山西省运城市舜帝庙中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

山西省运城市舜帝庙中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于热化学方程式的是

A．C+O2

CO2

B．H2+CuO

H2O+Cu－Q

C．H2(气)+Cl2(气)===2HCl+Q

D．C(固)+O2(气)===CO2(气)+393.5kJ参考答案：D2.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D参考答案：A3.下列叙述错误的是

（

）A．硅胶可作食品的干燥剂

B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂

D．SO2作食品的漂白剂参考答案：D略4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A.由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Zn电极移动B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+参考答案：C【详解】A、由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，锌和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以锌作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子硫酸根移向负极锌，故A正确；B、Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为:Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正确；C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为:Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正确；故选C。5.制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是A.参加反应的Fe2+全部作还原剂B.x=4C.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D.每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol参考答案：B【详解】A项，Fe3O4中只有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe2+只有部分作还原剂，故A项错误；B项，根据电荷守恒可求得x=4，故B项正确；C项，已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，故C项错误；D项，每生成1molFe3O4，被还原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是还原剂，被S2O32-还原的O2一定不是1mol，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。6.100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是A．一定含有甲烷

B．一定含有乙烯C．一定含有苯

D．一定不含乙烯参考答案：A7.氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟卤代。下列有关叙述正确的是A．结构式为

B．它是平面分子C．它是正四面体

D．它有同分异构体参考答案：A8.A是一种常见的金属单质，B是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（

）A.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2B.完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于WgC.相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深D.用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子参考答案：CA是一种常见的金属单质，A燃烧生成B，B是淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠。钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，则C是氢氧化钠，氢氧化钠与足量二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成D，过氧化钠与二氧化碳反应也生成D，所以D是碳酸钠。A.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，F是氧化钠，B和F中阴离子与阳离子的数目比均是1∶2，A错误；B.反应方程式可以看做是Na2O2+H2O=2NaOH、Na2O2+CO＝Na2CO3，因此固体增重等于Wg，B错误；C.相同条件下碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，因此红色较深的是碳酸钠，C正确；D.用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，但由于滤去了黄光，所以不能证明不含有钠离子，D错误，答案选C。点睛：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸、C6H12O6葡萄糖等。9.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是

A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．HCl溶于水参考答案：C略10.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（

）A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A略11.VLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+，从中取出L，并稀释至VL，则稀释后SO42—的物质的量浓度为A．mol·L—1

B．mol·L—1

C．mol·L—1

D．mol·L—1参考答案：C12.已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标A．易燃液体B．遇湿易燃物品C．氧化剂D．腐蚀品

参考答案：B钠和水反应的方程式为2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选B。13.下列有关0.1mol·L－1KNO3溶液的叙述正确的是（

）A．1L该溶液中含有KNO3101gB．100mL该溶液中含有NO

0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解10.1gKNO3，即可配制得0.1mol·L－1KNO3溶液参考答案：B略14.现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg?L﹣1，则其物质的量浓度为（）A．1×10﹣4mol?L﹣1

B．2×10﹣4mol?L﹣1

C．0.5×10﹣4mol?L﹣1

D．1×10﹣3mol?L﹣1参考答案：A考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：浓度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+离子，根据n=计算钙离子的物质的量，再根据c=计算钙离子的物质的量浓度．解答：解：浓度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+离子，4mg钙离子的物质的量为=1×10﹣4mol，故该溶液中钙离子的物质的量浓度为=1×10﹣4mol?L﹣1，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，理解钙离子含量的含义是解题的关键，再利用定义式计算．15.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml

2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：(l)取12.8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20mL18mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是：___________________

②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：(2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____

(3)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：猜想1:装置A中的白雾进入B参与反应猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO猜想3：

(4)甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是

(5)乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：

________________________________________________

【思考与交流】(6)实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是

A．打开弹簧夹，通入O2B．由分液漏斗加入H2O2溶液C．由分液漏斗加入NaNO3溶液D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液参考答案：(1)①随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应（2分）

②AB（2分）(2)排除空气的干扰（2分）(3)酸性条件下，SO2被NO氧化为SO（2分）(4)NaHSO3饱和溶液（2分）(5)不同意；溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）(6)ABC（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选择适当的实验操作分离下列混合物：①分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

．②从溴水中的提取溴单质

；③分离汽油和水

．参考答案：①蒸馏；②萃取；③分液．

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①二者互溶，但沸点不同；②溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；③汽油与水分层．【解答】解：①二者互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离，故答案为：蒸馏；②溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故答案为：萃取；③汽油与水分层，选择分液法分离，故答案为：分液．18.在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：(1)

(2)

参考答案：2Cu+O2====2CuO

CuO＋C2H5OH

Cu＋CH3CHO+H2O

19.(4分)Ⅰ：一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘:①粉碎海带，加一定量的氢氧化钾溶液后高温灰化；②用水浸泡海带灰，过滤；③用盐酸酸化