山西省阳泉市石铁分局铁路中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

山西省阳泉市石铁分局铁路中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是

（

）A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1参考答案：B略2.可逆反应A（s）+B（g）nC(g)

△H=Q

（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0D．其他条件相同，a表示减少A的物质的量参考答案：B略3.用适当的方法使NaCl分散于酒精中形成无色透明液体，当一束强光通过该液体可以观察到丁达尔现象，这表明该液体属于A．胶体

B．溶液

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：A略4.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法正确的是A.从A口出来的是H2SO4溶液B.阳极反应式为2H＋＋2e－===H2↑C.a是阳离子交换膜，允许H＋通过D.Na2SO4溶液从E口加入参考答案：A5.普通玻璃主要成分是①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO中的A．①③⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤参考答案：略6.

参考答案：B略7.已知反应：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511kJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．反应：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol参考答案：D略8.关于下列装置说法正确的是（）A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：C解：A、装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故A错误；B、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故B错误；C、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故C正确；D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误．故选C．9.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略10.参考答案：C略11.下列各有机物的名称肯定错误的是（

）

A.3－甲基－2－戊烯

B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯参考答案：B略12.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度参考答案：B略13.

等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A．石灰水

B．硝酸

C．无水乙醇

D．盐酸参考答案：A略14.下列反应中，属于取代反应的是(

)A．①②

B．③④C．①③

D．②④

参考答案：B略15.下列电离方程式错误的是(

)A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Al(OH)3电离：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SOD．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。一定量镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请在图3的方框中标出4个时刻的速率(mL/min)并连成平滑曲线（提示：该时刻的速率用0时刻到该时刻的平均速率代替）。图3②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________________________

。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中__________________，实验b中_________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

参考答案：(1)①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线

②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）

（注：两个原因可交换位置）②反应速率加快

反应速率减慢略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条C—C键被多少个六元环共用？参考答案：任意两条相邻的C—C键参加了2个六元环的形成，每个C原子可形成4条C—C键，两面相邻的组合有C＝6种，故每个C原子被6×2＝12个六元环共用。而每条C—C键可以与相邻的3条C—C键两两相邻，故每条C—C键被3×2＝6个六元环共用。18.A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1mol的A单质同水反应生成1gH2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：

(1)A、B、C各为何种元素?

(2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。

(3)写出D的电子式和结构式。

(4)写出A的氧化物的电子式。参考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)19.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成