山西省长治市沁源县第一中学2023年高一化学月考试卷含解析

山西省长治市沁源县第一中学2023年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行化学实验必须注意安全，下列做法不正确的是

（

）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C略2.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．H2与Cl2燃烧反应参考答案：D略3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

（

）①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④②⑤①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③参考答案：CD略4.目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是

A．CO或氢气还原法

B．铝热反应法

C．电解法

D．热分解法参考答案：C5.下列说法正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质参考答案：B【考点】电解质溶液的导电性．【分析】A．NaCl在水分子的作用下发生电离；B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；C．电解质导电能力与离子浓度及所带电荷成正比；D．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比．【解答】解：A．NaCl在水分子的作用下发生电离生成钠离子和氯离子，不需要外加电流，故A错误；B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质而是非电解质，故B正确；C．电解质导电能力与离子浓度及所带电荷成正比，与电解质强弱无关，故C错误；D．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，纯水的导电性差，纯水电离程度很小，导致纯水中离子浓度很小，水是电解质，故D错误；故选B．6.在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯()④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：C本题考查了阿伏加德罗常数的计算。核素D和H的质量数不同，质子数相同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，故A错。亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目远远小于2NA，故B错。过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，故C正确。NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，故D错。8.一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)

ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υ-t图像如图，则改变的条件为(

)A.增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.增大生成物浓度参考答案：B【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。【详解】根据上述分析可知，

A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；

B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；

C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；

D．增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，

答案选B。【点睛】本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。9.下列离子方程式书写正确的是（

）A．将固体CuO加入稀H2SO4中：CuO+2H+=Cu2++H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2OC．把金属铁放入稀硫酸中制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

参考答案：A略10.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

(

)A．常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB．2g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC．常温常压下，11.2LH2中含有的电子数为NAD．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略11.同时含有C12分子和C1﹣离子的物质是（）A．氯水

B．液氯

C．盐酸

D．氯酸钾（KClO3）参考答案：A考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：含有C12分子和C1﹣离子的物质，为混合物，且一定存在氯气和能电离出氯离子的物质，以此来解答．解答：解：A．氯水中含氯气、HCl，HCl电离出C1﹣，故A选；B．液氯为单质，只有氯气分子，故B不选；C．盐酸中不存在C12分子，故C不选；D．氯酸钾中不含有C12分子和C1﹣离子，故D不选；故选A．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握氯水成分为解答的关键，注意含有C12分子和C1﹣离子的物质一定为混合物，注重基础知识的考查，题目难度不大．12.不符合原子核外电子排布基本规律的是(

)

A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2参考答案：D13.某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ca2+ B．SO32﹣ C．SiO32﹣ D．Fe2+参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．钙离子不与三种离子反应，能够共存；B．亚硫酸根离子与钡离子反应，且硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子；C．硅酸根离子与氢离子、钡离子反应；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．Ca2+不与H+、NO3﹣、Ba2+反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；B．SO32﹣与H+、Ba2+反应，酸性条件下NO3﹣能够氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．SiO32﹣与H+、Ba2+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、NO3﹣具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．14.已知HCl难溶于CCl4。则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（

）。参考答案：B略15.最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是A．与C60中普通碳原子的化学性质不同

B．与16O的中子数相同C．是足球烯的同素异形体

D．与12C互为同位素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答以下问题。（1）写出①反应的离子方程式

。（2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为

。（3）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和

（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是

或

。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为

。

参考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）Al

Fe2O3或Fe3O4（顺序可颠倒）方法1：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。方法2：取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3。注意：用加入氧化剂，再加KSCN的方法不得分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72LNO2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？参考答案：(1)1.5mol/L(2)2.24L解析：(1)根据得失电子守恒：n(Cu)×2=n(NO2)×1，则n(Cu)×2=n(NO2)×1=0.3mol，所以n(Cu)=0.15mol，所以铜离子浓度为=1.5mol/L，答：所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是1.5mol/L；(2)根据反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO

0.3mol

0.1mol故最终剩下NO为0.1mol，体积为2.24L，答：可收集到气体的体积为2.24L。18.氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL