山西省长治市武乡县监漳中学2021年高一化学模拟试卷含解析

山西省长治市武乡县监漳中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量参考答案：AC2.常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0。5g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为1g／cm3）A.2

ml

B.3

ml

C.4

ml

D.5

ml参考答案：A3.用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.饱和食盐水

B.氢氧化钙浊液

C.硫酸铜溶液

D.氢氧化铁胶体参考答案：DA．饱和食盐水属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项A错误；B．氢氧化钙浊液属于浊液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项B错误；C．硫酸铜溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项C错误；D．鸡蛋蛋清属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。4.某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－参考答案：A略5.NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是（）A.1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B.标准状况下，分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAD.22.4LO2所含的原子数为2NA参考答案：BA.1mol·L-1NaCl溶液的体积不定，含有的Na＋数无从确定，故A错误；B.标准状况下，分子数为NA即1molCO、N2的混合气体体积约为22.4L，CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，所以该混合气体质量为28g，故B正确；C.Mg的化合价为+2，2.4g即0.1molMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D.温度、压强不定，22.4LO2的物质的量无法确定，所含的原子数也无法确定，故D错误。故选B。6.agMnO2与足量的浓盐酸混合加热，产生bmol气体，被氧化的HCl应为

参考答案：AD7.已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是（

）

①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A．①②③

B．①②⑥

C.①③④⑤⑥

D．①③④⑤参考答案：C略8.下列说法不正确的是（

）

A．分解反应肯定是吸热反应

B．物质燃烧和中和反应均放出热量

C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物和反应物具有的总能量大小参考答案：A略9.下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是

A.Fe2+的水溶液呈无色

B.Fe3+的水溶液呈黄色

C.Fe2+既有氧化性又有还原性

D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色参考答案：A略10.将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为(

)A.Cmol/L

B.Cmol/L

C.Cmol/L

D.Cmol/L参考答案：DCmol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3Cmol/L，V1mL加水稀释至V2mL，则稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为，答案选D。点睛：明确氯化铝溶液中氯离子的浓度与溶质氯化铝的关系以及稀释定律是解答的关键，注意在稀释过程中溶质的质量以及物质的量均是不变的，据此可以进行稀释的有关计算。11.在反应：SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量比是A．1：2

B.2：1

C.3：5

D.1：1参考答案：B略12.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（

）A.32g

B.64

C.64g·mol-1

D.32g·mol-1参考答案：C448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以根据m=nM可知该气体的摩尔质量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol，答案选C。13.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是参考答案：D由可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，答案选D。点睛：本题考查物质的量的计算，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意摩尔质量的应用以及气体摩尔体积的使用条件和范围。14.下列物质的性质比较，正确的是（

）A．酸性：H2SO4＞HClO4

B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞S

D．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S参考答案：D略15.131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关131I的说法正确的是：A．131I的中子数为131

B．131I和127I互为同位素C．131I的质子数为131

D．131I的核外电子数与中子数相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q、r为≥0的整数）。②Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2。③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象I向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，过滤生成白色沉淀BIII向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。（2）II中生成B反应的离子方程式是__________。（3）III中B溶解反应的离子方程式是__________。（4）沉淀C的化学式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)n(C)=1∶2∶3，则X的化学式是__________。参考答案：（1）CO2（2）Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Mg(OH)2（5）Mg3Al2(OH)10CO3解析：（1）向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液，说明含有CO32-、没有SiO32-。可能发生的反应为：CO32-+2H+=CO2+H2O，SiO32-+2H+=H2SiO3↓。Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2。向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，生成白色沉淀B，根据Al3+在pH=5.0时沉淀完全，Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4是时沉淀完全说明含有Al3+生成B反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，这时发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。向Ⅱ到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH到12，生成白色沉淀C，说明含有Mg2+，Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+沉淀C的化学式是Mg(OH)2。（5）若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3，n(CO2):n(Al(OH)3):n(Mg(OH)2)=1:2:3则n(CO32-):n(Al3+):n(Mg2+)=1:2:3，假设n(CO32-)=1mol。再根据物质呈现电中性可知还应该含有OH-离子，某物质的量为10mol。则X的化学式是Mg3Al2(OH)10CO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）将一定质量的Fe溶于100mL

4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H23.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变。求：（1）被氧化的铁的质量。（2）生成的FeCl2的物质的量浓度。（3）反应后的溶液中H＋的物质的量浓度。参考答案：（8分）步骤略

（1）8.4g（2分）

（2）1.5mol/L（2分）

（3）1mol/L（4分）

评分要求:要有计算过程;按步骤给分;列式子要带单位略18.恒温时，将10molN2与50molH2的混合气体通入一个10L且固定容积的密闭容器中，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10min后反应达到平衡时混合气体中NH3的体积分数为0.2。试计算（1）反应开始至平衡时，用H2表示的反应速率（2）原混合气体与平衡时混合气体的压强之比（3）反应达平衡时，氮气的转化率参考答案：（6分）（必须书写规范的过程，否则不给分）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），

开始（mol）

10

50

0变化（mol）

-x

-3x