山西省运城市闻喜中学附属中学2022年高一化学月考试卷含解析

山西省运城市闻喜中学附属中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不属于硅酸盐工业产品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥参考答案：A略2.将甲烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶质量增加了8克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积为A、1.12L

B、6.4L

C、22.4L

D、12.8L参考答案：B3.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银参考答案：B试题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．解：A．石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误；故选B．4.下列气体中，只能用排水法收集的是

A．CO2

B．NO

C．Cl2

D．O2

参考答案：B5.科学家已发现一种新型氢分子，它的分子式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2中相同的是（

）A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A略6.下列关于碱金属的叙述中正确的是（

）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物参考答案：A略7.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A.苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D.乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C试题分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B．氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；C．NaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即①加入的试剂只与杂质反应；②反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

(

)A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+参考答案：C试题分析：A、硫酸根带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；B、最简式CH2的物质的量为28g÷14g/mo=2mol，所以28g混合气体中含有H原子的物质的量为4mol，含有4NA个氢原子，故B错误；C、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，根据反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，起氧化剂的氯气占1/2，所以起氧化剂的氯气物质的量为0.5mol，氯元素化合价由0价降为-1价，所以转移电子数为0.5mol×2×1×NAmol-1=NA，故C正确；D、Fe3+在溶液中发生水解，Fe3+的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+数目小于0.1NA个，故D错误．故选C。点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度中等，注意选项D为易错点，容易忽略离子水解。9.下列反应符合下图图示的是

A.红热的炭与水蒸气反应制取水煤气

B.锌与稀硫酸的反应

C.酸碱中和反应

D.二氧化硫的催化氧化反应参考答案：A略10.能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（

）A．NH4＋

Ba2＋

Fe3＋

Cl－

B．Ba2＋

Mg2＋

NO3－

Ca2＋C．H＋

Ba2＋

Al3＋

Cl－

D．K＋

Ca2＋

OH－

HCO3-参考答案：B11.A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是A.S、O、F B.F、O、S C.S、Cl、O D.N、F、Cl参考答案：B【详解】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：①设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为Cl，B为S，C为O；②设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意；③设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，x=7，则A为F，B为O，C为S；④设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意，答案选B。

12.下列叙述正确的是(

)A.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别存在丁达尔效应B.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶于少量水得到绿色的溶液C.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大D.容量瓶除了能用作配制溶液外,还能用作物质反应或溶解的容器参考答案：BA.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的的大小不同，分散质微粒直径介于1～100nm的为胶体，故A错误；B.铜丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜，产生棕色的烟，溶于少量水得到浓度较大的绿色氯化铜溶液，故B正确；C.因乙醇极易溶于水，所以乙醇不能用作萃取剂，故C错误；D.容量瓶是一种精确度很高的专用仪器，除了用于配制溶液外，不能用于物质反应或溶解的容器，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查分散系的概念、物质的性质和化学实验的基本操作，试题难度不大，本题的易错点是C项，解题时要注意萃取剂的选择依据，选取的萃取剂既不能与被萃取的物质或溶液反应，也不能溶于原溶液，因乙醇易溶于水，所以不能选用乙醇作萃取剂萃取水中的碘，可以选用苯或四氯化碳作萃取剂。13.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是A.B的转化率为20%B.平衡时A的浓度为1.50mol/LC.x＝1D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：A试题分析：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）起始：6mol

5mol

0

0转化：3mol

1mol

2mol

xmol平衡：3mol

4mol

2mol

2molA．B的转化率为，正确；B．平衡时A的浓度为3mol/4L=0.75mol/L，错误；C．由以上分析可知x=2，C错误；D．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．故选A．14.下列说法中正确的是(

)

A、在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素原子

C、元素的原子序数越大，其原子半径也越大

D、在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数参考答案：D略15.下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水

③水玻璃与CO2

④Fe与Cl2

⑤Cu和HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是

A.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.①②⑤

D.①③⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：(l)取12.8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20mL18mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是：___________________

②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：(2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____

(3)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：猜想1:装置A中的白雾进入B参与反应猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO猜想3：

(4)甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是

(5)乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：

________________________________________________

【思考与交流】(6)实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是

A．打开弹簧夹，通入O2B．由分液漏斗加入H2O2溶液C．由分液漏斗加入NaNO3溶液D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液参考答案：(1)①随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应（2分）

②AB（2分）(2)排除空气的干扰（2分）(3)酸性条件下，SO2被NO氧化为SO（2分）(4)NaHSO3饱和溶液（2分）(5)不同意；溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）(6)ABC（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18.甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，

写出下列转化的方程式：

乙丙的离子方程式_____________________________；

丙甲的化学方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________

（填化学式）。甲乙的离子方程式是_______________。参考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O19.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关