山西省长治市长子县南漳镇第三中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省长治市长子县南漳镇第三中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+

B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+参考答案：A2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

B.加热C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：A3.铝粉投入某无色澄清溶液里能放出H2，则下列离子组合正确的是

A．H+、Al3+、Mg2+、NO3-；

B．SO42-、Ba2+、Cl-、K+C．OH-、Na+、Cl-、NO3-；

D．K+、Fe3+、Cl-、SO42-参考答案：C略4.在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

B．Na+、K+、SO42-、HCO3-C．Ba2+、Mg2+、Cl-、CH3COO-

D．Fe3+、K+、SO42-、OH-参考答案：A略5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClO参考答案：D加入含有氢氧化钠的酚酞溶液中红色退去，是因为与氢氧化钠反应，中和碱性。故D错误。6.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比C．若温度和压强相同，两种气体的密度之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：C略7.某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

A.V(酸)＝102V(碱)

B.V(碱)＝102V(酸)C.V(酸)＝2V(碱)

D.V(碱)＝2V(酸)参考答案：B略8.在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（

）A．22.4升 B．44.8升 C．11.2升 D．4.48升参考答案：D考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=59.5g，则氯气质量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，根据V=nVm计算容器体积．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=59.5g，则氯气质量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，容器体积V=nVm==4.48L，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确相同条件下不同气体体积之比等于其物质的量之比是解本题关键，题目难度不大9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

（

）A．H+、K+、Cl—、SiO32—

B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－

C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－参考答案：C略10.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2＋O2=2H2O。酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2－4e—=4H＋，则其正极反应式可表示为：_______________________________；放电一段时间后电解质溶液的pH将_________（填“变大、变小、不变”）碱式氢－氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—=4OH—，则其负极反应可表示为：_________

_。参考答案：O2+4H++4eˉ=2H2O

变大

2H2－4e—+4OH—=4H2O略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．22.4LCH4含有的原子数为5NAC．14gN2含有的原子数为NA

D．3molFe与足量的盐酸充分反应，转移9NA个电子参考答案：C【Ks5u解析】A.氯气与铁反应生成三氯化铁，1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，错误；B.没有标准状况，无法计算物质的量，错误；C.正确；D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误；选C。12.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（

）A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2(气)+Y2(气)2Z(气)，开始(mol/L)：0.1

0.3

0.2变化(mol/L)：0.1

0.1

0.2平衡(mol/L)：0.2

0.4

0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c(X2)＜0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4，选项中，只有A在范围内，故选A。【名师点晴】本题考查了化学平衡的建立。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应。若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法。13.下列说法正确的是(

)A．H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体11.2L（标准状况）D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应参考答案：B【Ks5u解析】A.H2O2、Cl2虽然都具有很强的氧化性，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，H2O2能分解生成水和氧气，所以在反应中不只做氧化剂，错误；B.正确；C.制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况），错误；D.同素异形体单质之间的转化不是氧化还原反应，错误；选B。14.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是A．Cl2

B．H2

C．O2

D．CO参考答案：B根据N＝nNA可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。在质量相等的条件下，根据n＝可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小。四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选B。

15.检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色参考答案：A【详解】检验淀粉用碘水，现象是显蓝色。浓硝酸能使蛋白质显黄色，葡萄糖含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，所以正确的答案是A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。①[实验用品]：玻璃管(直径6-10mm，长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器

_________________

。②[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因：

___

。③[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且

比

的燃烧明显的剧烈。④[思考]：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？

。参考答案：①酒精灯、火柴；②在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态，停止加热时，钠块的温度仍然高于其燃点温度，因此，该实验方法中钠（钾）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；③钾；钠；④在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程

。参考答案：18.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－