山西省阳泉市岩会第一中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省阳泉市岩会第一中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

（

）

A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化

D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数参考答案：D略2.下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．C的基态原子核外电子轨道表示式：C．氯化铵的电子式：D．CS2分子比例（填充）模型：参考答案：D试题分析：A．乙醇的分子式为C2H6O，A错误；B．C的基态原子核外电子轨道表示式为，B错误；C．氯化铵的电子式为，C错误；D．CS2分子比例（填充）模型为，D正确，答案选D。3.为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO参考答案：D略4.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+参考答案：答案：B5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bD．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定参考答案：A考点：中和热；燃烧热；热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；D、物质具有的能量越低越稳定．解答：解：A、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故A正确；B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ?mol﹣1，故B错误；C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误；D、P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误．故选A．点评：本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．6.下列试剂的保存方法正确的是（

）

A．

氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。

C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。参考答案：C略7.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是(

)A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O参考答案：B试题分析：A、过氧化钠和水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧气中的氧是氧-18，故错误；B、高锰酸钾作氧化剂，过氧化氢作还原剂，转变成氧气，故正确；C、按照氨水的电离方程式，故错误；D、根据氧化还原反应的规律，同种元素不同价态，向中间价态靠拢，故错误。8.中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁。下列说法正确的是

A.若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水

B.若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁

C．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液

D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应参考答案：C略9.已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是

A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是2NAC．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA参考答案：B略10.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是A．相对分子质量M＝

B．物质的量浓度c＝C．溶液的质量分数w%＝

D．溶液密度ρ＝参考答案：A略11.下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略12.常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（

）

A．AlO2—、ClO—

B．Mg2+、、SO42—

C．Fe2+、Cu2+

D．Ba2+、K+参考答案：D略13.已知下列热化学方程式：

Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）

ΔH=－351.1kJ·mol－1

Hg（l）＋1/2O2（g）=HgO（s）

ΔH=－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（1）的反应热ΔH为A.－260.4kJ·mol－1

B.＋260.4kJ·mol－1

C.－441.8kJ·mol－1

D.＋441.8kJ·mol－1参考答案：A略14.引起下列环境污染的原因不正确的是

A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。15.下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

（）A．SiO2和生石灰的熔化

B．钠和铁的熔化C．碘和NH4Cl的气化

D．晶体硅和晶体硫的熔化参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）D中反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

或16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D（3）2Fe+3Cl22FeCl3

（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（5）产品易受潮解

在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_____（填序号）。a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比f．NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:3（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。①前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是

。②在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=

（计算结果保留两位小数）,达到平衡时，H2的转化率α=____________。若升高温度，该反应的平衡常数值将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有________。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将N2(g)从体系中分离

D．再充入1molN2和3molH2

E．体积不变，充入He(g)，使体系总压强增大参考答案：（1）ac

（2分）（2）①0.12mol·L-1·min-1（2分）②0.15（2分）

50%（1分）

减小（1分）（3）AC（2分）18.下图表示373K时，反应A(g)

2B(g)在前110s内的反应进程（将该反应看作匀速进行）(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________T(K)273323373K0.00050.0220.36(2)A(g)

2B(g)在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。从开始至第一次达到平衡过程中，用B表示反应平均速率为_______。(3)温度升高，B的转化率_____________（填“增大”、“减小”、或“不变“，下同），B的反应速率___________。(4)373K时，将A气体放入一密闭容器内进行反应。根据图判断：90~100s时，曲线变化的原因是（文字表达式）____________________________________。反应进行至70s时，改变的条件可能是___________（填编号）。A.加入负催化剂

B.扩大容器体积

C.升高温度

D.增加A的浓度参考答案：（1）K=[B]2/[A]

（2）放热

2X10-3mol/l.S

（3）减小

增大

（4）加入了A物质

B19.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=226.2kJ·mol-1

②（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为