山西省长治市常村煤矿中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市常村煤矿中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体和溶液都能产生丁达尔现象参考答案：

考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A、从胶体分散系呈电中性分析；B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；C、胶体较稳定，溶液稳定；D、丁达尔效应是胶体特有的性质．解答：解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D错误故选C．点评：本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．2.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

（

）

参考答案：D略3.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。

4.有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示，有关该有机物说法正确的是（

）

A．A遇氯化铁溶液能显色

B．1moLA最多可消耗3molNaOH

C．乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4

D．A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应参考答案：C略5.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A.

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.

水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D.

水的离子积变大、pH变小、呈中性

参考答案：答案：D6.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略7.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A8.下列除杂所用试剂和操作均合理的是

选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶本NaCl水过滤CCaCO3Na2SO4饱和CaCO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略9.把4.6gNa放入200mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()。A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋参考答案：B略10.石油裂化的主要目的是为了A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量参考答案：A“轻质液体燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它们在石油中含量虽然较高（25％左右），可以通过分馏的方式提取出来。但原油利用率低，所以现代工业通过裂化把一些较长链的烃转化为较短链的“轻质液体燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正确。乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”是重要的化工原料，需求量很大，通过比石油的裂化更高的温度——裂解，来把一些较长链的烃转化为乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”，B、C错误。裂化汽油的质量比蒸馏汽油差，往往通过加氢来提高汽油的质量，D错误。11.A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族。0.1mol/L的AB3溶液在常温下电离平衡常数为1.77*10-5，C的单质往往是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是：A、原子半径：D>C>B>AB、工业制AB3需要高温、常压、催化剂C、A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应得到1mol电子D、由A、C、D形成的化合物一定有离子键和共价键，由A、B、C形成的化合物共价键一定有，离子键不一定有参考答案：D略12.下列操作或仪器的选用正确的是（

）参考答案：A13.下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是A．常温下都能用铝容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加参考答案：A略14.硒是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含硒的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：

2HCl+H2SeO4==H2SeO3+H2O+Cl2↑然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原为单质硒而沉淀，据此正确的判断为A、H2SeO4的氧化性比Cl2弱

B、二氧化硫的还原性比二氧化硒弱C、H2SeO4的氧化性比H2SeO3强

D、浓硒酸的氧化性比浓硫酸弱参考答案：C略15.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（

）A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如下图所示装置。

图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：C12与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)

试回答：

(1)烧瓶B中盛

，试管C中盛

。

(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：

①能否省去乙装置

(填“能”或“不能”)，理由是

②能否省去丙装置

(填“能”或“不能”)，理由是

。

(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样?

(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用是 。(4)丁装置中冰水的作用是

。参考答案：(1)烧瓶B中盛MnO2

，试管C中盛

NaOH溶液

。(2)

①不能，理由是

HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量

②

能

，理由是

少量水蒸气进入C中，不影响反应

。(3)需要该装置的作用是

应加上尾气处理装置，防止氯气污染空气

。(4)

防止氯气与NaOH溶液在较高温度时发生其他的反应

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图4所示。图4金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Mg2＋9.611

（1）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42已沉淀完全？答__________________。（2）加入BaCl2沉淀后需经过两步实验才进行下步反应请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO)：①

______________________________；②

_____________________________；（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为：___________________________。再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100.00mL溶液。步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7

溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7

溶液15.00mL。①步骤1中配成100.00mL溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

___②写出步骤2中发生反应的离子方程式：

_______________③步骤3中若滴定终点时仰视读数会造成产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数

__________（偏高、不变、偏低）。参考答案：(1)静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全。(2)向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应；向溶液中加入氧化镁调节PH为3.2—9.6，

过滤。(3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓(4)100mL容量瓶

ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

偏低【知识点】金属元素及其化合物的性质，物质的分离和提纯，实验方案的设计和评价【答案解析】(1)静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全。(2)向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应；向溶液中加入氧化镁调节PH为3.2—9.6，

过滤。(3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓(4)100mL容量瓶

ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

偏低解析（1）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台等，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，钡离子已经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸钡沉淀，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；BaSO4和Fe（OH）3；（2）检验硫酸根离子是否除净的方法：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全，故答案为：静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全；（3）根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶；故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶；（4）①氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O②根据化学方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，用0.100mol?L-1

K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100mol?L-1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20×10-3L×1.000mol?L-1-0.009mol=0.011mol，

氯酸根离子的物质的量为：1/6×0.011mol，产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数：（1/2×1/6×0.011×299g/mol）×10×1/3.5×100%=78.3%．【思路点拨】本题考查了对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等．18.已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。请回答下列问题：⑴电解A溶液的阳极反应式为

。⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为

⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为

。⑷电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为

mL。⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。

ⅠⅡⅢⅣH溶液的体积(mL)100100100100加入B、C合金的质量（g）36.6912剩余固体的质量（g）00.643.26.4①根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为

；②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有

（用离子符号表示）。参考答案：（15分）（1）4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）（2分）；（2）2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑（