山西省长治市郊区堠北庄中学高一化学联考试卷含解析

山西省长治市郊区堠北庄中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于海水资源综合利用的说法中．正确的是A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等参考答案：D2.元素性质呈周期性变化的原因是(

)

A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C略3.下列说法中正确的一组是（

）A、H2和D2互为同位素；

B、

和

互为同分异构体；C、正丁烷和异丁烷是同系物；

D、

和

是同一种物质

参考答案：D略4.(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：C略5.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（

）A.20Ne和22Ne互为同位素

B.20Ne和22Ne互为同素异形体C.20Ne和22Ne的质量数相同

D.20Ne和22Ne中子数相同参考答案：A试题分析：20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，它们不能互为同分异构体，A项正确；B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne的中子数分别为20-10=10、22-10=12，中子数不同，D项错误；答案选A。【名师点睛】本题考查同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。6.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO参考答案：A略7.在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是

A．核电荷数为3的元素

B．核电荷数为14的元素

C．核电荷数为6的元素

D．核电荷数为16的元素参考答案：AB8.某一反应物的浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L－1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1参考答案：B略9.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(

)。A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3参考答案：D略10.“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是(

)A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷

B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜

D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯参考答案：B【详解】A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A错误；B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B正确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C错误；D.苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯的同时还有溴化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D错误；答案选B。11.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是

(

)A.

HCl→H2

B.

HCl→FeCl2

C.

H2SO4(浓)→SO2

D.

Fe→Fe2O3参考答案：D试题分析：A、HCl→H2，H元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；B、HCl→FeCl2，Cl元素的化合价未改变，所以不是氧化还原反应，错误；C、H2SO4（浓）→SO2，S元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、Fe→Fe2O3，Fe元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，正确，答案选D。12.下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO3溶液的反应参考答案：B13.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1参考答案：D试题分析：A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，A错误；B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B错误；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C错误；D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正确；答案选D。14.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是（） A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体 C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g参考答案：C略15.下列各组中属于同位素关系的是(

)A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．试回答：（1）加热前，在a试管中常加入几片碎瓷片，其目的是

．（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是

．（3）在b试管中通常加入

溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）

．（4）反应中加入浓硫酸的作用是

．（5）写出a试管中发生反应的化学方程式

．参考答案：（1）防止液体暴沸；（2）防止倒吸；（3）饱和碳酸钠；小；分液；（4）吸水剂和催化剂；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）加热要加碎瓷片，防止暴沸；（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（5）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，据此书写化学反应方程式．【解答】解：（1）加热要加碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，饱和碳酸钠可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，故答案为：饱和碳酸钠；小；分液；（4）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；故答案为：吸水剂和催化剂；（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学用胆矾晶体（CuSO4?5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要那些要玻璃仪器才能完成该实验，请写出：

、

．（2）请写出该实验的简要的实验步骤：①计算；

②称量胆矾

g；

③

；④转移；

⑤洗涤并转移；

⑥定容；

⑦摇匀．（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①

、②

（4）在配制CuSO4溶液时，下列操作中会导致结果偏低

（请用序号填写）．①用托盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

参考答案：（1）1000mL容量瓶；玻璃棒；（2）12.5；溶解；（3）未用玻璃棒引流；未使用1000mL容量瓶；（4）①②④．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，依据配制溶液体积、“大而近”的原则选择容量瓶规格；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量，依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤判断缺少的步骤；（3）依据移液操作应用玻璃棒引流，容量瓶规格应选择1000mL解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，应选择1000mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：1000mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：1000mL容量瓶；玻璃棒；（2）用胆矾晶体（CuSO4?5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要胆矾的质量m=1L×0.05mol/L×250g/mol=12.5g；称量完固体药品后应先在烧杯中溶解再移液；故答案为：12.5；溶解；（3）该同学转移溶液的示意图，错误之处：未用玻璃棒引流；未使用1000mL容量瓶；故答案为：未用玻璃棒引流；未使用1000mL容量瓶；（4）①用托盘天平称量时砝码放在左盘，实际秤取质量为砝码质量减去游码质量，导致称取溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；④定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；