山西省阳泉市维社中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

山西省阳泉市维社中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－参考答案：D略2.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol硫与1mol铜在加热条件下充分反应转移电子数为NA

B．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。

C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

参考答案：A略3.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42-B.与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C.加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-参考答案：C略4.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.参考答案：B略5.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol．L-1硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为A.16.8g

B.21.6g

C.23.2g

D.26.4g参考答案：C考查元素及其化合物的知识和相关计算。Fe2O3、FeO、Cu刚好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，所以原来固体中Fe2O3和Cu的物质的量之比为1︰1即n(Fe2O3)=n(Cu)，故有：H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8mol质量守恒：160g/mol×n(Fe2O3)+72g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3)=29.6g解得：n(Fe2O3)=n(Cu)=n(FeO)=0.1mol用CO完全还原得到固体的质量：0.3molFe和0.1molCu56g/mol×0.3mol+64g/mol×0.1mol=23.2g【巧解】因固体提供的O2—刚好与H+完全反应，则2n(O2—)=n(H+)，所以n(O2—)=0.4mol。用CO完全还原得到固体的质量=29.6g—0.4mol×16g/mol=23.2g

6.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A．一定有碘离子

B．可能含铁离子C．可能有氯离子

D．不含硝酸根离子参考答案：B略7.下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（）①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸

④FeCl3溶液与Na2S溶液

⑤NaAlO2溶液和稀盐酸

⑥铁与氯气．A．全部都是

B．①②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．③④⑤参考答案：C考点：铁的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①铁的用量不同，产物不同；②氨水的用量不同，产物不同；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，硫化钠的量不同，其产物不同；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，量不同，产物不同；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁．解答：解：①铁与稀硝酸时，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，故①正确；②氨水不足时生成沉淀，过量时生成银氨溶液，故②正确；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同，故③正确；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成FeS沉淀，与量有关，故④正确；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，盐酸少量时生成氢氧化铝，过量时生成氯化铝，故⑤正确；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁，与量无关，故⑥错误；故选C．点评：本题考查物质间的化学反应，综合考查元素化合物知识，把握量对化学反应的影响为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及复分解反应，题目难度中等．8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gD2O含有的电子数为10NAB．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAC．7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数为0.1NAD．常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA参考答案：CD9.能正确表示下列反应的离子方程式为

（

）

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

B．泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑

C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应

2Ba2++Al3++2SO42+3OH==2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应

2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl参考答案：B略10.下列离子方程式不正确的是（）A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写．.分析：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反应；D．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，次氯酸为弱酸，需要保留分子式．解答：解：A．将一小粒金属钠放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2O，故B正确；C．CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．11.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用量筒量取液体读数时仰视

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗

涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略12.下列说法正确的是

（

）

①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；

②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；

⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=QkJ·mol-1（Q＜0＝。

A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：A略13.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图，下列说法正确的是（

）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C解析该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等4种形式的能量转化关系，A项不正确；装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极反应是H2发生氧化反应，B项不正确；装置X为电解水产生氢气和氧气，C项正确；装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，D项不正确。

14.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.ClO2

具有强氧化性，可用于消毒杀菌参考答案：D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；ClO2

具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某兴趣小组设计如图实验装置进行实验．Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质（1）为了实现绿色环保的目标，能否用图A2代替A1装置（填“能”或“否”）．（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为

，D中反应的化学方程式为

．Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体．查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S．常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2．该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是

．（4）黑色固体的成分是

．Ⅲ、尾气处理用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为

．（6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，则“吸收液”中存在SO32﹣或SO42﹣．步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体

．

，则“吸收液”中存在SO32﹣．步骤3：

．

，则“吸收液”中存在HSO3﹣．

参考答案：（1）能；（2）品红溶液；SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净；（4）CuO、Cu2S、CuS；（5）NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；（6）步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡）步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2﹣3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）

考点：性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质．专题：实验设计题．分析：（1）依据装置图对比分析不同，总结对比；（2）铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；（3）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，本实验中滤渣表面可能会有氯离子；（4）根据溶液颜色的变化及灼烧后固体质量的变化判断黑色固体的成分；（5）过量二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵；（6）依据SO32﹣和HSO3﹣离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断．解答：解：（1）装置图分析可知，A2的制取装置来代替A1装置，可以不需要加热或节约能源或药品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反应速率，易于控制反应进行，符合绿色环保的目的，故答案为：能；（2）依据装置图可知，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，C检验二氧化硫的还原性，D检验二氧化硫的氧化性，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液，品红褪色是二氧化硫气体的特性；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；二氧化硫具有氧化性，和硫化氢反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：品红溶液；SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（3）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，由于固体用盐酸溶解，所以中滤渣表面可能会有氯离子，可用硝酸银来检验．故答案为：取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净；（4）根据用盐酸溶解后滤液变蓝，证明固体中含氧化铜，固体A为铜的硫化物，B为Cu2O．若B全为Cu2S，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2

320

288

2g

m1解得m1=1.8若B全为CuS，4CuS+5O22Cu2O+4SO2

384

288

2g

m2解得m2=1.5g而实际得固体B为1.68g，介于m1和m2之间，所以固体A为Cu2S和CuS的混合物，故答案为：CuO、Cu2S、CuS；（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故答案为：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣；（6）依据SO32﹣和HSO3﹣离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断；实验设计方法和步骤为：实验操作-预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡-若品红褪色（或有气泡）步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2﹣3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡-若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）故答案为：实验操作-预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡-若品红褪色（或有气泡）步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2﹣3滴（或过量）的2mol/L盐酸]，振荡．-若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）点评：本题考查了二氧化硫性质的实验验证方法和实验设计分析步骤，掌握实验基础和离子性质、离子检验方法，正确选择试剂，描述反应现象，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）参考答案：（1）2Na

＋2H2O==2Na+