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山西省阳泉市逸夫中学高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.用10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO42﹣完全转化成BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:1参考答案:C【考点】物质的量浓度的相关计算.【分析】等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,溶质的物质的量相同,利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量,因三种溶液的体积相同,则物质的量之比等于其浓度之比.【解答】解:由题意知溶质Ba(OH)2的物质的量相同,假设Ba(OH)2的物质的量为1mol,Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42﹣离子恰好完全转化为沉淀,设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z,则由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓,可知x×3=y×1=z×1=1mol,则x:y:z=1:3:3,因三种溶液的体积相同,则物质的量之比等于其浓度之比,即浓度之比为1:3:3,故选C.2.下列物质的化学式中,具有非极性键的离子化合物是(

A.Na2O

B.MgF2

C.NaOH

D.Na2O2

参考答案:D略3.某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为30∶1,又知12.0g该有机物与足量钠反应放出0.2gH2,且不能发生银镜反应,符合条件的有机物可能有(

)A.2种

B.3种

C.4种

D.6种参考答案:B试题分析:相同状况下的H2的密度之比为30:1,推出此有机物的相对分子质量为60,12g有机物的物质的量为n=12/60mol=0.2mol,产生n(H2)=0.2/2mol=0.1mol,说明此有机物中含有1个羟基或羧基,可能是丙醇,其结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3,可能为乙酸,结构简式为CH3COOH,故选项B正确。4.下列说法正确的是(

)A.32gO2占有的体积约为22.4L。B.22.4LN2含有阿佛加德罗常数个氮分子。C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g。D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数。参考答案:D略5.今有A、B两种原子,已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是(

)A.硼和氦

B.碳和镁

C.氯和碳

D.铍和氧参考答案:B略6.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127(I)。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中,含有人工放射性核素碘-131(I)。碘-131(I)一旦被人体吸入,就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是(

)A.I是一种新元素

B.I的摩尔质量为131gC.I和I互为同位素

D.I中子数与质子数之差为74参考答案:C略7.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为:A.3n-12

B.3n-6

C.5n-2

D.n-10参考答案:A8.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是A.Na+、Ag+、、Cl-

B.K+、Ba2+、、Cl-C.Na+、K+、、Cl-D.Na+、K+、Cl-、参考答案:C本题主要考查离子共存。溶液中Ag+和Cl-、反应产生沉淀,故A错;溶液中Ba2+和反应产生沉淀,故B错;溶液中能够共存,但加入硫酸没有气体产生,故D错。答案选C。9.下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A.H2SO4

B.BaSO4

C.N2

D.NaOH参考答案:DA、硫酸是含有共价键的可溶性化合物,A错误;B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物,B错误;C、氮气中含有共价键的单质,难溶于水,C错误;D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物,D正确,答案选D。10.在下列四种反应条件下,锌和盐酸反应速率最快的是A.20°C时,将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中B.20°C时,将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中C.50°C时,将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中D.50°C时,将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中参考答案:D11.下列化学式所表示的化合物中,具有两种或两种以上同分异构体的有(

)A.CH2O2

B.CH2Cl2

C.C7H8O

D.C2H5NO2

参考答案:CD略12.已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是(

)A.+1 B.+2 C.+3 D.+4参考答案:A【详解】设R元素在产物中的化合价为X价;S元素化合价从+4升高到+6价,R元素化合价从+7价降到X价,根据氧化还原反应得失电子数相等列等式:0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×(7-X),得X=1;答案:A13.CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A.29∶8∶13

B.22∶1∶14C.13∶8∶29

D.13∶16∶57参考答案:C【详解】同温同压下,气体摩尔体积相等,根据ρ=知,CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等,M(N2)=M(CO)=28g/mol,所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关,则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol,设CO2、H2的物质的量分别是x、y,平均摩尔质量M=g/mol=28g/mol,x:y=13:8,根据V=nVm知,相同条件下,不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比,所以三种气体的体积之比可以是13:8:29,答案选C。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键,利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答,题目难度不大。14.下列反应的离子方程式不正确的是A.氯化钡和稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D.氢氧化钠和盐酸反应:OH-+H+=H2O参考答案:B15.汽车发动机在工作时,由于电喷,在气缸中会发生反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示,下列说法中不正确的是A.该反应是放热反应

B.该反应是氧化还原反应C.该反应过程中有共价键的断裂和形成

D.使用催化剂可以改变反应速率参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先得到了氯气.已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同,某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.

图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里盛有紫色石蕊试液.请填写下列空白:(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过

(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸.装置A中反应的离子方程式是

.(2)制取氯酸钾是在装置B中进行的,装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是

.该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,原因是氯气中含有杂质,改进方法是

.(3)实验中装置D的试管中产生的现象是

.(4)请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置,并注明试剂.(5)该小组同学认为:SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样.请你分析原因(用离子方程式表示)

.参考答案:(1)分液漏斗;MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O;在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶;(3)溶液先变红后褪色;(4);(5)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣

【考点】氯气的实验室制法;氯气的化学性质.【分析】(1)装置图分析可知,制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰,氯气和水,浓盐酸从分液漏斗中加入;(2)氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水;氯气中可能含有氯化氢气体,AB间增加一个洗气装置,盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢,避免产生误差;(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,既有酸性,又具有漂白性;(4)E为尾气吸收装置需要氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,据此画出装置图;(5)SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反应,二者反应生成H2SO4和HCl,生成物都无漂白性;【解答】解:(1)制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰,氯气和水,浓盐酸从分液漏斗中加入,反应的化学方程式为:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;故答案为:分液漏斗;MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)氯气与氢氧化钾在加热条件下生成氯化钾和氯酸钾和水,化学方程式:3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O;氯气中可能含有氯化氢气体,AB间增加一个洗气装置,盛饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢,避免产生误差,故答案为:3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O;在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶;(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,既有酸性,又具有漂白性,能够使石蕊先变红色后褪色,故答案为:溶液先变红后褪色;(4)剩余的氯气不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,装置图为,故答案为:;(5)SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反应,二者反应生成H2SO4和HCl,生成物都无漂白性,化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣;故答案为:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣;三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。(1)选用______为负极材料,_____为正极材料,电解质溶液为______。(2)写出电极反应式:负极__________,正极__________。参考答案:(1)铜

石墨(或铂等)

FeCl3溶液

(2)Cu-2e-=Cu2+

2Fe3++2e-=2Fe2+【分析】该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价,发生氧化反应的金属Cu作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极,FeCl3为电解质,据此设计原电池。【详解】(1)反应中铜失去电子,则选用铜为负极材料,可以选用石墨或铂等为正极材料。由于铁离子得到电子,则电解质溶液为FeCl3溶液。(2)负极是铜,发生失去电子的氧化反应,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,铁离子得到电子,则正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+。18.(6分)下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质(填字母)。A.酸性B.强酸性

C.强氧化性

D.吸水性

E.脱水性F.难挥发性⑴浓硫酸使蔗糖变黑_______,同时产生刺激性气味的气体_______。⑵实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气_______。⑶浓硫酸使硫

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