山西省运城市通远中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

山西省运城市通远中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（

）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到Fe2S3③不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①

B．②③

C．②

D．①②③参考答案：D略2.下列物质分别在氯气中燃烧，能产生白烟现象的是（）A．Na B．H2 C．Fe D．Cu参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】铁在氯气中燃烧时生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，苍白色火焰；钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，由此分析解答．【解答】解：铁在氯气中燃烧时生成氯化铁，红棕色的烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，苍白色火焰；钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，所以钠在氯气中燃烧时，能产生白色烟，故选A．3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、A13+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣ D．NH4+、Na+、NO3﹣、SiO32﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C不选；D．酸性溶液中不能大量存在SiO32﹣，故D不选；故选B．4.下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（

）A．Na2O2、H2O

B．NO2、H2O

C．Cl2、H2O

D．SO3、H2O参考答案：D略5.有关天然物质水解叙述不正确的是

(

)A氨基酸既显酸性有显碱性B.可用碘水检验淀粉是否水解完全C.变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：C略6.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A

B

C

D参考答案：D7.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(

)A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B略8.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O。则下列说法正确的是

()A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋C．由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．电池放电时每消耗1molCH3OH转移6mol电子参考答案：D9.不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应．解答：解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正确；B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程是的书写，题目难度不大，明确离子方程式不仅能够表示一个反应，而且可以表示一类反应是解题的关键．10.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

D.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2参考答案：C【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故选C。11.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1参考答案：D解析：随着反应的进行c(H＋)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。12.下列关于氨气的说法正确的是（

）A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥

B．用右图装置吸收NH3可防止倒吸C.氨水能导电，所以NH3是电解质

D．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气参考答案：B试题分析：A、浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；B、氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，B正确；C、氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，C错误；D、氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选B。13.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（

）A．0.15mol/L

B．0.10mol/L

C．0.25mol/L

D．0.20mol/L参考答案：D略14.科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是一种新的氧化物

B．含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同素异形体

参考答案：D15.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中一定存在I-参考答案：CA、加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡白色沉淀，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，能证明原溶液中一定存在碘单质，不能证明是否存在I-，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了常见离子的检验。本题的易错点是B，要注意硝酸的强氧化性，同时熟记硫酸根离子的检验方法为先加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；

方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。

进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

(1)方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_____________________（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：__________________________________,___________________________________________.

(2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_________________（选填装置编号）中加入_________________________以除去其它杂质气体。

(3)方法三：制氮气的化学方程式为：_____________________________________________。

(4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：___________________________________________________________________________________________.(5)1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_______________________________________________.参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度下，在45.7g水中溶解14.3gNa2CO3.10H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.50g/cm3，求：（1）该温度下Na2CO3溶解度；（2）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度；（3）取出20.0ml该溶液，稀释成浓度为0.500mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：

（1）9.69g

（2）1.25mol/L

(2)50.0ml略18.某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2(标准状况下)，0.5mol此有机物的质量为30g。(1)求分子式。(2)又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。参考答案：(1)C2H4O2(2)CH3COOH

解析(1)M＝30g÷0.5mol＝60g·mol－1,12g该有机物的物质的量为：12g÷60g·mol－1＝0.2mol；n(H2O)＝7.2g÷18g·mol－1＝0.4mol，n(CO2)＝8.96L÷22.4L·mol－1＝0.4mol，0.2mol该有机物含0.8molH和0.4molC，则1mol该有机物含4molH和2molC，含O的物质的量为(60g－4g－24g)÷16g·mol－1＝2mol，其分子式为C2H4O2。(2)根据题意可知，该有机物分子中含有—COOH，因此它的结构简式为CH3COOH。19.（6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成