山西省长治市壶关县实验中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析_第1页
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山西省长治市壶关县实验中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是A、Fe-2e-=Fe2+

B、2H2O+O2+4e-=4OH-C、4OH--4e-=2H2O+O2↑

D、2H++2e-=H2↑参考答案:D略2.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓

B.

透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金

D.超导材K3C60参考答案:B略3.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推论中正确的是A.BeCl2溶液pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物Be(OH)2B.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeOC.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强,BeCl2应该是离子化合物参考答案:C略4.(双选)X、Y是同主族的非金属元素,如果X原子半径比Y原子大,则下列说法错误的是() A. X的非金属性比Y弱 B. X的原子序数比Y的小 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱参考答案:BC考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X、Y是同主族的非金属元素,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,如果X原子半径比Y原子半径大,则原子序数X>Y,根据同主族元素上到下非金属性逐渐增强分析.解答:解:X、Y是同主族的非金属元素,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,如果X原子半径比Y原子半径大,则原子序数X>Y,则A.同主族元素从下到上非金属性逐渐增强,则非金属性X<Y,故A正确;B.原子序数X>Y,故B错误;C、非金属性X<Y,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以Y的氢化物更稳定,故C错误;D、非金属性X<Y,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱,故D正确.故选BC.点评:本题考查元素非金属性的比较,题目难度中等,本题注意从原子半径的角度判断元素的非金属性的强弱为解答该题的关键.5.恒温恒容下的密闭容器中,有可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0,不能说明已经达到平衡状态的是(

)A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化参考答案:D 6.下列物质属于醇类的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案:B略7.分子式为C3H4Cl2的链状化合物的同分异构体(包括顺反异构)共有(

)A.7种

B.6种

C.5种

D.4种参考答案:A 8.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴H2SO4;②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是(

)。(A)10

(B)50

(C)5×103

(D)104参考答案:D略9.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是(

A、16.7%

B、20.0%

C、80.0%

D、83.3%

参考答案:A略10.某炔烃经催化加氢后,得到2-甲基丁烷,该炔烃是

)A.2-甲基-1-丁炔

B.2-甲基-3-丁炔

C.3-甲基-1-丁炔

D.3-甲基-2-丁炔参考答案:C略11.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是

)A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案:D略12.下列各组物质(括号内为杂质)的分离提纯方法错误的是(

)A.溴苯(溴):氢氧化钠,分液

B.乙酸乙酯(乙酸):氢氧化钠,分液C.乙醇(水):新制生石灰,蒸馏

D.甲烷(乙烯):溴水,洗气参考答案:B溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠,溴苯不溶于水,溴苯与氢氧化钠不反应,所以加入氢氧化钠后分液,可除去溴苯中的溴,故A正确;乙酸乙酯、乙酸都能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,故B错误;水与生石灰反应生成氢氧化钙,再加热蒸馏可除去乙醇中的水,故C正确;甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水发生加成反应,可用溴水除去甲烷中的乙烯,故D正确。点睛:乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应,可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。13.下列说法正确的是()A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是一次电池C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质大量储存在电池内部参考答案:C碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池。14.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大;B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大;C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数;D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率。参考答案:C15.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-能够发生参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.有一已磨成粉末的混合物试样,是由下列六种物质中的若干种等量组成:

NaCl、KCl、CaCl2、CuSO4(无水)、Na2SO4、Na2CO3

为了要确定该粉末试样的成分,某研究性学习小组先查了资料后,研拟了一个检验粉末试样的流程图,并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部分﹕实验一:用烧杯取粉末试样约2克,加蒸馏水约100毫升,搅拌后形成无色的透明溶液X。实验二:在溶液X中加了盐酸,观察到在溶液中陆续产生气泡,至溶液不再冒气泡,溶液仍为无色透明(贴上卷标Y)。实验三:在无色透明的溶液Y中,滴加BaCl2溶液,即见白色沉淀。实验四:继续滴加BaCl2溶液,至白色沉淀不再产生后,过滤分离出白色沉淀,得到透明的无色滤液Z。实验五:在滤液Z中,滴入AgNO3溶液,则见白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。(1)根据上述实验报告,原粉末中一定没有哪两种物质﹖

(填化学式)(2)原粉末中,一定含有哪两种物质

﹖(填化学式)(3)若只需回答上述(1)(2)的问题,你认为该小组同学不需要做哪两个实验

(填标号)

a、实验一b、实验二

c、实验三d、实验四e、实验五

参考答案:(1)CaCl2、CuSO4﹔(2)Na2SO4、Na2CO3﹔(3)de

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器(1)向甲容器中通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时,生成NH3amol。此时,NH3的质量分数是_____

___。(用含有“a”的表达式表示)。(2)若起始时(两容器容积保持不变)。,向乙中通入2molN2和6molH2,达到平衡时,生成的NH3的物质的量为bmol,

(选填“>”、“<”或“=”)。(3)若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时,生成NH3amol,而乙保持压强不变,向乙容器中通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时,生成NH3bmol,则a

b(选填“>”、“<”或“=”)参考答案:(1)NH3的质量分数是____a/2_

___。(用含有“a”的表达式表示)。(2)

(3)则a

b略18.(6分)某烃A与Br2发生加成反应,生成二溴衍生物B;用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C;经测试知C的分子中含有两个双键,分子式为;将C催化加氢生成环戊烷。试写出A、B、C的结构简式。A.

B.

C.

。参考答案:(6分)A.B.C.略19.(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。(5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是__________。(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。参考答案:(14分)(1)

b>a>c

(2)

b>a=c

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