山西省阳泉市晋东化工厂中学2023年高三化学月考试题含解析

山西省阳泉市晋东化工厂中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语正确的是A．I-131：

B．Cl-的结构示意图：

C．Na2S的电子式：

D．乙烯的结构式：CH2=CH2

参考答案：C略2.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D3.下列除去杂质的方法正确的是（

）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略4.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3参考答案：B略5.电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（）A．当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D．当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光参考答案：B当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3膜由蓝色变为无色，当A接电源负极，WO3得到电子被还原，电极反应式为：WO3+Li++e-=LiWO3膜由无色变为蓝色6.下列实验方法合理的是（）A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

参考答案：答案：A解析：三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。7.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

（

）A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质参考答案：A

解析：A、绿色化学的核心是从源头上减少污染排放，而不是用化学原理治理环境污染，故A不正确；B、C、D均正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学与生活、环境，注意理解绿色化学、低碳理念，培养环保意识.8.已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A．5个

B．6个

C．7个

D．8个参考答案：B解析:设分子中含羧基的数目是解题的关键。含羧基数氧所占相对原子质量和相对分子质量约为氨基占相对原子质量和碳原子约所占相对原子质量和最多可含碳数是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理9.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1，欲使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3＋恰好分离，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液的体积为A．80mL

B．100mL

C．120mL

D．140mL参考答案：A略10.在溶液中有浓度均为0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小

(

)A．Fe3＋

B．Cr3＋

C．Zn2＋

D．Mg2＋

参考答案：A略11.下列关于化学学习和研究的说法中，错误的是 （

）A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家提出的假设都能被试验证明

D．化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：C解析化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒式的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的不饱和度，但是随后通过实验发现关于苯分子结构的这种说法是错误的。12.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C考点：钠的重要化合物．.专题：压轴题．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立．故选：C．点评：本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．13.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（

）A．2.4mol/（L·s）

B．0.8mol/（L·s）C．1.6mol/（L·s）

D．0.08mol/（L·s）参考答案：C解：在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率V（NH3）==1.6mol/（L·s），故选C．14.下列物质属于强电解质的是

A．H2O

B．CO2

C．CH3COOH

D．CH3COONa参考答案：D试题分析：A．H２O是弱电解质，错误；B．CO２属于非电解质，错误；C．CH3COOH属于弱电解质，错误，D．CH3COONa属于强电解质，正确。考点:考查强、弱电解质的识别。15.

2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（

）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．1L2mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA参考答案：C食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1L2mol·L-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察

，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是

_____________

_________________________________

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

，检查该装置气密性的方法是_

______________________

，实验中需要测量的数据是

。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

。②实验时放出气体的总体积是

mL。③放出气体所需时间为

min。④反应放出气体所需时间约为

min。⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。⑥解释反应速率变化的原因

。⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________mol/L。（请保留两位有效数字）

参考答案：（16分）（1）产生气泡的快慢（1分），

消除阴离子不同对实验的干扰（1分），（2）分液漏斗（1分），关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。（2分）产生40mL气体所需的时间（1分）（3）①2H2O2

2H2O+O2↑（2分）；

②60mL

（1分）；

③1min（1分）；

④2.5

min（说明：只要答2.5~2.6min同样给分，1分）；

⑤D>C>B>A（1分）；⑥随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢（2分）

⑦0.11mol·L－1（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业合成有机物F路线如下：（1）有机物D中含氧的官能团名称为

和

。（2）化合物F的结构简式是

。（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是

。（4）写出步骤（d）的化学反应方程式

。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

。

A．属于芳香化合物

B．核磁共振氢谱有四个峰

C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH

D．能发生银镜反应（6）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

参考答案：（1）羰基

酯基

（2）

（3）保护醇—OH

（4）

（5）

或

（6）

略18.钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。

(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为

▲

；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是

▲

。(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为

▲

；可回收利用的物质是

▲

。(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用

▲

（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是

▲

。参考答案：（1）FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

防止Fe2＋被氧化，以获得纯净的副产品FeSO4·7H2O

（2）TiO2++2H2O=H2TiO3↓+

2H+

H2SO4

（3）酸式滴定管

1.50mol?L-1略19.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=ckJ?mol﹣1（1）求反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=

kJ?mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．（2）一定条件下，等物质的量的CO（g）和H2（g）可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为

．（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是