山西省运城市蒲掌中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

山西省运城市蒲掌中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（

）

A．加入合金的质量可能为9.6g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

D．溶解合金时产生NO气体体积2.24L(STP)参考答案：BD略2.甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸C．D可能为碱性气体D．与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀参考答案：B略3.(1997·全国卷)两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合条件的是(

)A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6参考答案：BD略4.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

A．一定含CuO和C

B．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含Al

D．气体Z为纯净物参考答案：A略5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)参考答案：D略6.下列离子方程式式书写正确的是

A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑参考答案：A略7.某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是①一定存在Mg2＋

②可能存在CO32－

③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋

⑤可能存在Mg2＋A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤参考答案：A略8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．W分别与X、Z均只能形成一种二元化合物 C．W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高 D．YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色参考答案：D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最外层电子数为：7﹣1＝6，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数为16，为S元素；YWZ2为SOCl2，SOCl2滴入水中发生水解反应生成二氧化硫、HCl，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，满足条件，据此解答。【解答】解：根据分析可知：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径W＜Z＜Y＜X，故A错误；B．O与Na可以形成氧化钠和过氧化钠，与Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多种化合物，故B错误；C．O、S、Cl的氢化物分别为水、硫化氢和HCl，由于水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，即W的氢化物沸点最高，故C错误；D．SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推断Na、Cl元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。9.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)：

下列说法正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为mol·L-1·min-1

B．平衡时CO的转化率为66．67％

C．该温度下反应的平衡常数为1

D．其他条件不变，若起始时n(CO)=0．60mol，n(H2O)=1．20mol，则平衡时n(CO2)=0．20mol参考答案：C略10.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．蛋白质和油脂、糖类都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液与足量的乙酸反应生成标况下2.24LCO2C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：A略11.化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（

）①氮氧化物不但能引起酸雨、光化学烟雾，还能破坏臭氧层②不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物③晶体硅可用作通讯材料光导纤维④为了使馒头、银耳等浩白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们⑤用米汤检验含碘盐中的碘酸钾A.③④⑤

B.①②③

C.②④⑤

D.①③④参考答案：A略12.参考答案：B13.化学在生活中无处不在，其中不科学的是（

）A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情参考答案：A略14.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA参考答案：C略15.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C

→

2AlN+3CO。下列叙述正确的是A.

上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B.

上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.

AlN中氮元素的化合价为+3D.

AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

。参考答案：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）仪器加入试剂加入该试剂的目的B（饱和NaHCO3溶液）除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体（注：C中实际加入过过氧化钠和石棉绒得混合物，这里只要求填写化学试剂）（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（4）把E中的导管移出水面，分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石（CaCO3）和HCl反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。生成的O2可以用带火星的木条检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.《有机化学基础》根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A

，E

，G

；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是

，反应④化学方程式（包括反应条件）是

；（3）写出①、⑤的反应类型：①

、⑤

。参考答案：（1）CH2=CH2（2）ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl+NaCl+H2OClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl（3）①加成反应⑤缩聚反应本题为有机框图推断题，主要考查有机物之间的反应类型、反应条件及有机物的性质。A（C2H4）与BCC2H3Cl或C2H6O2，由F可推出经C水解而生成，C为CH2ClCH2Cl，A是CH2=CH2，与Cl2加成生成C。由D（C2H3Cl）知含有C=C，E为加聚产物。G与F的产物可推出G为：。18.(10分)磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。①写出磷酸主要的电离方程式

。②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n＋2)PnOx，x=

(用n表示)。(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋+□

=□PO43－+□Ag+□

(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______(填字母)。a．温度不宜过高，防止硝酸分解

b．适当提高温度，加快化学反应速率c．使白磷熔化，并溶于水

d．降低白磷的毒性②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为____________________________

参考答案：（1）①H3PO4H＋+H2PO4－（2分）

②3n＋1（2分）（2）H2PO2－+4Ag＋+6OH-=PO43－+4Ag+4H2O（2分）（3）①cd

（2分）②8HNO3+6As+5H2O=3H3AsO4+3H3AsO3+8NO↑（2分）试题解析:（1）①H3PO4是三元弱酸，其电离是逐步进行的，主要是第一步电离，磷酸主要的电离方程式是H3PO4H++H2PO4-；②在磷酸通过分子间脱水形成直链聚磷酸中，n越大，分子中含有的羟基就越少，得到的直链聚磷酸铵的水溶性越小；（2）该反应是氧化还原反应，