山西省阳泉市南坳职业中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省阳泉市南坳职业中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是A．①多B．②多

C．相等

D．无法判断参考答案：B略2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：A3.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

（选填序号，选对1个得2分，选错1个倒扣2分）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗

B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在250mL烧杯中加入216mL水和24gNaOH固体，配制质量分数为10%NaOH溶液F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛G.用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠H.为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比

参考答案：答案：B、D、F、G(答对1个得2分，答错1个倒扣2分，扣完为止，本题不出现负分)4.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是()A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯参考答案：A略5.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（

）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－

C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O[参考答案：B略6.从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是

A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡

B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡

C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡参考答案：C略7.下列关于键和键的理解不正确的是A．键能单独形成，而键一定不能单独形成B．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D．气体单质中一定存在键，可能存在键参考答案：D略8.高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：

2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－

B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D．放电一段时间后，负极周围的pH升高参考答案：C略9.向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72﹣酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为（）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5参考答案：C考点：常见元素的化合价；氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72﹣也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守恒列放出计算a值，即为n值．解答：解：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72﹣也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：0.009mol×2+0.01mol×2×（6﹣a）=0.078mol解得a=3．则X值为3．故选C．点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用．10.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol参考答案：D11.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．可能不形成化学键参考答案：略12.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O–2e－→SO42－+4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e－→2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为()A．NaClO

B．HClO

C．ClO2

D．NaClO4参考答案：C略13.ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3参考答案：B略14.鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是

（

）

①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似

②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应

③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

④二者均是高分子化合物

A．②④

B．①④

C．①③

D．②③

参考答案：B略15.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A．一定有碘离子

B．可能含铁离子C．可能有氯离子

D．不含硝酸根离子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出相应的离子方程式。一是发生氧化还原反应：

；二是发生双水解反应：

；为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并进行了如下实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是_________

。将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，其目的是

。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是

。实验Ⅱ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_____________________________________。指导老师看过学生的实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，所选择的药品为

；该实验的目的是

。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_____________________

。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。参考答案：（20分）2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+——2分2Fe3++3SO32－+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3——2分实验Ⅰ：氢氧化铁胶体（或胶体）；——1分先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；——3分证明氢氧化铁胶体转化为了Fe3+；——1分Ba2++SO42-=BaSO4↓。——1分实验Ⅱ：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；——2分（Na2SO3浓溶液）、BaCl2稀溶液、稀盐酸；——2分检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）——2分2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑——2分①SO32－有较强的还原性，CO32－没有还原性——1分②SO32－水解能力较CO32－小——1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（Ｃ1化学）成为研究的热点。“碳一化学”即以单质碳及ＣＯ、、、等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。⑴将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是

（填序号）。⑵CO可用于合成甲醇。在压强0.1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。①该反应属于

反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数值很大，对此反应的说法正确的是

（填序号）。a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应②时，该反应的平衡常数

(用的代数式表示)。⑶二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.

b.

c.

总反应：的

。②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）。a.b.容器内压强保持不变c.的浓度保持不变d.的消耗速率与的消耗速率之比为⑷以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为

。⑸C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出CO与氮氧化物（NO）在有催化剂的条件下反应的化学方程式

。参考答案：略18.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：①水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）

255.58kJ·mol②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+1／2O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76kJ·mol请回答下列问题：（1）下列说法正确的是

。（填字母）A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量（2）在体积为1