山西省长治市赤石桥中学2022年高一化学期末试题含解析

山西省长治市赤石桥中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（

）A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略2.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是（

）A.5种原子中，C的原子半径最大B.某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D.E的氧化物的水化物的酸性比B的强参考答案：D【分析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B是N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，C、D分别是Na、Mg；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，E是Cl元素。【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，5种原子中，Na的原子半径最大，故A正确；B.某物质焰色反应呈黄色，只能说明含有钠元素，该物质不一定是钠盐，如氢氧化钠的焰色反应呈黄色，故B正确；C.镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，故C正确；D.次氯酸的酸性小于硝酸，高氯酸的酸性比硝酸的强，故D错误。

3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(

)A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略4.下列叙述正确的是

A．1molHNO3的质量为63g·mol-1B．HNO3的摩尔质量为63g

C．6.3gHNO3含有NA个HNO3分子D．6.02×1022个HNO3分子的质量为6.3g参考答案：D略5.对下列现象或事实的解释不正确的是(

)选项实验现象解释ANH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝NH3溶于水其溶液呈碱性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒C敞开放置的浓硫酸久了浓度会降低浓硫酸具有吸水性和挥发性D浓硝酸要避光保存在棕色瓶中浓硝酸不稳定，见光易分解参考答案：C略6.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是

A、若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B、若温度及压强相同，两种气体的密度之比C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：B略7.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略8.某体积可变的密闭容器盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为2L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为2.4L

②原混合气体的体积为2.2L③反应达平衡时，气体A消耗掉0.1L

④反应达平衡时，气体B消耗掉0.1LA.②③

B.②④

C.①③

D.①④参考答案：A达到平衡，生成C的体积为2×10%L=0.2L，根据反应方程式，消耗A的体积为0.1L，消耗B的体积为0.3L，A(g)+3B(g)2C(g)

△V

2

2

0.2

0.2，体积减小0.2L，则原混合气体的体积为(2＋0.2)L=2.2L，故选项A正确。9.胶体区别于其他分散系的本质特征是

（

）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略10.日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量数为131

B．1mol131I的质量为131C．131I和127I互为同位素

D．131I核外最外层电子数为7参考答案：B略11.少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A.煤油

B.CO2

C.沙土

D.水参考答案：C略12.从2L物质的量浓度为1mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（

）A.物质的量浓度为0.2mol·L

B.物质的量浓度为1mol·LC.含4g氢氧化钠

D.含0.1mol氢氧化钠参考答案：A略13.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．铵盐与碱共热制备氨气，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．灼热的炭与CO2反应生成CO，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．甲烷在氧气中的燃烧生成二氧化碳和水，C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大14.下列排列顺序中，错误的是（

）A.原子半径：O<S<Na

B.稳定性：PH3>H2S>NH3C.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

D.碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH参考答案：B略15.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：______________________________，猜想2：______________________________，猜想3：______________________________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中可以装下列________试剂(填编号)。A．NaCl溶液B．KMnO4溶液

C．盐酸D．澄清石灰水

E．NaHCO3溶液

F．碘水(2)A中品红溶液的作用是：_________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。参考答案：（每空2分，共16分）：[提出猜想]气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体[实验探究](1)BF（全对给分）(2)证明混合气体中是否含有SO2(3)证明混合气体中是否含有CO2[得出结论](4)气体为CO2和SO2的混合气体(5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl–＋SO2-4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL。加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。（写出计算过程，只有答案不给分）参考答案：原混合溶液中Na2CO3物质的量浓度0.05mol·L-1

Na2SO4物质的量浓度0.033mol·L-1（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）n（Na2CO3）=n（BaCO3）=n（CO2）=0.112L÷22.4mol/L=5×10-3moln（Na2SO4）=n（BaSO4）=[1.45g-n（BaCO3）·M（BaCO3）]÷M（BaSO4）

=（1.45g-5×10-3mol×137g·mol-1）÷233g·mol-1

=3.3×10-3molc(Na2CO3)=5×10-3mol÷0.1L=0.05mol·L-1

c(Na2SO4)=3.3×10-3mol÷0.1L=0.033mol·L-1

（其它合理运算同样给分）略18.（10分）1.287g碳酸晶体样品A与过量的盐酸反应放出100.8mL气体（标准状况）。取另一种碳酸钠晶体样品B0.696g，用10mL的1mol/LH2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性时，用去NaOH溶液7mL。通过计算确定：8-1．碳酸钠晶体A的化学式。8-2．两种碳酸钠晶体样品的组成是否相同？参考答案：1．设样品A为Na2CO3·xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mL·mol—1）=0.0045mol（1分）MA=1.287g/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故样品A的化学式为Na2CO3·yH2O（1分）2．设样品B为Na2CO3·yH2O根据反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，算得与NaOH反应的H2SO4的量为0.007mol（2分）由此，与样品B反应的硫酸的物质的量为：1mol/L×0.01L－0.007mol=0.003mol（1分）根据样品与硫酸的反应，可知样品B的物质的量亦为0.003molMB=0.696g/0.003mol=232g/mol（1分）1摩样品B中含结晶水为：（232g－106g）/（18b·mol—1）=7mol,即样品B为Na2CO3·7H2O（1分）故样品A和样品B的组成不同。（1分）19.(8分)按