山西省阳泉市长池镇王村中学2023年高一化学模拟试题含解析

山西省阳泉市长池镇王村中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于纯净物的是

（

）A．漂白粉

B．氯水

C．液氯

D．盐酸参考答案：C略2.参考答案：C3.中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高参考答案：A4.下列物质中，只含有共价键的化合物是A.NaOH B.MgCl2 C.Br2 D.H2O参考答案：D【详解】A、NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，故A不符合题意；B、MgCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；C、Br2为单质，故C不符合题意；D、H2O属于共价化合物，含有共价键，故D符合题意。答案选D。

5.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．(a/4b)mol－1

B．(b/a)mol－1C．(a/b)mol－1

D．(b/4a)mol－1参考答案：D解析：amolH2SO4中氧原子的物质的量为4amol，NA＝＝mol－1。6.在400mL

某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42-

(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为A.

1mol/L

B.

2.5mol/LC.

5mol/L

D.

2mol/L参考答案：B试题分析：3NA个硫酸根离子的物质的量为3mol，2NA个金属阳离子的物质的量为2mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，2x=3×2=6，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为1mol/0.4L=2.5mol/L，故选B。7.C(s)+CO2(g)

2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是(

)①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增大C的量

⑤减小压强A.①②③

B.①②③④

C.②③④

D.②③④⑤参考答案：A①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，固体物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，为本题的易错点。8.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH试推断这三种物质电离出H+的难易程度（从难到易的顺序）（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③参考答案：C略9.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应

D．CO2通入NaOH溶液中参考答案：B10.在同温同压下，将10mL某气态烃，在60mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL

的混合气体，则该烃可能为A.甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.乙烯参考答案：B11.下列各项操作中，错误的是A.通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B.进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开参考答案：CA．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，生石灰与水反应生成难挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制得无水乙醇，故A正确；B．分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层则从上口倒出，故B正确；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C错误；D．将分液漏斗口部的塞子拿下，使内外气压相等，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出，故D正确；故选C。12.根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是：

A、SeO3对应的水化物是一种酸

B、在通常状况下是固体

C、H2Se比H2S稳定 D、有－2＋4＋6三种化合价参考答案：C13.除去乙烷中乙烯的方法是A．点燃

B．通过溴水

C．催化加氢

D．通过石灰水参考答案：B略14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是

(

)。

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C 15.除去镁粉中的少量铝粉，可选用A、硫酸

B、氨水

C、盐酸

D、氢氧化钠溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32－、SO42－和Cl-。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③

，④

，⑤冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示

(填选项的标号)。A.左盘重，样品轻

B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻

D.右盘轻，样品重(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②

；③

；④

。(4)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有

生成，证明溶液中有

离子。②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有

生成，证明溶液中有

离子。③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有

生成，证明溶液中有

离子。参考答案：(1)过滤；蒸发

(2)B

(3)搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅

(4)①气泡；CO32－

②白色沉淀；SO42－

③白色沉淀；Cl-解析：本题考查了物质的分离与提纯、玻璃棒的作用及离子的检验。(1)从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重。(3)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。(4)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子。②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有硫酸根离子。③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加

AgNO3

溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某温度下，向100ml2mol/L的盐酸中加入铁粉2.8克，反应进行到2秒时放出氢气0.56L(标准状况)，反应又进行了4秒后铁粉全部溶解。（假设反应过程中溶液体积保持不变）试计算：（1）前2秒内用HCl表示的平均反应速率为

？（2）后4秒内用FeCl2表示的平均反应速率为

？（3）前2秒和后4秒相比，化学反应速率哪个快？为什么？参考答案：(1)0.25mol/(L·s)

(2)0.0625mol/(L·s)(3)前2秒快，因为前2秒盐酸浓度较大18.欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL；然后，再往样品中加入盐酸10mL，又收集到标准状况下的气体112mL。试求：

（1）所取盐酸的物质的量浓度；

（2）样品中铝的质量分数。参考答案：（1）2.0mol·L－1（2）27%略19.（8分）工业上生产NH4NO3的流程如下：

回答下列问题：⑴写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式

。标准状况下，22.4LNH3全部转化为NO时转移的电子的物质的量为

mol。⑵某硝酸制造厂将3.4×1010

g的NH3全部用于生产质量分数为63％的浓硝酸(密度为1.42g/mL)，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使NH3100％的转化为HNO3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积。⑶若将3.4×106Kg的NH3