山西省长治市故城中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山西省长治市故城中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（

）A.CO+CuOCu+CO2

B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

D.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2参考答案：D略2.在甲、乙两个烧杯中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中的溶液中大量存在的离子是A、Cu2+、H+、SO42－

B、Na+、CO32－、OH－C、CO32－、OH－、SO42－

D、Na+、CO32－、SO42－参考答案：B略3.下列关于甲烷的叙述正确的是（

）A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色C.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D.将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl参考答案：C【详解】A、甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，但是能与氧气反应，甲烷的燃烧属于氧化反应，选项A错误；B、甲烷与氯气反应属于取代反应，是与氯气单质取代，不能与氯水反应，选项B错误；C、甲烷与氧气混合，一定范围内会发生爆炸，选项C正确；D、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷等，选项D错误。答案选C。

4.现有3组混合物：①苯和水②汽油和柴油③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略5.下列物质不能发生水解反应的是

A．油脂

B．麦芽糖

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA C．5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NA

D．46gNO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA参考答案：D解：A．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氦气为单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；C．铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价，故5.6g铁粉反应后转移的电子数可能为0.3NA个，还可能为0.2NA个，故C错误；D.46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子数为3NA，故D正确；

7.对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C．每转移6mol电子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．【解答】解：A．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，故A错误，B正确；C．未指明标准状况，无法计算气体的体积，故C错误；D．由A可知，NH4Cl为还原产物，N2是氧化产物，还原产物与氧化产物物质的量之比是6：1，故D错误．故选B．8.一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是A．100ml

B．25ml C．50ml

D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断参考答案：C略9.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为A.920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ参考答案：C略10.表示吸热反应的图像是A. B.C. D.参考答案：A【详解】化学反应过程可描述为：反应物断键吸热，体系能量升高，同时成键放热形成产物，体系能量降低，如果断键吸收的热量大于成键放出的热量，则反应为吸热反应。观察可知A项符合题意。故答案选A。11.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂参考答案：C解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。12.在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（）A．2：3 B．3：2 C．3：8 D．8：3参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，也可根据化合价的变化结合方程式判断，以此解答该题．解答：解：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，则被氧化物质即发生氧化反应与被还原物质即发生还原反应分子数之比为2：3，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大．13.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

(

)A、只有n(K+)相同

B、只有n(Cl-)相同C、各离子的物质的量完全不同

D、完全相同参考答案：D略14.参考答案：A略15.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.生石灰可作食品的抗氧化剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂参考答案：C详解：乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na2O2与水反应的实际过程：

。

参考答案：

(1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)(2)①500mL②Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH

2H2O2===2H2O+O2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）在一定温度下，固定容积的2L容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图所示：（1）____________时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。（2）该反应的化学方程式为_____________________。

参考答案：（4分每空2分）t3

2NM略18.已知A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图：

回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A：________、B：________、乙：________、丙：________、丁：________、戊：________（2）写出A与NaOH溶液的化学方程式

；写出丁生成戊的离子方程式

；参考答案：（1）A：Al、B：O2、乙：NaAlO2、丙：H2O、丁：AlCl3、戊：Al(OH)3（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2-Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

略19.填空题I．（1）比较原子半径的大小：O

F；（填“＞”或“＜”，下同）（2）比较酸性强弱：H3PO4

H2SiO3（3）稳定性：NH3

PH3II．写出下列物质形成过程的电子式：（4）HCl

（5）MgCl2

．参考答案：I．（1）＞；（2）＞；（3）＞；II．（4）H?+→；（5）．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】I．（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；（2）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；II．（4）氯化氢为共价化合物；（5）氯化镁为离子化合物．