山西省阳泉市长池镇王村中学2023年高二化学联考试题含解析

山西省阳泉市长池镇王村中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．6:5

B．5:6

C．11:5

D．11:6参考答案：A略2.在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为（

）A．25%B．20%C．10%D．80%参考答案：B略3.已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量烧碱固体

B．加入适量稀盐酸

C.．加入适量稀硫酸

D．加水稀释参考答案：C略4.25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1参考答案：D略5.设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1个氢气分子所占的体积为22.4LB．个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，与离子总数为D．17gNH3中所含原子数为参考答案：B6.能证明苯酚具有弱酸性的方法是（

）①苯酚溶液加热变澄清

②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。③苯酚可与FeCl3反应

④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀⑤苯酚能使石蕊溶液变红色⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3

A．②⑤⑥

B．①②⑤

C．③④⑥

D．③④⑤参考答案：A略7.我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为

A．

3

B．4

C．

5

D．6

参考答案：D略8.设C+CO2?2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大．解答：解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．故选A．点评：本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关．9.能够证明甲烷构型是正四面体的事实是

A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等

C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体参考答案：D10.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．异戊二烯（）与等物质的量的溴发生加成反应B．新戊烷与Cl2生成一氯代物的取代反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．2-氯丁烷（）与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应

参考答案：B略11.随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染

C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电池参考答案：B略12.莽草酸分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色

D．能溶于水参考答案：B13.下列物质属于电解质的是A．NaCl

B.乙醇

C.Cl2

D.CuSO4溶液参考答案：A略14.一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是

A．CF3Br──1301

B．CF2Br2──122C．C2F4Cl2──242

D．C2ClBr2──2012参考答案：B略15.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．ButylatedHydroxyToluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：B考点：芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应；醇类简介．分析：A、酚﹣OH的酸性比碳酸弱；B、二者结构相似，官能团相同；C、BHT含酚﹣OH，易被氧化，所以能发生氧化反应；D、由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代．解答：解：A、酚﹣OH的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故A错误；B、二者结构相似，官能团相同，均为苯酚的同系物，则与BHT互为同系物，故B正确；C、BHT含酚﹣OH，易被氧化，所以能发生氧化反应，故C错误；D、由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故D错误，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，注意信息的利用及分析，侧重苯酚性质的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是________________________。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：________________________________________________________________________假设二：________________________________________________________________________参考答案：(1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某烯烃A是有机化学工业的基本原料，其相对分子质量为28，A可发生如图所示的一系列化学反应（部分产物已略去），其中反应①②③均属于加成反应。请回答下列问题：(1)写出C的分子式

。(2)写出④的反应类型

。(3)写出D与乙酸反应的化学方程式

。参考答案：(1)C2H5Cl

(2)聚合反应(3)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O解析：烃A的相对分子质量为28，A应为CH2=CH2，与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯发生聚合反应生成聚乙烯，则(1)写出C的分子式C2H5Cl。(2)④的反应类型聚合反应。(3)乙醇与乙酸反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A_____、B_____、C______；

（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，（填写化学式）碱性最强的是_________；（填写电子式）

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元素是__________；

（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是

杂化，分子空间构型为

；

（5）将B的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子［B(OH)4］–离子方程式是___________________________________。

（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为

。参考答案：（1）B、Al、P

（2）HClO4

KOH电子式（略）

(3)

Cl

Cl

（4）sp2

平面三角形

（5）2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑（6）KC8

略19.(8分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度(℃)25t1t2水的离子积常数1×1