山西省长治市辛寨中学高三化学模拟试卷含解析

山西省长治市辛寨中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为NAB.110gNa2S2中含有的离子数为3NAC.0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NAD.1molCl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl键数目为NA参考答案：BA、标况下，11.2LNO为0.5mol，含2mol原子；11.2LO2为0.5mol，含1mol原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2NA，故A错误；B、n(Na2S2)==1mol，1molNa2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3NA，故B正确；C、1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO30.1mol，即有1molCO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目，大于0.1mol，即阴离子总数大于0.1NA，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于NA，故D错误。选B。点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是1∶2，在考查离子组成时易误认为2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为1∶1,易误认为1∶2。2.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝。春秋时期，我国先民已能从蓝草中提出这种染料，早于欧洲1500多年。其结构简式如图所示：下列关于靛蓝的叙述，错误的是A．靛蓝由碳、氢、氧、氮4种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物

D．它是不饱和的有机物参考答案：C略3.向分别含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是

（

）参考答案：A略4.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O-3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是

（

）

A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤中滴加KSCN溶液

C．分别还原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3：2：3

D．明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物参考答案：答案：C5.（2002·京皖蒙卷）14.某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个和一个—Cl，它的可能的结构有几种（本题不考虑对映异构体）（）A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：C略6.如图所示的两个电解池中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的X、Y溶液分别是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Cu(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3参考答案：B试题分析：若X为MgSO4，b电极生成氢气，故A错误；若X为AgNO3，b电极生成Ag；若Y为Cu(NO3)2，d电极生成Cu，故B正确；若Y为Al2(SO4)3，d电极生成氢气，故C错误；若X为CuSO4，b电极生成Cu；若Y为AgNO3，d电极生成Ag，根据转移电子量相同，生成铜的质量小于银，故D错误。7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+参考答案：CA.用铁电极包解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C.因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正确；D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。答案选C。点睛：判断离子方程式正误的常见方法：一是原理是否正常，二电荷是否守恒，三是化合物拆分是否正确，四是物质的定组成比例是否正确，五是用量问题等。8.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16

B．32

C．64

D．128参考答案：C解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol﹣1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C．9.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥参考答案：B略10.下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2

参考答案：A11.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（

）

A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应参考答案：B根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn为强酸，则X只能是氮元素，其氢化物氨气溶于水显碱性，故A错误；B、若四种元素均为金属，X、Y、Z、W分别为锂、铍、钠、镁，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，一定为强碱，故B正确；C、若四种元素均为非金属，则W可能为磷元素，其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸，故C错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则X、Y、Z、W分别为硼、碳、铝、硅，Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与碳酸不反应，故D错误。12.（2000·上海卷）2.下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金钢石

B.刚玉

C.二氧化硅

D.干冰参考答案：C略13.下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是参考答案：D略14.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.

海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.

海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.

从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.

利用潮汐发电是将化学能转化为电能

参考答案：答案：C解析：海水中生成钾单质必然发生化学反应，A错。蒸发制海盐发生的是物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。

15.反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/℃225235225235反应前气体的物质的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/％4.98.836.550.7A．该反应的△H>0

B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②

___________________

。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

______________________

。（3）B中的现象是：

_______________________________________

；C的作用是：

__________________________________________

。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为

_____________

(写表达式)。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

________________________________________________________________________

。（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：_____________________________________

参考答案：△

⑴常温下Fe遇浓硫酸发生钝化⑵C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O⑶品红溶液褪色,或“颜色变浅”

除尽反应产物中的SO2气体⑷（11m－3b）/11m

⑸装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小

⑹碱石灰会吸收空气中的水份和二氧化碳，发生下列反应CaO+H2O===Ca(OH)2

CaO+CO2===CaCO3;可以在E装置后边连一浓硫酸的洗气装置。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3

②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯→A转化的反应类型是

。（2）化合物C→D转化的反应条件通常是

，化合物D

（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为

。（3）写出E→F转化的化学方程式

。（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有

种。①属于芳香族化合物

②分子结构中没有甲基，但有氨基③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线

参考答案：（1）取代反应（1分）（2）NaOH醇溶液、加热

（2分）不存在（2分）（2分）（3）＋CH3NH2＋HBr（2分）（4）3

（3分）（5）（3分）试题分析：（1）苯与一氯乙烷反应后在苯环上连接乙基，说明为取代反应。（2）C到D是卤代烃的消去反应，条件为NaOH醇溶液和加热；化合物D中是乙烯基，不存在顺反异构。C的核磁共振氢铺显示有四种峰，则说明有四种氢原子，其结构为

。（3）E到F是发生的取代反应，方程式为＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分异构体中满足要求的能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸酯，且与氢氧化钠反应的物质的量比为1:2，则酯水解后产生酚羟基，说明结构中有两个侧链，分别为-CH2NH2和-OOCH，两个侧链在苯环上可以是邻间对三种位置关系，所以用3种结构。（5）从逆推方法分析，要出现羰基，需要先出现羟基，发生氧化反应即可，而羟基的出现是由卤代烃水解生成的，而卤代烃是由烃基于卤素在光照条件下发生取代反应得到的，所以先在苯环上连接乙基，生成乙苯，再在光照条件下取代中间碳原子上的氢原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。18.已知：⑴R－X

RCN

RCOOH

⑵

⑶

现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯(

)：（1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是

；合成G的反应类型是

。（2）写出B的结构简式

。（3）写出反应D→E的化学方程式：

。（4）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有

种峰。（5）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘()的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有

种。高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是

（只要求写一种）。参考答案：（15分）(1)甲苯（2分）

取代反应（2分）

(2)（2分）(3)＋CH3CHClCH3＋NaOH→NaCl＋H2O＋（3分）(4)13（2分）

(5)8（2分）

（2分）

略19.（2009·江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度(2)25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反