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山西省长治市乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质的分类说法中不正确的是
(
)A.Na2CO3是钠盐、碳酸盐、是正盐B.NH4Cl是一元碱、强碱、也是可溶性碱C.H2SO4是含氧酸、二元酸、也是强酸D.CO2是酸性氧化物、也是非金属氧化物参考答案:B略2.下列混合物中,不能用分液漏斗分离的是
(
)
A.乙醇和水
B.苯和水
C.溴苯和水
D.四氯化碳和水参考答案:A3.有四种氯化物,它们的通式为XCl2,其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固体,熔点低,完全溶于水,得到一种无色中性溶液,此溶液导电性差B.绿色固体,熔点高,易被氧化,得到一种蓝绿色溶液,此溶液具有良好的导电性C.白色固体,极易升华,如与水接触,可慢慢分解w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD.白色固体,熔点较高,易溶于水,得无色中性溶液,此溶液具有良好的导电性参考答案:D略4.下列溶液:①石灰水,②H2S溶液,③KMnO4溶液,④氯水,⑤品红溶液.能够区别SO2和CO2气体的是()A.①②③ B.只有②③④ C.②③④⑤ D.全部都行参考答案:C【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计.【分析】二氧化硫既有氧化性又有还原性,而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应,且二氧化硫具有漂白性,二者均为酸性氧化物,都能使石灰水变浑浊,以此来解答.【解答】解:①SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能使澄清石灰水变浑浊,所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2;②SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成),而CO2没有此性质,所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2;③SO2具有还原性,能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色),而CO2没有此性质,所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2;④SO2具有还原性,能被氯水氧化(溶液褪色),而CO2没有此性质,所以能利用氯水区别SO2和CO2;⑤SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有此性质,所以能利用品红溶液区别SO2和CO2;所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有:②③④⑤,故选C.5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素B.右上方区域的非金属元素C.过渡元素D.稀有气体元素参考答案:A金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性,又具有非金属性,多用于制造半导体材料,答案选B。6.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是(
)A.用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]B.蔗糖放在水中片刻后消失了C.菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡参考答案:CA发生的是复分解反应,与氧化还原知识无关B蔗糖放在水中片刻后消失了,是因为蔗糖溶于水,是物理变化C菜刀上出现斑点,是生成了铁锈,发生了氧化还原反应D发生复分解反应,与氧化还原知识无关故选C。7.SO2通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H+,aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+(aq)A.①⑤
B.②③C.全部
D.都不是参考答案:D解析:SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4,自身被还原成无色的Mn2+;SO2能使卤水褪色,是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为无色X-;SO2能使棕黄色的Fe3+(aq)变浅,是由于Fe3+将SO2氧化为H2SO4,本身被还原为浅绿色Fe2+。8.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(
)。参考答案:A略9.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为()A.0.5mol/L
B.1.0mol/L
C.2.0mol/L
D.3.0mol/L参考答案:B10.某溶液中可能含有如下离子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C.原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:3D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO2-参考答案:C向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成,说明溶液中含有H+,溶液呈酸性,则溶液中不存在AlO2-,当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液,有沉淀生成,当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液,沉淀的物质的量不变,说明NaOH和NH4+反应,则溶液中一定含有NH4+,当NH4+完全反应后继续滴加NaOH溶液,沉淀逐渐减少最终消失,说明溶液中含有Al3+,不含Mg2+,最终溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2;A.通过以上分析知,原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、NH4+,故A错误;B.通过以上分析知,最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2,故B错误;C.根据图象知,Al3+、NH4+消耗NaOH的物质的量之比为3:3,根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知,原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比1:3,故C正确;D.通过以上分析知,原来溶液呈酸性,则一定不存在弱酸根离子AlO2-,故D错误;故答案为C。11.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是(
)A.Al3+
B.Al(OH)3
C.
D.Al3+和Al(OH)3参考答案:C解析:1mol明矾中含2mol,需2molBa(OH)2,则Al3+与OH-物质的量之比为1∶4,所以,Al3+生成。12.将钠、镁、铝0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(
)A.1:2:3
B.6:3:2
C.3:1:1
D.1:1:1参考答案:C点睛:本题重点考查物质的量在化学方程式中的计算,当两种反应物的量都已知时,需要判断两者是否恰好完全反应,如果不是恰好完全反应,必须根据量少的物质进行计算。特别注意的是:当Na过量时,剩余的Na继续与H2O反应产生H2。13.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4参考答案:B略14.下列关于海洋资源开发和利用的叙述,不正确的是(
)
A、地球表面大部分被海水覆盖,故人类不存在缺水问题
B、海水蕴藏着丰富的化学资源
C、海水经过风吹日晒,逐渐蒸发,可制得食盐等物质
D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则参考答案:A略15.将2mol·L-1NaCl溶液和3mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后,溶液中Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为A.2:3:8
B.2:3:6
C.3:2:6
D.2:3:3参考答案:A【详解】设溶液体积各是1L,则混合液中含有氯化钠的物质的量为:2mol/L×1L=2mol,含有氯化钙物质的量3mol/L×1L=3mol,氯化钠和氯化钙都是强电解质,水溶液中完全电离,1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子,1mol氯化钙含有1mol钙离子和2mol氯离子,则混合液中含有钠离子物质的量为2mol,钙离子物质的量为3mol,氯离子物质的量为2mol+3mol×2=8mol,所以Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为2:3:8,答案选A。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(11分)(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):①第5步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。②步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:
。③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足
。④若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_____________________________。
(2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空:①首先检验
离子,应先加入过量的
。②将所得混合物过滤,然后在溶液中加入试剂
检验另一离子。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。(1)写苯与H2发生加成反应的化学方程式_________________________________。(2)烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热,但1,3-环己二烯()脱去2mol氢原子变成苯却放热,可推断苯比1,3-环己二烯__________(填“稳定”或“不稳定”)。(3)1866年凯库勒提出了苯是单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解决下列________事实(填入编号)。A.苯不能使溴水褪色B.苯能与H2发生加成反应C.溴苯没有同分异构体D.邻二溴苯只有一种
(4)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是______。
参考答案:略18.已知A、B、C、D、E为五种短周期元素,原子序数依次增大。其中A元素的原子核内只有1个质子;B是化合物种类最多的元素;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是短周期中最活泼的金属,E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。(1)写出以上元素符号A
、B
、C
、D
(2)A元素有三种核素可用化学符号表示
、
、
,E在元素周期表中的位置是第__
周期,第
族。(3)BC2和D2C2反应的化学方程式是___________________________________。参考答案:(10分)(1)写出以上元素符号A
H
、B
C
、C
O
、DNa
(2)A元素有三种核素
、
、
,
E在元素周期表中的位置是第__三
周期,第
VIIA
族。(3)化学方程式是2
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