山西省阳泉市盂县西烟镇西烟中学2022年高二化学联考试卷含解析

山西省阳泉市盂县西烟镇西烟中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢参考答案：D略2.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是(

)A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3参考答案：D略3.下列分子式只能表示一种物质的是

A．C3H7Cl

B．CH2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4O2参考答案：B略4.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3C．1s22s22sp5 D．1s22s22p63s23p4参考答案：D【考点】微粒半径大小的比较．【分析】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．【解答】解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，B、C电子层数都是2，A、D电子层数都是3，所以A和D的原子半径大于B和C，D的原子序数为大于A，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径小于D，则原子半径最大的是D，故选D．5.下列说法正确的是

（

）A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱参考答案：BD略6.下列措施有利于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(

)

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④减小压强

⑤增大NH3浓度

⑥减小大NH3浓度A．②④⑥

B．①③⑥

C．②③⑤

D．②③⑥参考答案：D略7.下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是A.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相B.重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大C.制备硫酸亚铁铵晶体需要将饱和硫酸铵溶液与新制硫酸亚铁溶液混合，加热蒸发，趁热过滤D.在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)2，溶液变绛蓝色参考答案：C8.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D、电子云图是对运动无规律性的描述参考答案：B9.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大参考答案：B略10.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y

2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为(

)

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%参考答案：D略11.CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H＝—255.6kJ·mol—1，下列说法错误的是（

）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案：B略12.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为A、2

B、3

C、4

D、6参考答案：A13.我国稀土资源丰富。稀土元素原子核内中子数为()A．62

B．144

C．206

D．82参考答案：D14.已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（

）

A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2参考答案：B略15.电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（

）A.稀有气体

B.过渡元素

C.主族元素

D.卤族元素参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知：名称化学式颜色、状态溶解性（g）熔点（℃）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O4—8.6(20℃)189.51.900二水合乙二酸H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650注：乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是

，说明乙二酸的酸性比碳酸

（填“强”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为

，说明乙二酸有

性。（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3—5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了

反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是

，导管在液面上的原因是

。（4）已知草酸分解的化学方程式为：。若用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因有

（从下列序号中选择）。a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物。c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因

。参考答案：(1)有无色气泡产生

（2分）

强（1分）（2）高锰酸钾溶液紫色褪去

（2分）

还原（2分）（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层（3分）（答出其中一点且叙述合理得1分）

防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）（4）a、b、c（3分）（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（2分）（其他合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

增加到

。（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为

。（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca(OH)2的离子积为

。（4））25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

参考答案：（8分）（1）10-14

10-12各1分（2）2:9

2分（3）0.004

2分(4)1:10:10:10

2分略18.已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系

其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，在G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答下列问题：

（1）写出有机物的结构简式：F

、H

、B

。

（2）写出A→E＋D的化学方程式：

。（3）写出C→D的化学方程式：

。参考答案：略19.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入