山西省运城市郭家庄中学2022年高二化学模拟试卷含解析

山西省运城市郭家庄中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（

）A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB参考答案：D略2.关于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性

B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c（OH-）＝c（H+）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（

）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案：D略4.以下说法正确的是A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体B．同分异构体之间某种元素的质量分数均相同,化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体C．两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物D.两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样参考答案：C略5.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是(

)A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色

B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色C．反应后静置，反应液分为两层

D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略6.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)参考答案：C7.下列说法正确的是

(

)A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略8.可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为A．80%

B．75%

C．50%

D．25%参考答案：B略9.对于反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法不正确的是(

)A．该反应是氧化还原反应

B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂

D．若生成7.1gCl2，则转移0.1mol电子参考答案：D略10.下列说法正确的是

A．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症

B．毒品就是有毒的药品

C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》

D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂参考答案：D11.

在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(

)A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略12.苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（

）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多

B.苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化

C.侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化

D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化参考答案：C略13.下列说法正确的是

（）Ａ.绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｂ.灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素Ｃ.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:浅绿色白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Ｄ.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的额NaOH溶液,则放出氢气的体积（同温同压下）不相等参考答案：C略14.pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法错误的是()A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z)＞c(Y)＞c(X)C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液参考答案：D15.下列说法正确的是

（

）A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：[实验一]用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的化学方程式为

；（只写第二步）（2）水槽中盛放的液体最好为

；（填标号）A．水

B．饱和石灰水

C．饱和食盐水

D．饱和NaHCO3溶液[实验二]用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处

[实验三]步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH=3.26。步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是

（5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为

mL。参考答案：（1）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（2）C

（3）氯水中加硝酸银也会产生沉淀；（4）步骤二测的pH比步骤一测的pH小；（5）11.2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）铁和铜是生活中常见的金属。

(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理。其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾。过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾。请回答下列问题：

(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式

。

(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是

。将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，分解过程也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出。其变化的化学方程式是

。

(Ⅱ)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同。某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：

①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液。

②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质。

③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生。停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜。

④将试管内的溶液倒人另一支盛有蒸馏水的试管中，溶液的蓝色不够明显。请回答问题：

(1)请写出现象①的化学反应方程式

；设计实验探究现象①的黑色物质，写出实验简要步骤及观察到的现象

(2)写出③反应的化学方程式

。

(3)解释④现象产生的原因是

。参考答案：（15分）（Ⅰ）(1)Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2分）(2)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小（2分）（2分）略18.在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体，再加入硝酸加热，产生无色气体在试管口变为红棕色，溶液由浅绿色变为棕黄色。（1）红棕色气体为______，溶液显棕黄色的离子是______。被氧化元素是_______。（2）写出产生无色气体的反应的离子方程式：____________________________________。（3）若反应使用的Fe2＋、H2SO4、HNO3的物质的量分别为0.4mol，0.2mol，0.1mol，则反应中转移电子____mol。参考答案：19.短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；右图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等（1）编号为⑤的元素的符号为

，其在周期表中位于