山西省长治市柏子镇中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山西省长治市柏子镇中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电子式书写错误的是(

)

参考答案：B略2.一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolI2的同时生成nmolH2

B．容器中气体的压强不再改变C．I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2D．单位时间内断裂nmolH-H键的同时断裂2nmolH-I键参考答案：D3.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S

可发生如下反应:H2S+H2SOx-----S+

(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推断合理的是A.该反应中，一定有SO2B.该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C.若x=3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1D.若x=4,每生成1molS,转移的电子为6mol参考答案：B若x=3，反应为2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反应为H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A项，当x=3时，不会生成SO2，错误；B项，无论x=3还是x=4，在反应中H2S中-2价的硫都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x=3时H2SOX作氧化剂被还原成S，x=4时H2SOX作氧化剂被还原成SO2，正确；C项，若x=3，还原剂H2S与氧化剂H2SO3物质的量之比为2:1，错误；D项，若x=4，反应用单线桥表示为：，每生成1molS，转移2mol电子，错误；答案选B。点睛：S的常见正化合价为+4价、+6价，硫的含氧酸有H2SO3和H2SO4，若为H2SO3，H2SO3与H2S发生归中反应生成S和H2O；若为H2SO4，应是浓H2SO4将H2S氧化成S，而浓硫酸自身被还原成SO2。4.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+SO2═H2SO4参考答案：B【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D、若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2为氧化剂，还原性强弱为SO2＞H2O2，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生；故选B．5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．100mL0.5mol/L的HCl溶液中，H+的数目为0.05NA

B．标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为NA

C．0.8mol乙烷中含4.8NA个氢原子D．标准状况下，11.2L中含有的分子数为0.5参考答案：B略6.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（

）A.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LB.该气体中每个分子含有2个原子C.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30LD.该温度和压强可能是标准状况参考答案：D略7.下列关于苯的叙述正确的是

（

）A.反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B.反应③为取代反应，有机产物是一种烃C.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟D.反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键参考答案：C【详解】A.反应①为苯和液溴的取代反应，有机产物溴苯的密度比水大，A错误；B.反应③为苯的硝化反应，属于取代反应，有机产物是硝基苯，不是烃，B错误；C.反应②为苯的燃烧，属于氧化反应，由于苯的含碳量高，所以反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟，C正确；D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应生成环己烷，但苯分子不含有碳碳双键，D错误。答案选C。8.下列说法正确的是A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B.食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C.仅含有一种元素的物质就是纯净物D.电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸参考答案：A【分析】根据胶体、氧化还原反应、纯净物、酸等概念，分析回答。【详解】A.阳光穿过林木枝叶所产生的光线，是胶体的丁达尔效应。A项正确；B.常用食品干燥剂有生石灰、氯化钙、硅胶等，它们与水化合或直接吸附水，都不是氧化还原反应。B项错误；C.一种元素可能形成多种单质（同素异形体），如只含氧元素的物质可能是氧气、臭氧或两者的混合物。C项错误；D.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。如NaHSO4电离产生的阳离子中有H+，但它不是酸而是盐。D项错误。本题选A。9.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应生成NO，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(

)

A．

B．

C．

D．

参考答案：D10.下列说法正确的是（

）

A.CO2的摩尔质量为44g/mol

B.5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子

C.标准状况下，2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA

D.50mL1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol参考答案：A略11.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是

A．1mol任何物质所含的微粒数均为NA

B．14g氮气所含的N原子数为NAC．标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为NAD．在钠与氧气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA参考答案：B12.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，制造光缆的主要材料为二氧化硅；B、二氧化硅与氢氟酸反应；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙．【解答】解：A、晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，故A错误；B、二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D正确；故选D．13.以下说法正确的是A.由一种元素组成的物质一定是纯净物B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子，氯离子C.电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电D.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物参考答案：C【详解】A.由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的是混合物，A错误；B.氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子，氯离子，电离不需要通电，B错误；C.电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，能导电的是电解质，不能导电的是非电解质，C正确；D.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定均是非金属氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，D错误。答案选C。14.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其气态氢化物的化学式为

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：C15.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；②从碘水中提取碘

；③用自来水制取蒸馏水

；④除去KCl固体中少量的KClO3固体

；⑤分离植物油和水

；⑥除去水中的沙土

；参考答案：①B②C③D④F⑤A⑥B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。试求：(1)用H2浓度表示的2s内的平均反应速率。

(2)N2的转化率。(3)平衡时NH3的体积分数。参考答案：(1)3mol/（L·s）(2)50%(3)33.3%略18.（6分）某NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物34.4g恰好与100ml某浓度的氢氧化钠溶液在加热条件下完全反应，产生11.2L气体（标况）。试计算：（1）NaO