水(其中溶有氢氧化钠)，请简要说明上述两个实验放少量水的作用是否相同，为什么?（2）不相同。甲同学是为了防止铁丝燃烧时生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂；乙同学用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫，防止污染环境【解析】铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，生成物如果直接落到瓶底，会炸裂瓶底，所以加水可以防止高温熔融物炸裂瓶底；硫反应生成的二氧化硫是一种大气污染物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以加入溶有氢氧化钠的水可以防止二氧化硫气体逸出污染空气；故两者作用不同。命题点3.

氧气的实验室制取1.（’14安顺12题6分)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图，回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：①______；②________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________。（3）若用C装置收集氧气，收集完氧气后的正确操作步骤是____________________________________________。酒精灯长颈漏斗△

先将导管移出水面（或先撤离导管）再熄灭酒精灯2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑【解析】（1）由仪器图可知①为酒精灯；②为长颈漏斗。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式为 （3）用C装置收集氧气，收集完氧气后，如果先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽，这样随着试管温度的降低和试管内的气体体积的减少，试管内部压强变小，在外部压强的作用下，水槽内的水就会顺着导管进入到试管内，可能使试管由于受热不均而炸裂。2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑

△2.［’13六盘水16（2）（3）题6分］下图是初中化学实验室制取和收集干燥的常见气体的装置图，根据下列要求回答。(2)甲图中存在明显错误的是___(填装置“A”或“B”)，B装置中应选用的干燥剂是_____________________________________________________。B浓硫酸（答案补充：浓H2SO4）(只写硫酸或H2SO4不给分)D（3）你想用上图实验装置制取并收集干燥的气体是_____________________，实验药品为____________________________________________反应的化学方程式为__________________________________________________________________，方框内应选用的收集装置为____(从乙图中选)。O2（答案补充：CO2）和MnO2（答案补充：稀HCl和CaCO3)H2O2溶液2H2O2══2H2O+O2↑(答案补充CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑)MnO2

【解析】（2）甲图中存在明显错误的是B装置，气体没有通过干燥剂且不能顺利排出，应该从长管进入，可以用浓硫酸干燥。（3）利用上述实验装置制取并收集干燥的初中常见的气体，反应不需要加热且密度比空气大，故可以制取的初中常见的气体有：氧气、二氧化碳。实验室制取二氧化碳的药品为石灰石（固态）和稀盐酸（液态），发生装置为“固液混合不加热”型；二氧化碳密度大于空气密度，故用向上排空气法收集；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体；反应的原理为

,实验室制氧气的反应原理为，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰是固体，发生装置为“固液混合不加热”型；氧气密度大于空气密度，采用向上排空气法收集，因此用以上连接好的装置还可以制取的气体为氧气。CaCO3+2HCl══2H2O2══2H2O+O2↑MnO2

CaCl2+H2O+CO2↑常考类型剖析类型一空气的组成及用途（易错）贵州有关空气组成及用途的题型主要结合选择题的形式考查。考查点主要有：①空气的成分(以氮气、氧气含量为主);②氮气的化学性质（不活泼）及用途；③氧气的用途。例1.下列物质中，不属于空气成分的是( )A.二氧化硫B.氮气C.氦气D.二氧化碳A变式练习

.空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是

( )A.氧气能支持燃烧，可用作火箭发射的燃料B.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质C.氮气的化学性质稳定，可作食品填充剂D.稀有气体可用作焊接金属的保护气A类型二氧气的化学性质（易错）氧气的化学性质是贵州中考考查的高频考点，常以选择题和填空题的形式出现。考查点主要有：①常见物质在空气中和在氧气中的燃烧现象和化学方程式书写；②铁丝在氧气中燃烧实验装置中水的作用及铁丝未燃烧的原因分析。其中物质在空气中和氧气中的燃烧现象是考查的重点。例2.下列实验现象描述正确的是（

