山西省长治市壶关县实验中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

山西省长治市壶关县实验中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；b.稀H2SO4；c.③Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是：（

）

A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2参考答案：D略2.下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

参考答案：答案：C解析：C中最小的环6个Si和6个O原子。

3.下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1的是

A．CuO+CO

B．H2SO4（浓）+C

C．Mg+CO2

D．Fe2O3+Al参考答案：B4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③⑥

D．只有③④⑤参考答案：D略5.下列各项操作中不发生先沉淀后沉淀全部溶解现象的是A.向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液C.向澄清石灰水中通入过量CO2D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：A【详解】A.向明矾溶液中逐滴滴加入过量氢氧化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，且沉淀不溶解，故A正确；B.向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀,H2SO4过量,Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故B错误；C.石灰水和CO2反应,生成CaCO3沉淀,继续通入CO2,会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故C错误；D.向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸,发生的反应方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故D错误；故选A.

6.8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3参考答案：D【知识点】化学方程式的有关计算【答案解析】D

解析：A、温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H20）=2.16g/18g/mol=0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4?4H2O，故A错误；B、温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g-4.56g=0.54g，n（H20）=0.54g/18g/mol=0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4?H2O，故B错误；C、m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4?H2O=FeS04+H20，故C错误；D、加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（FeS04?7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g-1.68g=0.72g，n（O）=0.72g/16g/mol=0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，难度较大。7.在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（

）A．HgCl2属于共价化合物

B．HgCl2可能含有离子键C．HgCl2属于分子晶体

D．HgCl2属于弱电解质参考答案：B略8.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是参考答案：D略9.在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是A．0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol·L-1·min-1B．该反应的正反应为吸热反应C．x=1,且30min时改变的反应条件是减压D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1参考答案：AC10.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

容器体积/Lc(Y)/mol·L-1温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A．m＞n

B．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略11.把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．

B．C．

D．参考答案：D每份溶液中与恰好反应，则为amol，每份溶液中Cl－与

Ag＋恰好反应，则

Ag＋为bmol，K＋浓度为（b-2a）mol/0.1L

=

10(b－2a)molgL－1.【命题意图】：考查有关物质的量的计算和离子反应知识。12.对下列事实的解释正确的是（

）A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后被还原的H2SO4为0.45molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应参考答案：B略13.在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）

A．Na+、、、

B．Na+、Cu2+、C1－、

C．K+、C1－、、Fe2+

D．K+、A13+、Ba2+、参考答案：A略14.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高参考答案：答案：A15.某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．2:3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是____

_________________________________(2)步骤②反应的离子方程式是_____

___

_____(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为___

(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如右图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH____(填“高”或“低”)。(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_____(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是____

(答出两点即可)参考答案：(9分)(1)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在

(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

(3)2Fe3+＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O

(4)高

(5)低

既能杀菌消毒又能净水(或无毒或方便保存等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①(NH4)2SO4溶液、②Na2SO4溶液。请回答：（1）两种溶液中，pH＜7的是

（填“①”或“②”），其原因是

（用离子方程式表示）。（2）下列说法正确的是

（填序号）。

①(NH4)2SO4是弱电解质

②(NH4)2SO4和Na2SO4均能促进水的电离

③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：（6分）（1）

①

+H2ONH3·H2O+H+

（2）

③略18.（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是______________________；(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】①第一步发生的反应的化学方程式为

；CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

参考答案：(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