山西省阳泉市锁簧中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析

山西省阳泉市锁簧中学2021-2022学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下的CuSO4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO45H2O晶体，均可使溶液达到饱和。该温度下CuSO4的溶解度为

（

）

A．40g

B．32g

C．29g

D．80g参考答案：A略2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是

参考答案：D略3.列能级轨道数为3的是

A．s能级

B．p能级

C．d能级

D．f能级参考答案：B4.下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是A．铝罐将逐渐被腐蚀B．铝罐做电池的负极C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻参考答案：AB略5.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

()A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略6.下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A．a和f

B．a和cC．d和g

D．e和g参考答案：A解析a是Na，f为S，二者反应时，Na失去电子成为Na＋，S得到电子成为S2－，Na＋和S2－之间以离子键结合。7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体

A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②参考答案：A略8.将X气体（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是（

）A.X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液B.X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C.X为NH3，Y为AlCl3溶液D.X为HCl溶液，Y为Na[Al(OH)4]溶液参考答案：A9.下列有关硅及其化合物的说法，正确的是A.硅在自然界中只以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体和光导纤维材料C.SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应参考答案：A本题考查了硅单质及其化合物的性质、用途和存在。硅在自然界中只以二氧化硅。硅酸盐的形式存在，故A正确。二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故B错。酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故C错。二氧化硅可与氢氟酸反应，故D错。

10.在以下过程中发生了水解反应的是（

）A．棉织物滴浓硫酸变黑

B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．米饭咀嚼后有甜味

D．蛋白质在热水中凝固参考答案：C略11.YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是A．Y和Y是两种不同的核素

B．属于非金属元素C．质子数与中子数之差为50

D．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族参考答案：A略12.仪器名称为“量筒”的是()

参考答案：CA为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为量筒，D为研钵，答案选C。13.同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．单质氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4参考答案：AA．同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；B．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故B错误；C．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D．F元素没有正价，故D错误；故选A。14.下列物质中,既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（

）

A.(NH4)2SO4

B.Al(OH)3

C.Na2SO4

D.Mg(NO3)2参考答案：B略15.下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（

）①Cu与硝酸；

②SO2与NaOH溶液；

③AlCl3溶液与KOH溶液；④CO2与Na2SiO3溶液；⑤Zn和硫酸；

⑥SO2和H2SA．除②外

B．除⑥外

C．除⑤外

D．全部参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴饱和_______

___溶液，继续煮沸，至出现_____

____后，停止加热；

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________；(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。参考答案：（6分）

(1)FeCl3

红褐色

(2)无

有白色沉淀

(3)阴

Fe(OH)3胶体粒子带正电略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2

2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向装置中再充入N2

b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂

d．升高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_______（用百分数表示）。参考答案：（1）bc

（2）b

（3）94.7%

略18.主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：⑴写出元素符号A_

___，B__

__，C__

__，D_

___。⑵写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式________，电子式___

__

，结构式___

___，分子具有____

_

型空间结构。⑶用电子式表示B、D在高温下形成的化合物的电子式_____

_

___，判断其中的化学键的类型_____

___。⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式___

___。参考答案：A_

H___，B__O__，C__C

__，D_Na。⑵⑶⑷略19.下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题：(部分反应物与产物已省略)（1）写出下列物质的化学式：A______B________D________（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：___________________。（3）向Z溶液中通入足量的Cl2，写出检验Z中阳离子所需试剂___________。（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：______________（用必要的文字回答）②所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为____________。参考答案：(1)Na2O2

Na2CO3

NaOH

(2)

(3)硫氰化钾溶液或KSCN

(4)①避免碳酸氢钠在温度过高时分解

②n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1解析：A为淡黄色固体化合物，X为无色气体，D为一种常见的强碱，并且X与D反应生成B溶液，所以X为酸性气体，B为盐，所以不难推出A是Na2O2，X为CO2，B为Na2CO3，C是O2，B与氢氧化钡生成D，则D为NaOH，Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，亚铁离子与NaOH溶液反应生成E为Fe（OH）2，Fe（OH）2与O2、水反应生F为Fe（OH）3。（1）通过以上分析知，A、B、D分别是Na2O2、Na2CO3、NaOH，（2）根据过氧化钠和二氧化碳的反应生成Na2CO3和O2，可以推知三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，该反应中只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由﹣1价变化为0价和﹣2价，即转移电子数为2，用双线桥法表示电子转移方向和数目为；（3）Z为浅绿色溶液，说明含有亚铁离子，向Z溶液中通入足量的Cl2，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故用硫氰化钾(KSCN)来检验Fe3+；（4）D为NaOH，X为CO2，向含NaOH溶液中通入一定量的CO2后，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8