山西省长治市长子县壁村中学2022年高二化学月考试卷含解析

山西省长治市长子县壁村中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁对人体危害最大，尼古丁的分子式为C10H14N2。下列说法正确的是A．尼古丁是由26个原子构成的物质

B．尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为：10：14：2C．尼古丁的相对分子质量是162gD．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%参考答案：D2.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

（

）A．G是最活泼的非金属单质

B．L分子中有极性键C．E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．M化学性质活泼

参考答案：D略3.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002=Li1-xC002+xLi。关于该电池的推论错误的是(

)

A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+

C．充电时，有电能转化为化学能

D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

参考答案：略4.某烃对氢气的相对密度为15，该烃的氯代物最多有（）A．5种 B．7种 C．9种 D．11种参考答案：C【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】某烃对氢气的相对密度为15，该烃的相对分子质量为：2×15=30，根据=2…2可知，该烃为乙烷，乙烷与氯气发生取代反应能够生成一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代时，可以确定相同碳原子上的氢原子，也可以确定不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断【解答】解：某烃对氢气的相对密度为15，该烃的相对分子质量为：2×15=30，根据=2…2可知，该烃为乙烷，乙烷中所有氢原子都等效，则其一氯取代物只有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有：1×2+2×2+2+1=9种，故选C．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确求算有机物分子等效氢原子的方法为解答本题的关键．5.有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B考点：吸热反应和放热反应．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大．解答：解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．点评：记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．6.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%参考答案：A考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．解答：解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故选A．点评：考查混合物中元素质量分数的计算，难度中等，关键是根据乙醛的化学式将物质转化为最简式为CH与水的混合物．7.据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是

A．3He比4He少一个中子

B．3He是4He的同分异构体

C．3He比4He少一个质子

D．3He原子核内有3个质子参考答案：A略8.下列物质互为同素异形体的是(

)

A．11H和21H

B．正丁烷和异丁烷

C．甲烷和乙烷

D．氧气和臭氧参考答案：B略9.1791年,法国医生路布兰首先获得制碱专利,以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱,该方法分三步:①用NaCl与浓硫酸反应制Na2SO4:2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑②用焦炭还原Na2SO4制Na2S:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3:Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS下列说法正确的是()A.②③两步都是氧化还原反应B.只有第②步是氧化还原反应C.该方法对生产设备基本没有腐蚀D.该方法成本较低参考答案：B解析：依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知,只有第②步是氧化还原反应,故A错误,B正确;该生产中产生HCl,对生产设备酸蚀严重;该方法具有原料利用不充分、成本较高等特点,故C、D错误。10.实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（

）A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：D略11.分子式为C5H12O的醇，能被氧化成醛的同分异构体有A.5个

B.4个

C.6个

D.7个参考答案：B12.漆酚（）是我国特产漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中，生漆涂在物质表面，能在空气中干燥为黑色漆膜，对它的性质有如下描述：①可以燃烧；②可以与溴发生加成反应；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④与NaHCO3反应放出CO2气体；⑤可以与烧碱溶液反应。其中有错误的描述是

A．①②

B．②③

C．④

D．④⑤参考答案：C13.科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是

A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D．利用高效催化剂和太阳能能使海水分解产生氢气参考答案：D略14.锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2．若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li：7，MnO2：87，电子电量取1.60×10-19C)A．3.5×103g

B．7×10-4g

C．4.52×10-3g

D．4.52×10-2g参考答案：C15.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分）某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与3mL无水乙醇和2mL冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。(l)

A试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：(2分)_______________________________________________________(2)实验中加热试管的目的是：(4分)①

②

(3)导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是(2分)________________________________________(4）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：I．第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：__________________________________________________________________。(2分)II．试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）____________________；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_______________________________。(4分)Ⅲ．由实验结果可知，盐酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是____________。(3分)参考答案：

（1）CH3COOH+C2H5OH

-----

CH3COOC2H5+H2O

(2分）

（2）①加快反应速率

(2分）

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

(2分）(3）防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出

(2分）(4)I

98％的浓硫酸具有脱水性，使部分反应物炭化

(2分）II①②③（2分）

10mol·L一1(2分）III能（1分）因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2

+O2

2SO3

达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。求：（1）平衡时O2的物质的量浓度；（2）平衡时SO2的转化率；（3）平衡时SO3的体积分数。参考答案：略18.等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是；等质量的上述四