）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.镁条燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁D.碳在空气中燃烧发出白光，放出热量A【方法指导】1.描述物质燃烧现象为“一光二热三生成”，如硫在氧气中燃烧的现象为：①剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。2.不要错把实验结论当作实验现象如铁丝燃烧“火星四射，放出热量，有黑色熔融物溅落”，是描述实验现象，铁丝燃烧生成四氧化三铁是描述实验结论。一般来说，在描述实验现象时，不能出现生成物的名称。变式练习.（’14重庆B）氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识有错误的是 ( )A.氧气既能燃烧又能支持燃烧B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.铁丝燃烧实验时，在瓶底铺一层细沙的作用是防止熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂A实验突破实验一空气中氧气含量的测定1.原理（考查2次）：物质在密闭容器中与空气中的O2发生反应，使密闭容器中压强减小，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗O2的体积。2.实验装置（考查1次）（如图所示）3.药品：红磷。化学方程式：__________________。红磷的替代品必须同时满足的两个条件：（1）只能与空气中的氧气反应。（2）与空气中的氧气反应，不能生成气体。若生成气体，必须选择适当的试剂吸收。4P+5O2══2P2O5点燃4.实验现象(考查1次)（1）红磷燃烧，产生大量______，放出__________。（2）装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶容积的_____。5.实验结论(考查1次)：空气中氧气的体积约占空气总体积的_____。白烟大量的热6.成功的关键：装置不能漏气，导管中事先充满水，红磷用量要稍过量，点燃红磷后伸入集气瓶和塞紧胶塞的动作要快，要等到集气瓶冷却到室温后才打开弹簧夹。7.误差分析（1）测量结果偏低：①红磷量不足；②装置漏气；③未等到集气瓶冷却到室温，就过早打开弹簧夹。（2）测量结果偏高：①导气管没有夹紧；②燃烧匙伸入集气瓶的速度过慢。8.装置改进例1.（’14娄底节选）使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量。(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：_________________。4P+5O2══2P2O5点燃(2)在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的_____。(3)实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是________________________________________________________________________(填一种即可)。

装置气密性不好（答案补充：红磷量不足；没有冷却到室温就打开了弹簧夹）

【解析】（2）红磷燃烧消耗了密闭容器内的氧气，使密闭容器内压强减少。打开弹簧夹后，在大气压的作用下，水进入集气瓶中。进入集气瓶内水的体积就是消耗的氧气体积，因水上升约至1刻度处，所以氧气约占空气总体积的。（3）如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气体积的，导致测得空气中氧气的体积分数偏小；若装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，氧气的体积分数偏小；装置未冷却就打开弹簧夹，这时集气瓶内温度较高，气体压强较大，进入瓶内水的体积减少，引起测量结果偏低。（4）实验测定了空气中氧气的含量，也说明了空气中氮气具有的性质是___________________________________________________。（5）如上图为测定空气中氧气含量的装置图，若甲同学在燃烧匙中放入足量的硫，反应后却没有观察到明显的实验现象，其原因是_____________________________________________________________________________________________，

稳定性（答案补充：不与红磷发生反应或难溶于水等）

硫燃烧生成的是二氧化硫，二氧化硫的体积会弥补反应所消耗的氧气的体积，故没有明显的现象乙同学对装置进行了改造，实验后观察到明显的实验现象，改造的方法是____________________________。该装置中可燃物应取用过量的原因是_________________________。

把集气瓶内的水改为NaOH溶液将集气瓶内的氧气完全消耗实验二氧气的实验室制取实验室用高锰

酸钾制取氧气

实验室用过氧

化氢制取氧气

1.氧气的实验室制法反应药品高锰酸钾(考查13次)氯酸钾(考查4次)过氧化氢(考查14次)反应原理____________________________________________________________________________________2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑

△2KClO3══2KCl+3O2↑MnO2

△2H2O2══2H2O+O2↑

MnO2

发生装置(考查9次)固体加热型固固加热型固液常温型收集装置（考查7次）向上排空气法（氧气的密度比空气的大）a.优点：收集的气体干燥b.缺点：收集的气体不纯排水法（氧气不易溶于水）a.优点：收集的气体较为纯净b.缺点：收集的气体常带有水蒸气，需要干燥具体步骤查→装→定→点→收→离→熄验满方法(考查2次)_______________________________________________________检验方法（考查4次）_________________________________________________用带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则氧气已集满将带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，则为氧气【特别提醒】1.氧气的检验和验满的比较：二者都用带火星的木条，但放入的位置不同，验满时只能放在瓶口。2.在用高锰酸钾制取氧气时，在固固加热型装置的试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管堵塞导管。2.注意事项（1）用KMnO4或KClO3制取氧气时应注意：a.试管口要略向下倾斜，以防止冷凝水倒流，造成__________；b.用KMnO4制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以__________________