山西省阳泉市平定县锁簧第二中学2022年高一化学测试题含解析

山西省阳泉市平定县锁簧第二中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是A

B

C

D参考答案：D略2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B略3.下列物质能由单质直接化合而成，但不能由单质和盐酸反应生成的是

A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．NaCl参考答案：B略4.下图所表示的一些物质、化学反应或概念间的从属关系不正确的是（

）

XYZA碳在氧气中燃烧氧化反应化合反应B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D干冰氧化物纯净物

参考答案：A试题分析：A．碳在氧气中燃烧是氧化反应中的化合反应，故A错误；B．冰水混合物实质是水为纯净物，是电解质中的弱电解质，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故B正确；C．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，淀粉溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故C正确；D．干冰是二氧化碳属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故D正确；故选A。【名师点晴】应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答，易错点为选项A，化合反应不一定是氧化还原反应。5.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为A．b+4

B．b–5

C．b+6

D．b+8参考答案：A略6.下列现象或应用与胶体的性质无关的是A.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B.在河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D.在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐参考答案：A【详解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，A符合；B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，B不符合；C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C不符合；D．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，D不符合；答案选A。7.下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+H＋=H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+

+Ag参考答案：C8.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B.光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C略9.除去乙烷中乙烯的方法是A．点燃

B．通过溴水

C．催化加氢

D．通过石灰水参考答案：B略10.下列各组离子能大量共存的是A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-参考答案：D试题分析：A．无色溶液中不可能存在Cu2+，故A错误；B．H+与OH-不可能在溶液中大量共存，故B错误；C．Ba2+与SO42-生成沉淀，不可能在溶液中大量共存，故C错误；D．与Fe反应产生气体的溶液显酸性，Na+、K+、Cl-、SO42-在酸性溶液中可大量共存，故D正确，答案为D。11.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

B．“四中子”不显电性

C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：A略12.下列物质的性质比较不正确的（）A．热稳定性：HCl＞HBr B．沸点：H2O＞H2SC．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 D．酸性：H3PO4＞H2SO4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．水分子间含有氢键，沸点较高；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．水分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；C．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；D．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．13.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（

）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略14.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）

实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；具有漂白性，能够使品红褪色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．【解答】解：二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选：C．15.下列做法正确的是(

)

A、用手接触药品

B、用嘴吹熄酒精灯火焰

C、实验后，剩余的药品一般不能放回原瓶，也不能随便丢弃

D、将带有溶液的胶头滴管平放在实验台上参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．（1）现需要配制450mL1mol?L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm﹣3的浓硫酸

mL．需用

mL容量瓶．（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是

．（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，应该

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，．②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，

．③定容时观察液面俯视，

．参考答案：（1）27.2；500；（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）胶头滴管；重新配制；（4）①偏低；②偏高；③偏高．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算，根据所配制溶液的体积确定容量瓶的规格；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：（1）浓硫酸的浓度据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀==18.4mol/L，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为XmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL1mol?L﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案为：27.2；500；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；如果不小心加多，应该重新配制，故答案为：胶头滴管；重新配制；（4）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；③定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把放置在空气中一段时间的2.0g铝片投入盛有250mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线OA段不产生氢气的原因是__________________，有关的离子方程式是____________________________。(2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是_____________________________________________________。(3)曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因是_______________________________________________________。(4)曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________________________________________。参考答案：(1)铝片表面有Al2O3，硫酸首先与表面的Al2O3反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)只有部分硫酸与铝片作用且溶液温度低(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率(4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降18.（10分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为

g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为

L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21